37．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
38．将5．6g铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。
则x:
y可能是（）
A．3:
7B．8:
7C．1:
7D．1:
1
39．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。
下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体
B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体
D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）
40．某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案一:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案二:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
D.实验室中方案二更便于实施
41．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A．Al－Al2O3－Al（OH）3－NaAlO2
B．Fe－FeCl2－Fe（OH）2－Fe（OH）3
C．S－SO2－H2SO4－MgSO4
D．N2－NO－NO2－HNO3
42．向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42－）与c（Cl－）之比为：
A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2
43．下列叙述中错误的是（）
A．Cl2可用于自来水的杀菌消毒B．常温下，铝制容器盛放稀硫酸
C．Al2O3性质用作耐火材料D．硅酸钠用作木材的防火剂
44．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（）
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭
C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中
45．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）
A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多
46．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
若D+C
E+F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（）
A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg
47．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．100mLB．150mLC．200mLD．250mL
48．12．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（ ）
A．Fe、Mg、AgB．Fe、Al、MgC．Zn、Fe、MgD．Fe、Mg、Cu
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
49．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。
则溶液中一定有，可能有。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。
50．A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同
一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。
G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
（1）写出E元素在元素周期表中的位置为
（2）D的原子结构示意图为
（3）用电子式表示出B、F形成化合物的电子式
（4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）
（5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：
（6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸①这个过程中相应的现象是
②相应的化学方程式：
51．把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。
52．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁αFe2O3）的生产流程示意图：
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：
_______________________。
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
53．将2．4mol某金属投入1．8L2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，该酸为元酸。
54．甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
试回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）__________________________。
（3）若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。
55．如图所示：
用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。
把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。
把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
通过以上实验信息，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
__________，
在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：
________。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
（3）写出下列操作或物质的作用：
内层纸漏斗底部剪一个孔：
________；蒸发皿盛沙：
________；镁条：
________；氯酸钾：
________。
56．（6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1mol·L-1KI溶液。
回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？
______
57．烧结法制氧化铝生产过程如下：
已知：
①铝土矿主要成分为：
Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________（任答一点）。
58．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________；
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________________。
（列式计算）
59．（8分）冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂
④电解法⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
60．某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为A12O3,还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
（1）在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有;洗涤沉淀的操作是。
（2）实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案（方案不必给出）,写出此方案中发生反应的离子方程式:
此方案中所用药品的物质的量之比是:
n（Al）∶n（H2SO4）∶n（NaOH）=。
（3）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:
取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出铁元素的价态为+3的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
61．A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。
常温下X、G、H、I为气体，C为液体。
B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。
有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）。
请填写下列空白：
（1）B的电子式为____________________________；
（2）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。
其正极反应式为____________
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