福建省诏安县学年初中学科知识能力竞赛化学试题.docx
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福建省诏安县学年初中学科知识能力竞赛化学试题
诏安县2015～2016学年初中学科知识能力竞赛
化学试卷
（时间90分钟，满分100分）
相对原子质量：
H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—35.5Fe—56
I选择题（共30分）
（本题有15个小题，每小题2分，请将答案填在答题卡相应的空格内）
1.根据下表信息推断元素名称，合理的是（）
元素在生活中的应用信息
名称
A
某元素是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
硅
B
某元素化学性质稳定，其单质气体可用于填充气球或气艇
氦
C
某元素是甲状腺激素的重要成分，缺少或过多都会引起甲状腺肿大
氟
D
某元素约占地壳组成的四分之一，可用于制造信息技术产业的芯片
铁
2.由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨。
下列属于同素异形体的是（）
A.氧气和臭氧B.钢和生铁C.冰和干冰B.水银和白银
3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用，铝在下列应用:
①制铝合金，②制电线，③制炊具，④银色漆颜料，⑤易拉罐，⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑦包装糖果和小食品，这些应用要加以控制减少的是（）
A.①③⑤⑥B.①②⑥⑦C.③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
4.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式可能是（）
A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3
5.某元素R形成的含氧酸盐的化学式为Nan+1RO2n+2，其中的n值可能是（）
A.1或2B.2或3C.0或3D.0或1
6.取某二价的金属单质3.5g加到50g溶质质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属有剩余，若取2.5g该金属放入等量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。
则该金属的相对原子质量为（）
A.64B.24C.40D.56
7．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
下列有关说法错误的是（）
A．W物质一定含有氧元素B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氢元素D．x的值为28
8.下列物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A.BaCl2、KOH、NaNO3B.CuCl2、Na2SO4、KNO3
C.NaOH、HCl、NaClD.CaCl2、Na2CO3、NaCl
9.对于化学反应A+B＝C+D，下列说法中错误的是（）
A.若A.C是单质，B.D是化合物，则该反应一定是置换反应
B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C.D可能是两种沉淀
C.若生成物C、D分别是盐和水，则反应物A、B一定是酸和碱
D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和不一定等于20g。
10.生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气。
这是因为氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。
某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。
通常不会使药品明显变质的是（）
A.石蕊试液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.硝酸钾溶液
11.在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（）
A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+、无Cu2+，可能有Fe2+
B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+、无Cu2+和Fe2+
C.若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余，如果溶液中没有Fe2+，一定没有Cu2+
12.甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：
H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-.两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液.关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A.CO32- 和NO3-来自同一工厂B.OH-和NO3-一定不在同一工厂
C.H+和Ba2+一定不在同一工厂D.Na+和NO3-来自同一工厂
13.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
14.已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：
8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是（）
A.9：
15：
5B.9：
20：
13C.5：
7：
13D.5：
9：
15
15.下列曲线示意图不正确的是（）
II非选择题（共70分）
16.（2分）某元素M的硫酸盐MSO4和M2（SO4）3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含M的质量分数为__________。
17.（10分）往一铝制易拉罐内充满氨气，然后注入足量的盐酸，立即用胶布严封罐口，就会出现罐壁内凹变瘪，但时间一长，瘪了的罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹变瘪的原因是__________，有关反应的化学方程式为___________________；
（2）瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是_____，有关的化学方程式是____________________。
18.（9分）现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca（NO3）2六种溶液，仅Ca（NO3）2溶液瓶上贴有标签。
为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象（如下表所示）回答
（1）把由实验现象能确定的A、D、E的化学式:
A_______；D________；E________。
（2）要确定B、C物质各是什么，还要进行如下实验。
填空回答有关问题：
①从已确定的试剂中选用__________作为鉴别试剂。
②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的反应的化学方程式是_____________，无反应现象的原溶液化学式是___________。
③A+D反应的化学方程式_____________________。
19.（4分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体。
它们之间的转化关系如右图所示。
请写出你的推断结果：
B，C，D，E。
20.（6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。
汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解生成甲、乙两种单质，反应的化学方程式为________________________；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，反应的化学方程式_________________________________。
21.（7分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：
①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：
（1）①中发现的现象说明______________________________；
（2）烟雾中是否存在CO？
答____________，作出此判断依据的实验现象为________，推测同时还能观察到③的实验现象_________，③中反应的化学方程式______________________。
22.将适量黄色的草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应．产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末．反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末洒在石棉网上，便会立即自燃起来．试回答下列问题：
（1）黑色粉末是________（填物质名称），自燃的原因是_____________；
（2）用橡皮塞塞好试管的作用是_______________；
（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？
答_______________；
（4）草酸亚铁受热分解的化学方程式_____________________________。
23.（7分）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简单的实验方案，来检验CuO经氢气还原后所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
24.（8分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（___）→（___）→（___）；
（2）实验开始时，应先通一氧化碳后再加热，目的是________________________；
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为__________________________，反应的化学方程式为________________________________________________。
25.（8分）
（1）在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，在烧杯中分别加入铁和镁，要使天平仍保持平衡，所加铁和镁的质量比是__________。
（2）一定质量的稀盐酸与15g碳酸钙粉末恰好完全反应，反应后所得溶液的温度t℃，再加入该溶质不再溶解，查阅资料t℃时该溶质溶解度25g，计算所用盐酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。
诏安县2015～2016学年初中学科知识能力竞赛
化学答卷纸
一、选择题（本题有15个小题，每小题2分，请将答案填在答题卡相应的空格内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题（共70分）
16.（2分）质量分数为__________
17.（10分）
（1）原因是___________________________________________________________，
化学方程式为_____________________________________________________；
（2）原因是___________________________________________________________。
化学方程式是_____________________________________________________；
18.（11分）
（1）A、D、E的化学式：
A___________；D___________；E____________。
（2）①选用____________。
②化学式方程是__________________________________________________，
化学式是______________。
③化学方程式_____________________________________。
19.（4分）推断结果：
B________，C________，D________，E________。
20.（共6分）
化学方程式___________________________________________________________；
化学方程式___________________________________________________________。
21.（7分）
（1）说明______________________________；
（2）答_________，实验现象为___________________，实验现象_________________，化学方程式__________________________________________________________。
22.（7分）
（1）粉末是______（填物质名称），原因是____________________________________；
（2）作用是_________________________________________________________________；
（3）答_____________________________________________________________________；
（4）化学方程式_____________________________________________________________。
23.（7分）
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
24.（共8分）
（1）顺序为a→（______）→（______）→（______）；
（2）目的是________________________________________________________________；
（3）现象为________________________________________________________________，
化学方程式为____________________________________________________________。
25.（8分）
（1）质量比是__________
（2）
诏安县2015～2016学年初中学科知识能力竞赛
参考答案和评分标准
【总说明】：
1．若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中化学式写错的不给分。
化学式正确，但未配平、未注明反应条件或未标出“↑”、“↓”的扣1分。
3．化学专用名词中出现错别字，元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。
4．凡试题中未特别指明某物质是写名称还是化学式的，正确写出其一者即可得分。
一、选择题（本题有15个小题，每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
C
D
B
C
A
C
D
A
B
C
B
C
二、填空题（本题70分）
16.（本题2分）31%
17.（本题10分，每空2分，方程式3分）
（1）氨气与盐酸反应，使罐内压强减小；NH3+HCl＝NH4Cl
（2）过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
18.（本题11分，每空1分，方程式3分）
（1）A：
AgNO3D：
NaClE：
NaNO3
（2）①Ca（NO3）2②Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3HCl
（3）AgNO3+NaCl＝AgCl+NaNO3
19.（本题4分，每空1分）
CO2COH2CH4
20.（本题6分，方程式各3分）
21.（本题7分，每空1分，方程式3分）
（1）燃烧产物中存在CO2；
（2）存在，④中的澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变红，
22.（本题7分，每空各1分，方程式3分）
（1）铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃；
（2）防止铁粉被氧化；
（3）反应物表面积越大，反应越快；
（4）
23.（本题7分，每空2分，方程式3分）
实验步骤
取少量该红色产物放入盛有稀硫酸的试管中，振荡，观察现象
实验现象与结论
若溶液变成蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物没有Cu2O
化学方程式
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
24.（本题8分，每空1分，方程式3分）
（1）d、b、e；
（2）赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
（3）固体由红棕色变成黑色；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.（本题8分，第1题2分，第二题6分）
（1）77∶81
（2）解：
设稀盐酸中含HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z
………………………………………………………（1分）
………………………………………………………………………………（1分）
解得x=10.95gy=16.65gz=6.6g………………………………………………（1分）
因为反应后加入该溶质不再溶解，所以所得CaCl2是饱和溶液。
根据t℃时该溶质溶解度25g，所以所得溶液的溶质质量分数是：
…………………………………………………………………………（1分）
因此反应后所得溶液的质量=16.65g÷20%=83.25g……………………………………………（1分）
根据质量守恒定律，稀盐酸的质量为83.25g+6.6g-15g=74.85g
因此所用盐酸的溶质质量分数
………………………………………（1分）
答：
所用盐酸的溶质质量分数14.6%
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