43溶液中的离子平衡测试练习题库考试.docx

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43溶液中的离子平衡测试练习题库考试

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2013-2014学年度?

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学校2月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．下列判断哪些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A、①B、①③C、①④⑤D、①②③⑤

2．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。

下列判断正确的是（）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H＋）等于碱中c（OH－）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D．在N点，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COOH）

3．已知：

甲酸的酸性比乙酸强。

则物质的量浓度相等的下列物质①C6H5ONa②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3⑤HCOONa⑥NaOH的溶液的pH按由大到小的顺序排列正确的是（）

A．③⑥①④②⑤B．⑥③①④②⑤C．⑤②①④③⑥D．⑥③④②①⑤

4．常温下，用0.1000mol·L

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L

溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

5．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA—）+c（OH—）+2c（A2—）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）＞c（A2—）＞c（H+）＞c（OH—）

6．常温下，0.1mol·L-1氨水溶液中

＝1×10-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：

c（H+）＝1×10-9mol·L-1

B．0.1mol·L-1氨水溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－）

C．0.1mol·L-1的氨水溶液与0.05mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3·H2O）＝2c（SO42—）

D．浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl—）＞c（OH－）＞c（H+）

7．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

8．下列各组中的比值等于2:

1的是（）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比

2c

2c

10．能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④B．①②C．②④D．②

11．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol的烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmol的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是（）

A.（2b－4c）/amol/LB.（b－2c）/amol/L

C.（2b－c）/amol/LD.（b－4c）/amol/L

12．常温下，下列关于溶液pH的计算错

误的是

A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH为7

B．pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）等于

mol/L

13．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：

Fe（OH）3完全沉淀时的PH为3.7，Mg（OH）2完全沉淀时的PH为11.1）（）

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

14．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）。

满足该条件的反应是（）

A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

15．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②

16．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

17．体积相同、C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

A.B.C.D.

18．一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等

C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等

19．下列说法正确的是（　　）

A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．0.1mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na＋）＝2[c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）]

20．常温时，将V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，则溶液中

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系

D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

21．下列说法正确的是：

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74g

C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1mol

CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

22．常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确的是（　　　　　）

A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为

2c（Na＋）＝3c（HCO－3）＋3c（CO2－3）＋3c（H2CO3）

B.上述四种溶液中，由水电离的c（OH－）的大小关系为：

①>②>④>③

C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H＋）.c（OH－）的数值不变

D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

23．下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:

10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO

）之比为2:

1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:

1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C（SO42-）=0

24．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。

下列溶液一定是酸性的是

A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液

C．溶液中c（H+）＞c（OH-）D．溶液中含有H+

25．下列说法正确的是（）

A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

26．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液

27．下列坐标图所表示的量的关系正确的是（）

28．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

下列说法正确的是

A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，

溴化银的Ksp减小

B．图中a点对应的是不饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1

，则

减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

29．下列溶液一定是碱性的是（）

A．pH＝8的某电解质的溶液B．c（OH-）＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

30．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

31．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：

Ba（OH）2（s）

Ba2+（aq）+2OH－（aq）。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）

A.溶液中钡离子数减小B.溶液中C（Ba2+）减小

C.溶液中C（OH－）增大D.PH减小

32．常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

A．2×10-12mol/L　　　　　　　　　　　　　B．1/2（10-9+10-12）mol/L

C．（10-9+10-12）mol/L　　　　　　　　　　D．1/2（10-5+10-2）

33．下列说法中，正确的是

A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大

C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na＋和CO32―离子浓度均增大

34．下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

35．MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。

下列叙述中正确的是（）

A．MOH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c（M＋）==c（R＋）

D．稀释前，c（ROH）==10c（MOH）

36．常温时，下列叙述正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）═c（OH-）＋c（CH3COO-）

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

2c3c2c

38．有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液的物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

D．两溶液中OH－离子浓度相同

39．已知：

H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1。

对于下列反应：

①HCl（aq）+NH3·H2O（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1

②HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O（l）△H=－bkJ·mol－1[

则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b       B．b＞a     C．a=b     D．无法比较

40．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．BC段发生的反应为：

Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）>c（H+）

41．下列溶液，按

由小到大顺序排列的是

①

溶液②

溶液

③

溶液④

溶液

A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①

42．将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）

A．c（HCOO－）＜c（Na+）B．c（HCOO－）＞c（Na+）

C．c（OH－）＜c（HCOO－）D．c（OH－）＞c（HCOO－）

43．在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。

A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）＝c（Ac-）＋c（HAC）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac-）＋c（OH-）

44．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

A．稀盐酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸铝

45．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

46．100mL0.1mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C（Na+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．C（Na+）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）

C．C（Na+）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＝C（OH－）

D．C（Na+）＝C（CH3COO－）＞C（OH-）＞C（H+）

47．列说法中正确的是（）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

48．关于溶液的下列说法正确的是（）

A．c（H＋）:

c（OH－）＝1:

10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水电离出来的c（H＋）＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：

①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32－）的大小关系为：

②>④>③>①

49．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25oC）,则下列说法（或关系式）正确的是（）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－8mol·L－1

B．c（Na+）=c（X－）+c（HX）=0.2mol·L－1

C．c（Na+）－c（X－）=9.9×10－7mol·L－1

D．c（OH－）－c（HX）=c（H+）=1×10－6mol·L－1

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

50．（4分）写出下列物质的电离方程式：

（1）NaHSO4溶于水_______________________________________________________

（2）H2S的电离________________________________________________________

51．

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的顺序是（填编号）

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

溶液中共有_______种微粒（包括分子和离子）；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和。

溶液中n（CH3COO—）+n（OH—）—n（H+）=

52．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

（已知：

25℃，Ka（CH3COOH）＝1.69×10－5）。

请回答：

⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

；

⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（用“c（Bn＋）”表示相应离子浓度）；

⑶25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。

0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：

醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）

可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：

lg1.3＝0.114）；

⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：

混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；

A．c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol/L

⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能

够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH试纸在常温下分别测定

0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）。

（填：

“＞”、“＜”或“＝”）

53．健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：

H2CO3

+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：

（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH）的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：

___________________________________。

（2）当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：

_____________________________________________________。

54．（12分）已知：

H2O

H++OH-（△H>0），KW为水的电离常数，完成下表。

改变条件

电离平衡移动方向

溶液中c（H+）

PH的变化

KW

升高温度

加入酸

加入Na

55．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。

在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为

时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。

该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：

1；其他信息如下：

25℃平衡体系

平衡常数

焓变

起始总浓度

在水中，HA

在苯中，2HA

回答下列问题：

（1）