福建省连城届高三第2次理综测试.docx
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福建省连城届高三第2次理综测试
2014—2015学年连城高三第2次理综测试
理科综合能力测试
总分：
300分时间：
150分钟
可能用到的原子相对质量：
H-1O-16S-32Fe-56Na-23
第Ⅰ卷（必考）
本卷共18小题，每题6分，共108分。
一、选择题（本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。
）
1．下列有关实验变量叙述正确的是（）
A．在探究温度对酶活性影响的实验中，pH值是自变量
B．在探究NaCl浓度对哺乳动物红细胞形态变化影响的实验中，NaCl浓度是因变量
C．在探究光照强度对植物光合速率影响的实验中，CO2浓度、温度是无关变量
D．在探究氧气浓度对酵母菌细胞呼吸速率影响的实验中，温度可以随意设定
2.二倍体植物细胞内的一条染色体上有M基因和R基因，它们编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列如下图，起始密码子均为AUG。
下列叙述正确的是（）
A．基因M在该二倍体植物细胞中数目最多时可有两个
B．在减数分裂过程中等位基因随a、b链的分开而分离
C．基因M和基因R转录时都以b链为模板合成mRNA
D．若箭头处的碱基突变为T，则对应密码子一定改变
3.下图为两个相邻细胞的细胞膜接触的示意图，下列叙述正确的是（）
A．①的化学本质是糖蛋白
B．上图体现了细胞膜控制物质进出细胞的功能
C．上图可表示T细胞识别并结合被病毒感染的靶细胞
D．信号分子使靶细胞裂解属于细胞坏死
4．埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV）（一种丝状单链RNA病毒）引起的当今世界上最致命的病毒性出血热，目前该病毒已经造成超过5160人死亡。
EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。
下列推断正确的是（）
A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
B．过程②需要的氨基酸和tRNA的种类、数量相同
C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D．直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF
5．下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图，下列叙述正确的是（）
A．过程①只能在线粒体中进行，过程②只能在叶绿体中进行
B．过程①产生的能量全部都储存在ATP中
C．过程②产生的O2中的氧来自H2O
D．过程①和②中均能产生[H]，且二者还原的物质相同
6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅
7．下列离子方程式正确的是（）
A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：
HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液被氧气氧化：
4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
D．将Na2O2加入H2O中：
Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
8．如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（）
A．三种元素中，Z元素原子半径最小
B．X、Y两种元素的气态氢化物能相互反应
C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
D．Y元素的气态氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应
9．下列有关实验装置的说法,正确的是（）
A.用图1装置制取收集干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
10．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A．c（NH4+）：
③＞①B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝0.05mol/L
D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH－）＞c（H+）
11.密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是（）
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
12．某实验小组依据反应AsO43—+2H++2I—
AsO33—+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43—氧化性的影响。
测得电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是（）
A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
C．pH=5时，负极电极反应式为2I—-2e—=I2
D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43—
13、一物块以某一初速度沿粗糙的斜面向上沿直线滑行,到达最高点后自行向下滑动,不计空气阻力,设物块与斜面间的动摩擦因数处处相同,下
列哪个图象能正确地表示物块在这一过程中的速率与时间的关系
14、如图所示,－个质量为m的人站在台秤上,跨过光滑定滑轮将质量为
的重物从高处放下,设重物以加速度
加速下降（
）,且
则台秤上的示数为
A.
B.
C.
D.
15、如图所示为汽车在水平路面上启动过程中的速度图象,Oa为过原点的倾斜直线,ab段表示以额定功率行驶时的加速阶段,bc段是与ab段相切的水平直线,则下述说法正确的是
A.0～t1时间内汽车做匀加速运动且功率恒定
B.t1～t2时间内汽车牵引力做功为
mv
－
mv
C.t1～t2时间内的平均速度为
（v1＋v2）
D.在全过程中t1时刻的牵引力及其功率都是最大值,t2～t3时间内牵引力最小
16、火星表面特征非常接近地球,2011年11月4日,火星－500（MARS－500）实验圆满结束,我国志愿者王跃与俄罗斯志愿者一起完成“模拟登陆火星”实验活动。
已知火星半径是地球半径的1/2,质量是地球质量的1/9,自转周期与地球基本相同。
地球表面重力加速度是g,若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h,在忽略自转影响的条件下,下述分析正确的是
A.王跃在火星表面受的万有引力是在地球表面受万有引力的2/9倍
B.火星表面的重力加速度是
C.王跃以相同的初速度在火星上起跳时,可跳的最大高度是
D.火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的
倍
17、如图所示，电路中R1、R2均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C的极板水平放置．闭合开关S，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动．如果仅改变下列某一个条件，油滴仍能静止不动的是（ ）
A．增大R2的阻值
B．增大R1的阻值
C．增大两板间的距离
D．断开开关S
18、如图所示,a、b、c、d是某匀强电场中的四个点,它们正好是一个矩形的四个顶点,ab=cd=L,ad=bc=2L,电场线与矩形所在平面平行。
已知a点电势为20V,b点电势为24V,d点电势为12V。
一个质子从b点以v0的速度射入此电场,入射方向与bc成45°,一段时间后经过c点。
不计质子的重力。
下列判断正确的是
A.c点电势高于a点电势；
B.场强的方向由b指向d；
C.质子从b运动到c所用的时间为
；
D.质子从b运动到c,电场力做功为4eV。
第Ⅱ卷（必考部分157分+选考部分35分，共192分）
【必考部分】
第Ⅱ卷必考部分共10题,共157分。
19、（18分）
（1）（6分）在“探究恒力做功和小车动能变化之间的关系”实验中，实验装置如图所示。
①平衡摩擦力后，若要使小车所受的合力近似等于砂桶和砂的总重力，则小车质量M与砂桶和砂总质量m应满足的关系是__________________________；
②如图所示是某次实验中得到的一条纸带的一部分，A、B、C是前面三个相邻的计数点，D、E、F是后面三个相邻的计数点，相邻计数点问的时间间厢为T，计数点间的距离如图所示，则打E点时小车的速度大小vE=________________（用题中的物理量符号表示）
③利用上图纸带中的物理量，选取B点到E点来探究恒力做功和小车动能变化之间的关系。
计算得恒力做功W=_____________，（用上述的物理量符号表示，重力加速度为g），动能的变化△Ek=
Mv
—
M
，若W
△Ek则表明小车运动过程中恒力做功等于动能变化。
（2）（12分）一种电池标称电动势为9V,内电阻约50Ω,允许的最大输出电流为50mA。
为了较准确的测量这个电池的电动势和内电阻,可以设计出如下左图所示的实验电路,已知实验中所使用的电压表内电阻足够大,可以忽略其对电路的影响；图中R为电阻箱,阻值范围为0~999.9Ω,R0为保护电阻。
①实验室里备用的定值电阻有以下几种规格：
A.10ΩB.50ΩC.200ΩD.500Ω
实验时,R0应选用______较好（填字母代号）。
②按照下左图所示的电路图,将下右图所示的实物连接成实验电路。
③在实验中,当变阻箱调到图所示位置时其阻值是_____Ω,这时闭合开关S,若电压表的示数为8.70V,那么此时通过电阻箱的电流为______mA。
④断开开关S,调整电阻箱的阻值,再闭合开关S,读取并记录电压表的示数。
多次重复上述操作,可得到多组电压值U和通过电阻箱的电流值I,利用多次读取和计算出的数据,作出如坐标纸所示的图线。
根据图线可知,该电池的电动势E=_____V,内阻r=______Ω。
20．（15分）如图所示，M为一线圈电阻RM=0.4Ω的电动机，R=24Ω，电源电动势E=40V.当S断开时，电流表的示数I1=1.6A，当开关S闭合时，电流表的示数为I2=4.0A。
求
（1）电源内阻r
（2）开关S闭合时，通过电动机的电流及电动机消耗功率
21、（19分）半径为R，均匀带正电荷的球体在空间产生球对称的电场；场强火小沿半径分布如图所示，图中E0已知，E－r曲线下O－R部分的面积等于R－2R部分的面积。
（1）写出E－r曲线下面积的单位；
（2）己知带电球在r≥R处的场强E＝kQ／r2，式中k为静电力常量，该均匀带电球所带的电荷量Q为多大?
（3）求球心与球表面间的电势差△U；
（4）质量为m，电荷量为q的负电荷在球面处需具有多大的速度可以刚好运动到2R处?
22．（20分）如图所示有一个竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一劲度为k的轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，圆筒内壁涂有一层新型智能材料——ER流体，它对滑块的阻力可调。
起初，滑块静止，ER流体对其阻力为0，弹簧的长度为L，现有一质量也为m的物体从距地面2L处自由落下，与滑块碰撞后粘在一起，速度为物体碰前速度的一半。
为保证滑块向下做匀减速运动，且下移距离为
时速度减为0，ER流体对滑块的阻力须随滑块下移而变。
试求（忽略空气阻力）：
（1）下落物体与滑块碰撞过程中系统损失的机械能；
（2）滑块向下运动过程中加速度的大小；
（3）滑块下移距离d时ER流体对滑块阻力的大小。
23．（16分）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。
回答有关问题。
⑴“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：
ClO-＋H2O
HClO＋OH-。
①该反应的平衡常数表达式K=；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②测定“84”消毒液的pH，应该选用。
A．干燥的pH试纸B．用蒸馏水湿润的pH试纸C．pH计（或酸度计）
⑵在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，
露置于空气中，光照下对其消毒效果的变化进行探究，
实验结果如右图所示。
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：
。
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：
。
⑶有一则报道称：
有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故。
原因是。
⑷利用右图所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液。
①a电极的名称是。
②y电极的反应式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
K随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
24．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会___________（填“偏高”“偏低”“不变”）
25、（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。
已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。
（1）写出圆底烧瓶中所发生的化学方程式
（2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（任写一条）。
原因之一是，验证方法:
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量，再滴入____________,看是否有白色沉淀生成。
（5）将SO2通入含1.5mol氯酸（氯元素显+5价）的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若恰好反应时有1.5NA个电子转移，该反应的化学方程式为。
（6）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为（用含a、b的代数式填写）
26．（14分）下表是某生物小组研究光照对植物光合作用影响的实验装置图、实验条件及各实验组玻璃罩内的CO2含量变化，实验过程中室温恒定且适宜,BCD三组中植物生理状况相似，ACD三组中小鼠均健康且生理状况相似。
请据表分析回答：
（1）B组植物叶肉细胞中能产生ATP的结构有。
（2）C组植物光合作用1h固定了mgCO2。
此状态下钟罩C内的植物能不能正常生长？
答：
。
（3）D组钟罩内的CO2含量变化可能（填“≥+3mg·h-1”或“≤+3mg·h-1”）,若D组CO2含量变化与C组相同，请解释原因。
（4）给植物提供H2180，最先在小鼠的（填物质名称）中检测出放射性标记（不考虑蒸腾作用释放的H2O），该物质产生于（填细胞结构）。
27．（12分）科学家利用逆转录病毒，将c-Myc（原癌基因）、Klf4（抑癌基因）和Oct-3/4、Sox2四个关键基因转入高度分化的体细胞内，让其重新变成一个多功能iPS细胞（诱导多能干细胞），如图所示，为自体细胞移植带来了曙光，请分析回答：
（1）Oct-3/4基因在高度分化的细胞中处于状态（答活跃或沉默）。
依据上图所示的原理，体细胞癌变是____等基因异常表达的结果；细胞凋亡是在图中等基因控制下的细胞___过程。
（基因填英文缩写）
（2）研究人员利用小鼠体细胞诱导形成的iPS细胞，进一步诱导又获得了心肌细胞、血管平滑肌细胞等多种组织细胞，iPS细胞的这种变化过程称作，该过程的实质是。
28．（14分）已知明蟹壳色有三种情况：
灰白色、青色和花斑色。
其生化反应原理如下图所示。
基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。
基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。
已知基因A对a显性，B对b显性，两对基因独立遗传。
甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁物质积累表现为花斑色壳。
请分析回答：
（1）灰白色壳明蟹性状的出现体现基因通过____________从而控制生物的性状。
（2）灰白色壳明蟹的基因型可能是____________；若让AaBb×AaBb杂交，则后代中成体的表现型及比例为_____________。
选取后代中花斑色壳明蟹随机交配，则子代成体中出现灰白色明蟹的概率是___________。
（3）下图为明蟹的性染色体示意图，X、Y染色体同源部分（图中Ⅰ片断）的基因互为等位，非同源部分（图中Ⅱ1、Ⅱ2片断）上的基因不互为等位。
若明蟹的抗病性状受性染色体上的显性基因D控制，且明蟹的雌、雄个体均有抗病和不抗病类型。
则：
①控制明蟹抗病性状的基因可能位于上图中的__________片段。
②现有雌性不抗病和雄性抗病两个品种的明蟹杂交，请根据以下子代可能出现的情况，分别推断出这对基因所在的片段：
Ⅰ如果子代全为抗病，则这对基因位于__________片段；
Ⅱ如果子代雌性全为抗病，雄性全为不抗病，则这对基因不可能位于_________片段。
【选考部分】
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中，第29、30题为物理，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．[物理选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
（1）下列关于熟学现象和热学规律的说法，正确的是____（填选项前的字母）
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．第二类永动机不可能制成是因为它违背了热力学第二定律
C．物体的温度为0℃时，物体分子的平均动能为零
D．热量能从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体
（2）右图为伽利略设计的一种测温装置示意图，玻璃细管的上端与导热良好的大玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定量的空气。
若细管中水柱上升，则外界大气的变化可能是（填选项前的字母）
A．温度降低，压强增大B．温度升高，压强不变
C．温度升高，压强减小D．温度不变，压强减小
30．[物理选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
（1）氦原子被电离一个核外电子后，形成类氢结构的氦离子。
已知基态的氦离子能量为E1=－54.4eV，氦离子能级的示意图如图所示。
在具有下列能量的光子中，不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是（填选项前的字母）
A．40.8eV B．43.2eV
C．51.0eV D．54.4eV
（2）半径相等的两个小球甲和乙，在光滑的水平面上沿同一直线相向运动，若甲球质量大于乙球质量，发生碰撞前，两球的动能相等，则碰撞后两球的状态可能是（填选项前的字母）
A．甲、乙两球的动量相同
B．两球的速度方向相同，而且它们动能仍相等
C．两球的速度方向均与原方向相反，但它们动能仍相等
D．甲球的动量不为零，乙球的动量为零
31．[化学——物质结构与性质]（13分）
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（填序号）。
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外
线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。
已知钛酸锶晶
胞结构如右图，则其化学式为。
Ⅱ氢气的存储
（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是。
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常
温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为。
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这
种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是：
CS（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②分子中C原子的杂化轨道类型为。
③有关键长数据如下：
C—S
C＝S
C16S8中碳硫键
键长/pm
181
155
176
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是：
。
④C16S8与H2微粒间的作用力是。
32．[化学—有机化学基础]（13分）
已知：
迷迭香酸存在于许多植物中，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结
构简式为：
（1）迷迭香中苯环上含氧官能团名称为。
（2）1mol迷迭香分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量。
（3）以A为原料合成迷迭香的路线如下。
回答下列问题。
已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。
①A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。
②反应③的试剂为___________
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