c（NH）＋c（H＋）＝2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），故c（NH）＝2c（C2O）＋c（HC2O），D项正确。
12.下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大
B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于8
C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl
D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
【答案】A
【解析】稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c（H＋）减小，溶液的pH增大，A正确。
pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。
盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液
13.25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a（HA）＝10－6
B．b点时，c（B＋）＝c（A－）＝c（OH－）
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】C
【解析】由题图可知，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3,0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；Va＝Vb＝50mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时c（H＋）＝10－3mol·L－1，c（HA）≈0.1mol·L－1，故HA的电离常数a（HA）＝＝＝10－5，A错误。
b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c（H＋）＝c（OH－）；据电荷守恒推知c（B＋）＝c（A－），则溶液中离子浓度为c（B＋）＝c（A－）>c（H＋）＝c（OH－），B错误。
c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则＝减小，C正确。
a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c（BA）逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。
14.下列说法不正确的是（ ）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
B．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性
D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②
【答案】C
【解析】碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发
15.25℃时，用浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液与BOH溶液。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：
c（B＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（BOH）
C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V＝20
D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）
【答案】D
【解析】由题图可知，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1，所以HA是强酸，而0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，所以BOH是弱碱，A项错误。
根据0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，求得BOH电离常数b＝≈＝10－5，a点时pH＝10，则c（OH－）＝10－4mol·L－1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×＝10－5，解得c（BOH）＝10c（B＋），即c（BOH）>c（B＋），故B项错误。
b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V＝20，则所得溶液应该呈中性，pH＝7，C项错误。
c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH），故D项正确。
16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。
试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为____________________________________________
________________________________________________________________________
（用电离平衡方程式表示）。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________（填序号）。
①n（H＋） ②c（H＋）
③④c（OH－）
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）曲线。
②a＝________。
【答案】
（1）13
（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋
（3）①④ （4）丙>甲＝乙 （5）①图2 ②20.00
17.常温下，向浓度为0.1mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。
根据图中信息回答下列问题：
（1）该温度时NH3·H2O的电离常数＝________。
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（OH－）大小顺序为________。
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________（填字母，下同）。
A．c（H＋）·c（OH－）B.
C.D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________（溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式）。
A．点b所示溶液中：
c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）
B．点c所示溶液中：
c（Cl－）＝c（NH3·H2O）＋c（NH）
C．点d所示溶液中：
c（Cl－）>c（H＋）>c（NH）>c（OH－）
D．滴定过程中可能有：
c（NH3·H2O）>c（NH）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH＝________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点（此时不考虑NH水解的影响），则e点对应的横坐标为________。
【答案】
（1）10－5
（2）d>c>b （3）ACD （4）D
（5）1
18.乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性MnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间tA________tB（填“>”“＝”或“<”）。
写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：
准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
配制溶液需要的计量仪器有___________________________________________________________。
②滴定：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L－1MnO4标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量MnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。
将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_________________________；判断滴定达到终点的现象是_________________________。
③计算：
重复上述操作2次，记录实验数据如下表。
则消耗MnO4标准溶液的平均体积为________mL，此样品的纯度为____________。
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
④误差分析：
下列操作会导致测定结果偏高的是____________________________。
A．未用MnO4标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】
（1）< 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（2）①电子天平、250mL容量瓶 ②酸式 反应生成的Mn2＋对反应有催化作用 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 ③20.00 90.00% ④AC
19．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越越广泛深入。
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如图1：
两曲线图起点不同的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
两曲线图中V1________V2（填“>”“＝”或“<”）。
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力判断滴定终点，实验步骤如下：
①用________（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？
______（填“是”“否”或“不能确定”）。
向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图2）。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________
______________________。
④若图中某一点pH等于8，则c（Na＋）－c（CH3COO－）的精确值为________mol·L－1。
【答案】
（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）比同浓度的HCl溶液中c（H＋）小，pH大 >
（2）①酸式滴定管 否
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
④9.9×10－7
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