福建省三明市届高三上学期期末质量检测化学试题含详解.docx
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福建省三明市届高三上学期期末质量检测化学试题含详解
2019年4月
三明市2018-2019学年第一学期普通高中期末质量检测高三化学试题
（考试时间：
2019年1月25日下午3：
00-5：
00满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24C1-35.5Fe-56Cu-64
一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀
D.聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装
【答案】C
【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，不是利用乙醇的氧化性，A错误；
B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；
C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；
D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；
故合理选项是C。
2.晋代《抱扑子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
以上变化中没有涉及的反应类型是
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.氧化还原反应
【答案】B
【详解】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：
HgSHg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：
Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。
3.下列有关实验操作的说法中正确的是
A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
C.用碱式滴定管量取25.00mL溴水
D.用pH试纸测得氯水的pH为2
【答案】A
【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。
在振荡过程中有部分易浑发的液体转化为气体，则振荡过程中需进行放气操作，A正确；
B.定容时仰视刻度线，V偏大，由c=可知，所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；
C.溴水具有强的氧化性，能氧化橡胶，故应选酸式滴定管量取25.00mL溴水，C错误；
D.氯水中含HClO，具有强氧化性，可以漂白pH试纸，应选pH计测得氯水的pH，D错误；
故合理选项是A。
4.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（末配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是
A.该反应属于氧化还原反应
B.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
C.甲和丙中同种元素化合价不可能相同
D.丁物质一定是非金属单质
【答案】C
【分析】
根据变化的微观示意图，可知该反应为：
2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。
【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；
B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；
C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；
D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不大。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA
B.标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NA
C.0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NA
D.标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
【答案】A
【详解】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为NA个，A正确；
B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；
C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；
D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2NA到4NA之间，D错误；
故合理选项是A。
6.下列有关离子检验的方法正确的是
A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1－
B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+
C.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32－
D.加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42－
【答案】D
【分析】
A.能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定为氯离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子等；
B.能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定为铝离子，也可能含有镁离子；
C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫、二氧化碳，所以溶液中可能存在碳酸氢离子、亚硫酸根离子等；
D.先向溶液中加入稀盐酸，排除了能够与盐酸生成白色沉淀的离子，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有硫酸根离子。
【详解】A.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl-，可能含有SO42-、CO32-，A错误；
B.某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为Al（OH）3，也可能为Mg（OH）2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3+，B错误；
C.某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，因此不一定含有CO32-，C错误；
D.某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag+、CO32-等干扰，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO42-，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了常见离子的检验方法的知识，注意掌握常见离子的性质及检验方法，检验离子时一定排除干扰离子，做到检验方案的严密性。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.加酚酞呈浅红色的溶液中：
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
Ca2+、Na+、C1-、HS-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：
Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.无色透明的溶液中：
A13+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
【答案】A
【详解】A.加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A正确；
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HS-与H+产生H2S气体，和OH-会发生反应产生S2-及水，在溶液中不能大量共存，B错误；
C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2+、Fe3+与OH-反应；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成H2，C错误；
D.Cu2+为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A13+、Cu2+与SiO32-发生反应，在溶液中也不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
8.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：
AlN+NaOH+3H2O=NaAl（OH）4+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造）。
下列说法正确的是
A.量气管中的液体应为水
B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
【答案】D
【分析】
A.氨气极易溶于水；
B.长颈漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反应速率；
C.量气管需要平衡压强ab两管液面相平读取正确的气体体积；
D.读取体积俯视刻度读取体积数增大。
【详解】A.常温下发生反应：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，反应生成的气体为氨气，极易溶于水，量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，A错误；
B.长颈漏斗无控制液体量的玻璃活塞，不能控制反应速率，B错误；
C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数，依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，C错误；
D.图中所示是俯视读数读取气体体积增大，氨气量增大，氮化铝含量增大，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了物质含量的测定方法、实验过程分析判断、仪器使用和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将少量某酸（HA）溶液滴入碳酸钠溶液中
无气泡
酸性：
H2CO3>HA
B
将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
石蜡油裂解生成不饱和烃
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液
碳酸钠溶液中出现沉淀
Ksp（Ag2SO4）<
Ksp（Ag2CO3）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】A.少量HA与碳酸钠反应无气泡产生，可能生成碳酸氢钠，则可能酸性HA＞H2CO3，A错误；
B.将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可知气体被氧化，则石蜡油裂解生成不饱和烃，B正确；
C.蔗糖水解需要硫酸作催化剂，检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，因此不能出现砖红色沉淀，C错误；
D.相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp（AgSO4）＞Ksp（Ag2CO3），D错误；
故合理选项是B。
10.下列实验装置能达到实验目的的是
A.用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱
B.用乙装置分离碘的四氯化碳溶液
C.用丙装置制取干燥的氨气
D.用丁装置吸收氨气，并防止倒吸
【答案】D
【分析】
A.硝酸易挥发，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了实验结果；
B.温度计水银球的位置错误，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
C.氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气；
D.氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸。
【详解】A.硝酸易挥发，生成的二氧化碳中混有硝酸，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，无法比较碳和硅的非金属性，A错误；
B.蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示操作不合理，B错误；
C.干燥氨气应该用碱石灰，不能用氯化钙干燥氨气，C错误；
D.氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，图示装置可防止倒吸，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，涉及非金属性强弱比较、气体干燥与尾气吸收、化学实验操作等知识，明确常见化学实验基本方法即可解答，该题有利于提高学生的化学实验能
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