广东省惠州市届高三上学期第二次调研化学试题 Word版含答案.docx

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广东省惠州市届高三上学期第二次调研化学试题Word版含答案

2014惠州市高三第2次调研考试

化学试题和参考答案

7．下列有关说法错误的是

A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性

B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

8、下列说法不正确的是

A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应

B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

9.下列反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：

Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D.铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

10．以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是

A.SO2→SO3→H2SO4B.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C.FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D.NO→NO2→HNO3

11.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Fe56）

A．5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA

B．1molNH3含有的电子数10NA

C．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA

D．常温下，1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA

12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

X＞Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．X、Y、Z原子半径的大小顺序：

X＞Y＞Z

D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

22.现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1mL和氢氧化钠溶液V2mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）

C．若V1=V2，将两溶液混合，所得混合液：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．V1与V2任意比混合，所得混合液：

c（Na＋）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

23.下列实验对应的结论正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池B．②能证明非金属性C＞Si

C．③说明反应2NO2

N2O4，△H＞0D．④白色沉淀为BaSO3

30.（16分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：

（1）I中含氧官能团的名称和。

（2）II→III的反应类型。

（3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式。

②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式。

（5）下列说法正确的是

A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色

C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成

31．（16分）为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

（相对原子质量C12H1O16）

（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为。

（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。

现进行如下实验：

在体积为lL的密闭恒容容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率

v（CH3OH）＝（注明单位）；

H2的转化率＝；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:

3:

1:

1

C.容器中气体的压强不再改变

D.容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2

32．（16分）氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企

业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是。

（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。

（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是，KMnO4是该反应的（氧化剂、还原剂）。

将溶液的pH调至4，目的是。

②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是。

（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2（OH）2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式。

（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是。

33．（16分）某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式。

A中制取Cl2的离子方程式。

（2）试剂Y的名称为。

（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：

存在两种成分：

NaHCO3和；

假设2：

存在三种成分：

NaHCO3和。

②设计方案，进行实验。

写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：

蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：

（4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：

。

2014惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡

30.（16分）

（1）和，

（2）；

（3）①；

②。

（4）。

（5）______。

31.（16分）

⑴。

（2）①；

②、；③；④。

32.（16分）

（1）

。

（2）。

（3）①

；；

。

（4）。

（5）。

33．（16分）

（1）；；

（2）；

（3）假设1：

存在二种成分：

NaHCO3和；

假设2：

存在三种成分：

NaHCO3和；

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：

（4）。

2014惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡

30.（16分）

（1）和，

（2）；

（3）。

（4）。

（5）______。

（6）。

31.（16分）

⑴。

（2）①；

②、；③；④。

32.（16分）

（1）

。

（2）。

（3）①

；；

。

（4）。

（5）。

33．（16分）

（1）；；

（2）；；

（3）假设1：

存在二种成分：

NaHCO3和；

假设2：

存在三种成分：

NaHCO3和；

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：

2014惠州市高三第2次调研考化学参考答案评分说明

（评卷时，如果有合理答法请按标准适当给分）

选择题：

7.B8.C9.D10.B11.B12.D（每题4分，共计24分）

22、BD23、AB（每题全对得6分，选一个对的得3分，其它错误的0分）

30．（16分）

（1）羟基醛基（2分）

（2）消去反应（2分，只写消去得1分）

（3）

①

（3分，未写条件扣1分）

②

（3分，未配平扣1分）

（4）

（2分，-CHO写成-COH不得分）

（5）BD（全对得4分，选一个对的得2分，其它错误不得分）

31．（16分）

（1）CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.6KJ/mol（3分）

（其中化学方程式完全正确给2分、△H=－726.6J/mol给1分）

（2）①

（2分）

②0.075mol·（L·min）－1（2分，计算结果1分、单位1分）；75%（2分）

③C（3分）④BD（4分，全对得4分,选一个对得2分，其它错误不得分）

32.（16分）

（1）增大反应面积，加快反应速率（2分）；保证锌渣充分反应。

（1分）

（2）玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分）

（3）①将Fe2+转化成为Fe3+（2分），氧化剂（1分）

使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀（2分）

②除去溶液中的Cu2+（或调节溶液的PH值）（2分）

（4）2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=4NaNO3+Zn2（OH）2CO3+CO2↑（2分，未配平扣1分）

（

5）过滤次数较多，锌元素损失较多（2分）。

33.（16分）

（1）HCl（1分）

MnO2+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O（3分，未配平未没写条件各扣1分）

（2）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液或水）（,2分）

（3）假设一：

NaCl（1分）

假设二：

NaCl、Na2CO3（全对才能得1分，缺任何一种都不给分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

向A试管中滴加BaCl2溶液

①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠。

②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。

（2分）

步骤3：

向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。

（2分）

若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。

（2分）

（4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O（2分，未配平扣1分）。