福建省连城届高三第2次理综测试.docx

1、福建省连城届高三第2次理综测试20142015学年连城高三第 2 次理综测试理科综合能力测试总分：300分 时间：150分钟可能用到的原子相对质量： H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23第卷（必考）本卷共18小题，每题6分，共108分。一、选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。）1下列有关实验变量叙述正确的是（ ） A在探究温度对酶活性影响的实验中，pH值是自变量 B在探究NaCl浓度对哺乳动物红细胞形态变化影响的实验中，NaCl浓度是因变量 C在探究光照强度对植物光合速率影响的实验中，CO2浓度、温度是无关变量 D在探究氧气浓度对酵母菌细

2、胞呼吸速率影响的实验中，温度可以随意设定2.二倍体植物细胞内的一条染色体上有M基因和R基因，它们编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列如下图，起始密码子均为AUG。下列叙述正确的是（ ）A基因M在该二倍体植物细胞中数目最多时可有两个 B在减数分裂过程中等位基因随a、b链的分开而分离 C基因M和基因R转录时都以b链为模板合成mRNA D若箭头处的碱基突变为T，则对应密码子一定改变3.下图为两个相邻细胞的细胞膜接触的示意图，下列叙述正确的是 （ ） A的化学本质是糖蛋白 B上图体现了细胞膜控制物质进出细胞的功能 C上图可表示T细胞识别并结合被病毒感染的靶细胞 D信号分子使靶细胞裂解属于细胞坏死4

3、 埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV）（一种丝状单链RNA病毒）引起的当今世界上最致命的病毒性出血热，目前该病毒已经造成超过5160人死亡。EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。下列推断正确的是（ ）A过程所需嘌呤比例与过程所需嘧啶比例相同B过程需要的氨基酸和tRNA的种类、数量相同CEBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATPD直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF5下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图，下列叙述正确的是（ ）A过程只能在线粒体中进行，过程只能在叶绿体中进行B过程产生的能量全部都储存在ATP中C过程产生的O2中的

4、氧来自H2OD过程和中均能产生H，且二者还原的物质相同6化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 （ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅7下列离子方程式正确的是（ ）A为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+H2O+CO2BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHC硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3D将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+

5、2OHO28如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）A三种元素中，Z元素原子半径最小BX、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应9下列有关实验装置的说法,正确的是( )A.用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（

6、） Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)11.密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的H0 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K212某实验小组依据反应

7、AsO43+2H+2I AsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）A调节pH可以改变反应的方向BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH=5时，负极电极反应式为2I-2e=I2 DpH0.68时，氧化性I2AsO4313、一物块以某一初速度沿粗糙的斜面向上沿直线滑行,到达最高点后自行向下滑动,不计空气阻力,设物块与斜面间的动摩擦因数处处相同,下列哪个图象能正确地表示物块在这一过程中的速率与时间的关系14、如图所示,个质量为m的人站在台秤上,跨过光滑定滑轮将质量为的重物从高处放下,设重物以加速度加速下降(),且,

8、则台秤上的示数为A. B.C. D.15、如图所示为汽车在水平路面上启动过程中的速度图象,Oa为过原点的倾斜直线,ab段表示以额定功率行驶时的加速阶段,bc段是与ab段相切的水平直线,则下述说法正确的是A.0t1时间内汽车做匀加速运动且功率恒定B.t1t2时间内汽车牵引力做功为mvmv C.t1t2时间内的平均速度为(v1v2)D.在全过程中t1时刻的牵引力及其功率都是最大值,t2t3时间内牵引力最小16、火星表面特征非常接近地球,2011年11月4日,火星500(MARS500)实验圆满结束,我国志愿者王跃与俄罗斯志愿者一起完成“模拟登陆火星”实验活动。已知火星半径是地球半径的1/2,质量是

9、地球质量的1/9,自转周期与地球基本相同。地球表面重力加速度是g,若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h,在忽略自转影响的条件下,下述分析正确的是 A.王跃在火星表面受的万有引力是在地球表面受万有引力的2/9倍 B.火星表面的重力加速度是 C.王跃以相同的初速度在火星上起跳时,可跳的最大高度是 D.火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的倍17、如图所示，电路中R1、R2均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C的极板水平放置闭合开关S，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动如果仅改变下列某一个条件，油滴仍能静止不动的是()A增大R2的阻值B增大R1的阻值C增大两板间的距离D断开开关

10、S18、如图所示,a、b、c、d是某匀强电场中的四个点,它们正好是一个矩形的四个顶点,ab = cd = L,ad = bc = 2L,电场线与矩形所在平面平行。 已知a点电势为20V,b点电势为24V,d点电势为12V。一个质子从b点以v0的速度射入此电场,入射方向与bc成45,一段时间后经过c点。不计质子的重力。下列判断正确的是A.c点电势高于a点电势；B.场强的方向由b指向d ；C.质子从b运动到c所用的时间为； D.质子从b运动到c,电场力做功为4eV。第卷（必考部分157分 + 选考部分35分，共192分）【必考部分】第卷必考部分共10题, 共157分。19、 (18分)(1) (6

11、分)在“探究恒力做功和小车动能变化之间的关系”实验中，实验装置如图所示。平衡摩擦力后，若要使小车所受的合力近似等于砂桶和砂的总重力，则小车质量M与砂桶和砂总质量m应满足的关系是_；如图所示是某次实验中得到的一条纸带的一部分，A、B、C是前面三个相邻的计数点，D、E、F是后面三个相邻的计数点，相邻计数点问的时间间厢为T，计数点间的距离如图所示，则打E点时小车的速度大小vE=_（用题中的物理量符号表示)利用上图纸带中的物理量，选取B点到E点来探究恒力做功和小车动能变化之间的关系。计算得恒力做功W=_，(用上述的物理量符号表示，重力加速度为g)，动能的变化Ek=MvM，若WEk则表明小车运动过程中恒

12、力做功等于动能变化。(2)(12分)一种电池标称电动势为9V,内电阻约50,允许的最大输出电流为50mA。为了较准确的测量这个电池的电动势和内电阻,可以设计出如下左图所示的实验电路,已知实验中所使用的电压表内电阻足够大,可以忽略其对电路的影响；图中R为电阻箱,阻值范围为0999.9,R0为保护电阻。实验室里备用的定值电阻有以下几种规格：A.10 B.50 C.200 D.500实验时,R0应选用_较好(填字母代号)。按照下左图所示的电路图,将下右图所示的实物连接成实验电路。在实验中,当变阻箱调到图所示位置时其阻值是_,这时闭合开关S,若电压表的示数为8.70V,那么此时通过电阻箱的电流为_mA

13、。断开开关S,调整电阻箱的阻值,再闭合开关S,读取并记录电压表的示数。多次重复上述操作,可得到多组电压值U和通过电阻箱的电流值I,利用多次读取和计算出的数据,作出如坐标纸所示的图线。根据图线可知,该电池的电动势E=_V,内阻r=_。20（15分）如图所示，M为一线圈电阻RM=0.4的电动机，R=24，电源电动势E=40V.当S断开时，电流表的示数I1=1.6A，当开关S闭合时，电流表的示数为I2=4.0A。求（1）电源内阻r（2）开关S闭合时，通过电动机的电流及电动机消耗功率21、(19分)半径为R，均匀带正电荷的球体在空间产生球对称的电场；场强火小沿半径分布如图所示，图中E0已知，Er曲线下

14、OR部分的面积等于R2R部分的面积。 (1)写出Er曲线下面积的单位；(2)己知带电球在rR处的场强EkQr2，式中k为静电力常量，该均匀带电球所带的电荷量Q为多大?(3)求球心与球表面间的电势差U；(4)质量为m，电荷量为q的负电荷在球面处需具有多大的速度可以刚好运动到2R处?22（20分）如图所示有一个竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一劲度为k的轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，圆筒内壁涂有一层新型智能材料ER流体，它对滑块的阻力可调。起初，滑块静止，ER流体对其阻力为0，弹簧的长度为L，现有一质量也为m的物体从距地面2L处自由落下，与滑块碰撞后粘在一起，速度为物体碰前速度的

15、一半。为保证滑块向下做匀减速运动，且下移距离为时速度减为0，ER流体对滑块的阻力须随滑块下移而变。试求（忽略空气阻力）：（1）下落物体与滑块碰撞过程中系统损失的机械能；（2）滑块向下运动过程中加速度的大小；（3）滑块下移距离d时ER流体对滑块阻力的大小。23(16分)“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。回答有关问题。“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-H2OHClOOH-。该反应的平衡常数表达式K= ；25时某“84”消毒液pH为10，35时pH为11，则温度升高，K （填“增大”、“不变”或“减小”）。测

16、定“84”消毒液的pH，应该选用 。A干燥的pH试纸 B用蒸馏水湿润的pH试纸 CpH计（或酸度计）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，露置于空气中，光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如右图所示。a-b段导致消毒效果增大的主要反应是： 。b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是： 。有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故。原因是 。利用右图所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液。a电极的名称是 。y电极的反应式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料

17、，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：K随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。物质ABCD起始投料/mol212024（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子

18、方程式为 。（3）实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00m

19、L溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 _(填“偏高” “偏低” “不变”)25、（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是168，沸点是448。（1）写出圆底烧瓶中所发生的化学方程式 （2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装

20、置分别是 、 、 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（任写一条）。原因之一是 ，验证方法:取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量 ，再滴入_,看是否有白色沉淀生成。 （5）将SO2通入含1.5mol氯酸（氯元素显+5价）的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若恰好反应时有1.5NA个电子转移，该反应的化学方程式为 。 （6）用amol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此

21、实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）26(14分)下表是某生物小组研究光照对植物光合作用影响的实验装置图、实验条件及各实验组玻璃罩内的CO2含量变化，实验过程中室温恒定且适宜,BCD三组中植物生理状况相似，ACD三组中小鼠均健康且生理状况相似。请据表分析回答：（1）B组植物叶肉细胞中能产生ATP的结构有 。（2）C组植物光合作用1h固定了 mg CO2。此状态下钟罩C内的植物能不能正常生长？答： 。（3）D组钟罩内的CO2含量变化可能 (填“+3mgh-1”或“+3mgh-1”),若D组CO2含量变化与C组相同，请

22、解释原因 。（4）给植物提供H2180，最先在小鼠的 (填物质名称)中检测出放射性标记(不考虑蒸腾作用释放的H2O)，该物质产生于 (填细胞结构)。27（12分）科学家利用逆转录病毒，将c-Myc（原癌基因）、Klf4（抑癌基因）和Oct-3/4、Sox2四个关键基因转入高度分化的体细胞内，让其重新变成一个多功能iPS细胞(诱导多能干细胞)，如图所示，为自体细胞移植带来了曙光，请分析回答：（1）Oct-3/4基因在高度分化的细胞中处于 状态（答活跃或沉默）。依据上图所示的原理，体细胞癌变是_ _等基因异常表达的结果；细胞凋亡是在图中 等基因控制下的细胞_ _过程。（基因填英文缩写）（2）研究人

23、员利用小鼠体细胞诱导形成的iPS细胞，进一步诱导又获得了心肌细胞、血管平滑肌细胞等多种组织细胞，iPS细胞的这种变化过程称作 ，该过程的实质是 。28(14分)已知明蟹壳色有三种情况：灰白色、青色和花斑色。其生化反应原理如下图所示。基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲(尿酸盐类)在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。已知基因A对a显性，B对b显性，两对基因独立遗传。甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁物质积累表现为花斑色壳。请分析回答：（1）灰白色壳明蟹性状的出现体现基因通过_ _从而控制生物的性状

24、。（2）灰白色壳明蟹的基因型可能是_ ；若让AaBbAaBb杂交，则后代中成体的表现型及比例为_ _。选取后代中花斑色壳明蟹随机交配，则子代成体中出现灰白色明蟹的概率是_。 （3）下图为明蟹的性染色体示意图，X、Y染色体同源部分(图中片断)的基因互为等位，非同源部分(图中1、2片断)上的基因不互为等位。若明蟹的抗病性状受性染色体上的显性基因D控制，且明蟹的雌、雄个体均有抗病和不抗病类型。则： 控制明蟹抗病性状的基因可能位于上图中的_片段。 现有雌性不抗病和雄性抗病两个品种的明蟹杂交，请根据以下子代可能出现的情况，分别推断出这对基因所在的片段：如果子代全为抗病，则这对基因位于_片段；如果子代雌性

25、全为抗病，雄性全为不抗病，则这对基因不可能位于_片段。【选考部分】第卷选考部分共5题, 共35分。其中，第29、30题为物理，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。29物理选修3-3（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）（1）下列关于熟学现象和热学规律的说法，正确的是_（填选项前的字母） A布朗运动就是液体分子的无规则运动 B第二类永动机不可能制成是因为它违背了热力学第二定律 C物

26、体的温度为0时，物体分子的平均动能为零D热量能从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体（2）右图为伽利略设计的一种测温装置示意图，玻璃细管的上端与导热良好的大玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定量的空气。若细管中水柱上升，则外界大气的变化可能是 （填选项前的字母）A温度降低，压强增大 B温度升高，压强不变C温度升高，压强减小 D温度不变，压强减小30物理选修3-5（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）（1）氦原子被电离一个核外电子后，形成类氢结构的氦离子。已知基态的氦离子能量为E1=54.4 eV，氦离子能级的示意图如图所示。在具有下列能量的

27、光子中，不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是 （填选项前的字母）A40.8 eV B43.2 eV C51.0 eV D54.4 eV（2）半径相等的两个小球甲和乙，在光滑的水平面上沿同一直线相向运动，若甲球质量大于乙球质量，发生碰撞前，两球的动能相等，则碰撞后两球的状态可能是 （填选项前的字母）A甲、乙两球的动量相同 B两球的速度方向相同，而且它们动能仍相等C两球的速度方向均与原方向相反，但它们动能仍相等D甲球的动量不为零，乙球的动量为零 31化学物质结构与性质（13分）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。 氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的

28、是 （填序号）。 AH3O的空间构型为三角锥形B水的沸点比硫化氢高C冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如右图，则其化学式为 。 氢气的存储（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点25.0，沸点136.94，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。 （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子

29、都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。元素电负性大小关系是：C S（填“”、“”或“”）。分子中C原子的杂化轨道类型为 。有关键长数据如下：CSCSC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于CS与CS之间，原因可能是： 。 C16S8与H2微粒间的作用力是 。32化学有机化学基础（13分）已知：迷迭香酸存在于许多植物中，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结 构简式为：（1）迷迭香中苯环上含氧官能团名称为 。（2）1mol迷迭香分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量 。（3）以A为原料合成迷迭香的路线如下。回答下列问题。已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。A的结构简式为_；反应的反应类型是_。反应的试剂为_