中考化学专题复习化学物质的多样性.docx

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中考化学专题复习化学物质的多样性

中考化学专题复习——化学物质的多样性

一、物质的分类及相关化学式的书写

完成下列物质分类的网络图，并在右边圆圈中找到各类物质相应的位置。

单质

金属：

金属的活动性顺序、、、、、、SnPb（）、、、PtAu

非金属：

金刚石硫红磷（白磷）氧气氮气氢气

稀有气体：

氦气氖气氩气

化合物

（一）无机化合物

1、氧化物

金属氧化物

氧化镁氧化铜氧化铁（或的主要成分）

氧化钙（俗名）

非金属氧化物

二氧化碳（固体俗称）二氧化硫三氧化硫五氧化二磷

过氧化氢（俗称）

2、碱

可溶性碱

氢氧化钠（俗名、、或）氢氧化钾氢氧化钡

氢氧化钙（固体称或水溶液称）

难溶性碱

氢氧化镁（颜色）氢氧化铜（颜色）氢氧化铁（颜色）氢氧化亚铁

3、酸

碳酸盐酸硝酸硫酸亚硫酸

4、盐

硫酸盐：

硫酸钠硫酸钾硫酸锌硫酸镁

硫酸铜（无水硫酸铜颜色晶体颜色）硫酸亚铁硫酸铁

硫酸钡（沉淀颜色）硫酸铝

硝酸盐：

硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸铁硝酸铝

碳酸盐：

碳酸钠（俗名或）碳酸钙（或的主要成分）

碳酸钾（的主要成分）碳酸钡碳酸银

盐酸盐：

氯化钠（俗名）氯化钾氯化银（沉淀颜色）

氯化钙氯化钡氯化铁（Fe3+溶液颜色）氯化亚铁

（Fe2+溶液颜色）氯化铜（Cu2+溶液颜色）

铵盐：

氯化铵硝酸铵碳酸氢铵硫酸铵

其它：

氯酸钾高锰酸钾（颜色）锰酸钾

碳酸氢钠（俗称）碱式碳酸铜（俗名颜色）

5、其它氨气

（二）有机化合物

有机小分子化合物：

甲烷（或的主要成分）乙酸（俗名）

乙醇（俗名）葡萄糖

有机高分子化合物：

淀粉

二、典例分析

1.分类是学习化学的方法之一。

下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是【】

A．氧气、水、空气B．氮气、氯酸钾、钢

C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油

2.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是【】

A.一氧化碳B.硫酸铜C.空气D.铜

3．下列对有关物质的分类不正确的是【】

选项物质分类不同类物质

A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰

BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2O

CHgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）

D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

4．“○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是【】

　A．B．C．D．

5.右图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：

物质类别：

①，②；

变化类型：

③（填“物理变化”或“化学变化”）。

6.选择H、O、S、K四种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

⑴最常用的溶剂⑵能够供给呼吸的气体单质

⑶常用做干燥剂的一种酸（4）常做化肥的一种盐

7.H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。

（若举出七天连锁酒店三种正确答案，可得3分；有四种及以上答案可奖励1分。

）

物质该物质与其它三种物质不同之处

例：

H2H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素

九年级化学专题复习——认识几种化学反应

【知识回顾】判断下列化学反应类型。

1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（反应）；2.3Fe+2O2Fe3O4（反应）；

3.CaCO3CaO+CO2↑（反应）；4.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（反应）；

5.CO+CuOCu+CO2（反应）；6.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（反应）；

7.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（反应）；8.H2+CuOCu+H2O（反应）。

【搜索记忆】请写出有水参加或有水生成的化学方程式（每种类型各写一个），并思考这些反应类型的特点。

化合：

分解：

置换：

复分解：

【学以致用】

1.下面是海水制镁的生产过程：

此过程发生的化学反应基本类型均属于【】

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

2.小远通过查阅资料知道：

牙膏中含有碳酸钙，其作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。

制取过程中不涉及的反应类型是【】

A.化合B.分解C.置换D.复分解

【概念辨析】

⑴化合反应的反应物一定是化合物

⑵分解反应一定有单质生成

⑶有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

⑷两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应

⑸生成盐和水的反应一定是中和反应

【我来分析】

某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如上（其中和分别表示两种不同原子）。

你能获得哪些信息？

；。

【我来反思】

四种化学反应基本类型中化合价的变化情况，通过书写化学方程式，来进行判断

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

【我的收获】氧化还原反应与四种基本类型的反应有何关系？

请将化合、分解、置换、复分解及中和反应

分别用圆圈表示它们和氧化还原反应的关系

【事故调查】

某工厂将盛放过浓硫酸（没有冲洗）的铁槽车放在院内，不料下了一场大雨漏入车内。

大雨后电焊工人检修铁槽车时不幸发生爆炸，试分析爆炸的原因。

分析并写出相应的化学方程式。

【快速搜索】

金属与酸发生置换反应的规律：

①前金属②稀、硫酸

金属与盐发生置换反应规律：

①置换②盐

注意：

①浓硫酸、硝酸除外；②钾、钙、钠三种金属除外；③铁反应生成的一般是亚铁盐

【学以致用】葡萄表面的波尔多液[CuSO4、Ca（OH）2]为何不能在铁桶中配啊？

【轻松闯关】

1.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是【】

A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4

2.下图是X、Y、M、N四种金属与某些溶液反应的卡通图片，判断四种金属的活动性顺序是：

。

3.下图为小明同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验

⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写序号）___，请写出反应的化学方程式　　　　　　。

⑵由实验可得出的有关金属活动性关系是：

；。

⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序，应补充实验。

⑷如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更好的方案吗？

4.某工厂排出的废水中，经测定它的pH值小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。

现考虑用化学方法除去它的有害成分，应加入下列物质中的【】

A.食盐和盐酸B.硫酸钠和氯化镁C.碳酸钠和金属银D.熟石灰和铁

【阶段小结】复分解反应的特点

必须是两种化合物生成两种化合物；必须要互相成分；所有元素的化合价；生成物必须有、或；盐和盐，盐和碱反应，两种反应物必须（至少）。

【小试身手】

1.下列各组中所含的离子不能共存于同一溶液中的是【】

A.Ca2+和Cl-B.H+和CO32-C.Cu2+和OH-D.Ba2+和NO3-

2.下列同组物质能在水溶液中共存的是【】

A.NaOHKNO3H2SO4B.Ba（OH）2NaClK2SO4C.K2CO3KClHClD.BaCl2KOHNaNO3

3.由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质。

在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，才能用于工业生产和人们的生活中。

⑴若只除去Na2SO4,可加入适量溶液；若只除去CaCl2,可加入适量溶液；若只除去MgCl2,可加入适量溶液；

⑵为了除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，可将粗盐溶于水，然后进行以下五步操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加入适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是。

4.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是【】

A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应

5.要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。

所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。

因此，在实际操作中，必须加入稍过量的试剂。

为达到除尽硫酸钾的目的,加入试剂的最佳顺序是【】

A.CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B.Ba（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸

C.BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸