高二化学下学期期末试题带答案全套.docx
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高二化学下学期期末试题带答案全套
高二化学下学期期末试题带答案全套
化学试卷
注意：
本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷
一、单选题（本大题共25小题，每题2分）
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.的电子式：
B.的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
D.的电子式：
2.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A.碳原子B.P原子价电子轨道表示式
C.Cr原子的价电子排布式D.价电子排布式
3.能正确表达下列反应的离子方程式为
A.用醋酸除去水垢：
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：
4.下列化学用语正确的是
A.聚丙烯的结构简式：
B.丙烷分子的比例模型：
C.四氯化碳分子的电子式：
D.中子数为18的氯原子：
5.下列有关物质的分类正确的是
A.混合物：
水玻璃、碱石灰、明矾B.酸：
稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.酸性氧化物：
、、D.碱性氧化物：
CaO、、
6.利用相似相溶原理不能解释的是
A.微溶于水，易溶于；HCl易溶于水
B.在水中的溶解度：
C.不同的烃之间相互溶解
D.易溶于KI溶液中
7.下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：
B.硬度由大到小：
金刚石碳化硅晶体硅
C.晶格能由大到小：
D.熔点由高到低：
8.反应：
2X在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：
下列判断正确的是
A.
B.B.
C.
D.
9.对于反应的平衡常数，下列说法正确的是
A.
B.
C.增大或减小，会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化
10.将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为
A.水的离子积变大，PH变小，呈中性B.水的离子积不变，PH不变，呈中性
C.水的离子积变小，PH变大，呈碱性D.水的离子积变大，PH变小，呈酸性
11.现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是
A.
B.
C.
D.
12.在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.溶液中：
、、、
B.无色溶液中：
、、、
C.室温下，的溶液中：
、、、．
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
、、、
13.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是
A.闭合，铁棒上发生的反应为
B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体
下列对于硝酸的认识，不正确的是
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C.金属与硝酸反应不产生氢气D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A.除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C.为红棕色晶体
D.和都能在空气中稳定存在
15.下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油
16.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是
A.B.
C.D.
17.下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是
A.乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内
B.溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
18.下列叙述正确的是
A.石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B.煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C.地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质
19.下列物质：
中存在配位键的是
A.B.C.D.
20.下列分子均属于极性分子且中心原子均为杂化的是
A.、B.、C.、D.、
21.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A.在NaCl晶体中，距最近的有6个
B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：
2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
22.下面的排序不正确的是
A.含氧酸酸性强弱：
B.硬度由大到小：
金刚石碳化硅晶体硅
C.熔点由高到低：
D.晶格能由大到小：
23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
24.可逆反应 ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是
A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容，充入氦气
C.其他条件不变时，升高温度D.保持恒温恒容，加入一定量A物质
第II卷
25.（共8分）
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：
硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是______填化学式．
装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．
除去中的杂质HCl干燥提供后续水蒸气观察装置是否堵塞
处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．
实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．
装置E中发生反应的离子方程式为______．
26.（共8分）
工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
；
沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于填“酸”、“碱”或“盐”类物质；
实验室里常往溶液中加人填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式
27.（共7分）
氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
已知：
甲烷和反应生成和的热化学方程式为______．
工业合成氨的反应原理为某温度下，把10mol与28mol置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为，则10min内该反应的平均速率______，则该温度下该反应的平衡常数______欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______写一种措施即可．
28.（共7分）
三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和，请根据要求回答下列问题：
反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______．
写出该反应的化学方程式______若反应中生成，转移的电子数目为______个
是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是______．
一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、NaF、外，还肯定有______填化学式．
29.（共13分）
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体请回答下列问题：
在元素周期表中的位置为______．
、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为写元素离子符号______．
、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：
用离子方程式表示______溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．
的电子式为______，与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______．
、Z两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物中含有的化学键类型为______．
的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．
31（共7分）
A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成它们之间的转化关系如图：
请回答：
有机物A中官能团的名称是______
反应的化学方程式______
与氯气反应生成一元取代物待测化学方程式______
下列说法正确的是______
A.3个反应中的NaOH都起催化作用
B.反应属于加成反应
C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同．
邯郸市滏滨中学2017-2018学年第二学期高二期末考试化学答案
1-5BADDC6-10DDABA11-15DCCDA16-20BCCDD21-25DDCCA
26
分液漏斗；KMnO4（或“KClO3”等）；acd；Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用；上层溶液为紫红色；S2O2−3+4Cl2+5H2O=2SO2−4+8Cl−+10H+
27
（1）过滤
（2）Fe2O3
（2）Al2O3
（3）NaAlO2盐
（4）氨水AlCl3+3NH3⋅H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
28CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol；0.18；3.6；增加氢气的浓度或分离出氨气或降温；MnO2−4−e−=MnO4−；d；不严密；产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成：
2Fe3+Fe=3Fe2+
291：
2；3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；NaNO3
30
（1）
（1）第三周期第IA族
（2）Cl−>O2−>Mg2+
（3）NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+c（NO3−）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH−）
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（5）共价键
（6）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
31
羟基；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，；CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl；CD
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