届高二下创新班专题练习8.docx

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届高二下创新班专题练习8

2014届高二下学期创新班专题练习

原电池1

1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：

4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是

Ａ．正极反应为：

Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－

Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

5．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：

4OH--4e-==2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e-==Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是

 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

   B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

   C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

   D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，

乙中石墨电极为负极

8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

　B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

　C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝

缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝

缘体时，A端低B端高

9．已知下列反应都能设计成电池，请写出它们的电极反应方程式，并写出总的反应方程式：

（1）Fe+FeCl3（电解质溶液为FeCl3）

（2）H2+Cl2（电解质溶液为HCl溶液）

（3）H2+O2（电解质溶液为KOH溶液）

（4）H2+O2（电解质溶液为HCl溶液）

（5）CH4+O2（电解质溶液为KOH溶液）

（6）CH4+O2（电解质溶液为HCl溶液）

（7）CH3CH2OH+O2（电解质溶液为H2SO4溶液）

（8）CH3CH2OH+O2（电解质溶液为KOH溶液）

（9）Al+H2SO4（电解质溶液为HCl溶液）

（10）Al+KOH（电解质溶液为KOH溶液）

（11）KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2+H2O（电解质溶液为HCl溶液）

（12）铁钉在食盐水中生锈

（13）铅蓄电池:

负极Pb,正极PbO2,电解质溶液为H2SO4

10．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，

（1）（2分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：

_______________________________________________________________________________

（2）（3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？

（3）（3分）铜电极产生12g气体的过程中通过导线的电量。

（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）

11．铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ

氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ

Ｆｅ3＋

Ｆｅ2＋

Ｃｕ2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．已知反应AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验装置，进行下述操作：

（I）向右杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

       （II）若改向右烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与（I）实验的反向偏转。

        试回答下列问题：

（1）两次操作中指针为什么发生偏转？

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

试用化学平衡移动原理解释之。

（3）（I）操作过程中C1棒上发生的反应为                        ；

（4）（II）操作过程中C2棒发生的反应为                         。

答案

1．B2．C3．D4．A[点拨]：

本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。

CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。

5．B解析：

分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：

2H2-4e-==4H+，b极为正极，其电极反应为：

O2+2H2O+4e-==4OH-，电池总反应式为：

2H2+O2==2H2O。

H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。

故答案为B项。

6．C解析：

该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：

Zn（s）+2OH-（aq）-2e-==Zn（OH）2（s），用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e-==Mn2O3（s）+2OH-（aq）。

Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。

1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。

故答案为C项。

7．D解析：

乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。

加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。

点拨：

有盐桥的原电池的两个电极的材料可以不同，也可以相同，但环境绝对不同。

一定要从总反应的原理出发，分析原电池的正负极。

8.C

9．略

10．

（1）（2分）Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑

（2）65g（3）2mol

（2）（3分）解：

设）铜电极产生12g气体的过程中有x的锌溶解

Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑

　　　　65g2g

X2g

X=65g

（3）（3分）解：

铜电极产生12g气体的过程中有y摩尔的电子发生了转移

2H+＋2e-=H2↑

　　　　2mol2g

y2g

y=2mol

答：

（略）

11．.

（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2）装置图

正极反应：

Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）

负极反应：

Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）

（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe（OH）3]

（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。

12．解析：

由于反应AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O是可逆的，也是氧化还原反应。

而且满足：

①不同环境中的两电极（连接）；②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；③形成闭合回路。

构成原电池的三大要素。

当加酸时，c（H+）增大，平衡向正向移动；C1：

2I--2e-=I2，这是负极；C2：

AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O，这是正极。

当加碱时，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移动：

C1：

I2+2e-=2I-，这是正极；C2：

AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O，这是负极。

 答案：

（1）两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。

（2）（I）加酸，c（H+）增大，平衡向正向移动，AsO43-得电子，I-失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。

（II）加碱，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移AsO33-失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。

故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即微安表指针偏转方向不同。

       （3）2I-2e-=I2

       （4）AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O

点拨：

G中指针往相反方向旋转，暗示电路中电子流向相反，说明总反应的平衡移动方向相反。

1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：

4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是

Ａ．正极反应为：

Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－

Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

2．

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

[点拨]：

本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。

CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。

答案：

A

5．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：

4OH--4e-==2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

解析：

分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：

2H2-4e-==4H+，b极为正极，其电极反应为：

O2+2H2O+4e-==4OH-，电池总反应式为：

2H2+O2==2H2O。

H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。

故答案为B项。

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e-==Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析：

该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：

Zn（s）+2OH-（aq）-2e-==Zn（OH）2（s），用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e-==Mn2O3（s）+2OH-（aq）。

Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。

1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。

故答案为C项。

7．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是

 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

   B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

   C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

   D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

解析：

乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。

加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。

答案：

D。

点拨：

有盐桥的原电池的两个电极的材料可以不同，也可以相同，但环境绝对不同。

一定要从总反应的原理出发，分析原电池的正负极。

8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

　B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

　C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

9．已知下列反应都能设计成电池，请写出它们的电极反应方程式，并写出总的反应方程式：

（1）Fe+FeCl3（电解质溶液为FeCl3）

（2）H2+Cl2（电解质溶液为HCl溶液）

（3）H2+O2（电解质溶液为KOH溶液）

（4）H2+O2（电解质溶液为HCl溶液）

（5）CH4+O2（电解质溶液为KOH溶液）

（6）CH4+O2（电解质溶液为HCl溶液）

（7）CH3CH2OH+O2（电解质溶液为H2SO4溶液）

（8）CH3CH2OH+O2（电解质溶液为KOH溶液）

（9）Al+H2SO4（电解质溶液为HCl溶液）

（10）Al+KOH（电解质溶液为KOH溶液）

（11）KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2+H2O（电解质溶液为HCl溶液）

（12）铁钉在食盐水中生锈

（13）铅蓄电池:

负极Pb,正极PbO2,电解质溶液为H2SO4

10．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，

（1）（2分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：

_______________________________________________________________________________

（2）（3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？

（3）（3分）铜电极产生12g气体的过程中通过导线的电量。

（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）

9．

（1）（2分）Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑

（2）65g（3）2mol

（2）（3分）解：

设）铜电极产生12g气体的过程中有x的锌溶解

Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑

　　　　65g2g

X2g

X=65g

（3）（3分）解：

铜电极产生12g气体的过程中有y摩尔的电子发生了转移

2H+＋2e-=H2↑

　　　　2mol2g

y2g

y=2mol

答：

（略）

11．铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ

氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ

Ｆｅ3＋

Ｆｅ2＋

Ｃｕ2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10.

（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2）装置图

正极反应：

Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）

负极反应：

Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）

（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe（OH）3]

（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。

12．已知反应AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验装置，进行下述操作：

（I）向右杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

       （II）若改向右烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与（I）实验的反向偏转。

        试回答下列问题：

（1）两次操作中指针为什么发生偏转？

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

试用化学平衡移动原理解释之。

（3）（I）操作过程中C1棒上发生的反应为                        ；

（4）（II）操作过程中C2棒发生的反应为                         。

解析：

由于反应AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O是可逆的，也是氧化还原反应。

而且满足：

①不同环境中的两电极（连接）；②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；③形成闭合回路。

构成原电池的三大要素。

当加酸时，c（H+）增大，平衡向正向移动；C1：

2I--2e-=I2，这是负极；C2：

AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O，这是正极。

当加碱时，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移动：

C1：

I2+2e-=2I-，这是正极；C2：

AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O，这是负极。

 答案：

（1）两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。

（2）（I）加酸，c（H+）增大，平衡向正向移动，AsO43-得电子，I-失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。

（II）加碱，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移AsO33-失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。

故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即微安表指针偏转方向不同。