江苏省泰州市二七年初中毕业升学统一考试化学试题WORD版有答案.docx

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江苏省泰州市二七年初中毕业升学统一考试化学试题WORD版有答案

泰州市二○○七年初中毕业、升学统一考试化学试题

（考试时间：

90分钟满分l00分）

第二部分

合计

初计分人

复计分人

题　号

二

四

五

六

得　分

请注意：

1.本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。

2.答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。

相对原子质量：

H一1C一12O一16C1一35.5S一32Na一23K一39Fe一56

Cu一64Ba一137

第一部分选择题（共38分）

请注意：

你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。

一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是

A．制汽水B．制干冰

C．被石灰水吸收D．参与植物的光合作用

2．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指

A．单质B．分子C．元素D．原子

3．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为（COC6H4COOCH2CH2O）n。

下列说法中不正确的是

A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维

B．羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别

C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：

4：

2

D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质

4．食品安全与健康相关，下列不会危及人体健康的做法是

A．用苏丹红作食品添加剂B．用纯碱或小苏打作蒸馒头的疏松剂

C．用亚硝酸钠腌渍鲜肉D．经常食用含防腐剂的食品

5．你认为下列实验测得的数据不合理的是

A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24

B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g

C．用l0mL量筒量取8.5m1.某溶液

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

6．据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。

为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是

A．人工捞藻，投加活性炭B．加入大量生石灰和明矾

C．增加水量，促进水体流动D．严格控制各种污染源，确保达标后排放

7．下列观点中，你不赞同的是

A．钢筋混凝土是复合材料B．肥皂水可以区别硬水和软水

C．生铁和钢都是铁的合金D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类

8．下列基本实验操作中，正确的是

A．向量筒中倾倒溶液　　B．加热试管中的液体　　C．熄灭酒精灯　　D．取用粉末状药品

9．以下说法正确的是

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

10．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是

A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）

C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）

11．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是

A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种

物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关

系正确的是

A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙

13．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是

A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

B．用带火星的木条可以检验氧气

C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

14．《三国演义》中有这样一个故事：

诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。

哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。

后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是

A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KC1

C．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca（OH）2

15．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是

A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾

二、（本题包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

16．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3,ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。

已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。

据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是

A．氧气B．氮气或稀有气体C．空气D．HCl和水蒸汽

17．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

8

2

40

5

反应后质量/g

待测

24

8

23

下列说法正确的是

A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：

9

C．参加反应的X、Z的质量比为1：

4D．反应后X的质量为0

18．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进人气体

发生装置中）的是

19．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

第二部分非选择题（共62分）

得分

评卷人

三、（本题包括5小题，共22分）

20．（4分）用化学用语表示：

五个氮原子____________；两个氢氧根离子_______________；

正六价的硫元素_________；保持水的化学性质的最小微粒_____________。

21．（5分）将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来

碳铵··NaOH

苛性钠··O3

铜绿··C6H12O6

臭氧··NH4HCO3

葡萄糖··Cu2（OH）2CO3

22．（5分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：

（1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分________；

（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；

（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质________；

　（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________；

（5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱________。

23．（4分）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：

（1）氯元素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、十7，下面五种物质都是含氯元素的酸。

HC1O4（高氯酸）、______（氯酸）、HC1O2（亚氯酸）、HC1O（次氯酸）、______（氢氯酸）

（2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。

CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H6（丙烷）C4H10（　　　）、　　　　（戊烷）……

24．（4分）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下相连环物质间能发生反应，不相连

环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量

大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A___________，

B___________，D____________。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。

得分

评卷人

四、（本题包括3小题，共21分）

25．（6分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验。

请回答下列问题：

（1）若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是__________；

（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为__________，E应连接在上述装置中_______（填字母）之间。

（3）装置C的作用是_____________________，D中所放试剂的名称为____________。

26．（8分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。

实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。

请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

（1）有关物质的颜色CuO粉末：

黑色，Cu2O粉末：

红色

（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O

Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O

[猜想与实验]

（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想

简单实验方案

现象

CO和CuO反应的化学方程式

（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。

下列数据不可作为计算依据的是（）

A．反应前CuO粉末的质量B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

C．通入CO的质量D．反应后固体混合物的总质量

27．（7分）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：

将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。

下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。

（1）写出图（I）中仪器的名称：

①______，②________，③_________；

（2）检查图（I）装置气密性的方法是：

___________________________________________________

___________________________________________________________________________________；

检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：

____________________________________________________

___________________________________________________________________________________；

（3）图（Ⅱ）装置中油层的作用是_____________________________________________________

（4）__________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

得分

评卷人

五、（本题包括2小题，共13分）

28．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。

已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

（1）写出有关物质的化学式：

A_________、甲_________、E_________；

（2）写出下列化学方程式：

A→B＋甲：

______________________________；

C＋E→丙＋D：

_______________________________。

29．（8分）从以下两个供选课题中，选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按要求完成填空和短文。

［供选课题］A．温室效应的形成及其危害

B．酸雨的形成及其危害

你选择________（填A或B）

（1）（2分）A．CO2的产生途径（回答两种途径）

B．SO,的产生途径（回答两种途径）

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

（2）（3分）A．设计实验比较CO2和空气经光照后温度变化的差异（可图示）

　B．设计实验鉴定本地区雨水是否为硫酸型（含少量硫酸）酸雨

（3）　（3分）A．写一篇短文指出温室效应的危害并提出减少CO2排放的合理化建议

B．写一篇短文指出酸雨的危害并提出减少SO2排放的合理化建议

（字数100字左右）

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

得分

评卷人

六、（本题共6分）

30．取13.8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。

向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。

试计算：

（1）R的相对原子质量；

（2）所加Ba（OH）2溶液的质量；

（3）最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

泰州市2007年初中毕业、升学统一考试

化学试题参考答案及评分标准

第一部分选择题（共38分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

B

A

B

D

A

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

C

C

C

D

B

B

CD

A

BC

第二部分非选择题（共62分）

注：

方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分

三、（本题包括5题，共22分）

+6

20．5N　2OH－SH2O（每空1分，共4分）

21．答案略，每一条线1分

22．

（1）CH4　

（2）CO　（3）HCl（4）NaCl（5）Ca（OH）2（每空1分，共5分）

23．

（1）HC1O3HCl

（2）丁烷C5H12（每空1分，共4分）

24．

（1）A：

FeB：

CuSO4D：

CO2　

（2）分解反应（每空1分，共4分）

四（本题包括3小题，共21分）

25．（每空1分，共6分）

（1）白色固体变蓝HC1

（2）硝酸银溶液或紫色石蕊试液BC

（3）除去氯化氢气体浓硫酸

26．（共8分）

（1）

Cu

取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸

无明显现象

CuO+CO==Cu+CO2

Cu2O

取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸

溶液变为蓝色，仍有红色固体

2CuO+CO＝Cu2O+CO2

（猜想、方程式每空1分，实验方案和对应的现象1分，第1小题共6分）

（2）C（多选不给分，2分）

27．（共7分）

（1）①长颈漏斗②铁架台③试管（每空1分，共3分）

（2）方法一：

在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。

方法二：

在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。

方法三：

用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作。

（答案合理也给分，1分）

在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好。

（1分）

（3）防止CO2溶于水。

（1分）

（4）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平。

（1分）

五（本题包括2小题，共13分）

化学答案第1页（共3页）

28．（每空1分，共5分）

（1）A：

H2O2甲：

O2E：

CO

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2

29．课题A：

（2分）

（1）CO2产生的途径：

汽车排放的尾气、矿物燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解（回答两点即可给分）。

（3分）

（2）用锥形瓶或烧瓶收集一瓶CO2气体，塞上带温度计的单孔橡皮塞，和空气做对照实验（1分），强调同时开始、照射相同时间（1分），观察并记录温度计读数的变化（1分）。

短文要求：

语言准确精炼，回答问题全面，无科学性错误

（3分）（3）答题要点危害：

全球气温变暖，气候反常，热带风暴增多，动植物传染病发病率增加，南北两极冰融化，海平面上升，部分地区被淹没，部分地区成为沙漠。

建议：

控制人口增长、减少工厂CO2的排放量、使用新能源、植树造林。

课题B：

（2分）

（1））SO2产生的途径：

含硫煤或石油的燃烧、硫酸工厂排放的废气（回答两点即可给分）。

（3分）

（2）多次取样（1分），用pH试纸或pH计测雨水的酸性（1分），加Ba（NO3）2（或BaC12）溶液和稀硝酸检验硫酸根离子（l分）。

（3分）（3）答题要点危害：

影响动植物的生长、使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀损坏、危害人体健康

建议：

工厂的废气进行达标处理后排放、使用脱硫煤、开发新能源

六30．（每小题2分，共6分）（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分）

（1）解：

设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z

R2CO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋2ROH

60+2x　171　　　197　　2x+34

　　　13.8g　34.2%z　19.7g

（60+2x）：

13.8g＝197：

19.7g＝（2x+34）：

y＝171：

34.2%z

x=39y=11.2gz=50g

R的相对原子质量为39

（2）Ba（OH）2溶液的质量为50g

（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m

ROH＋HCl＝RC1＋H2O

5674.5

11.2gm

56：

11.2g=74.5：

mm=14.9g

溶液中溶质的质量分数为[14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100%=9.9%