高考化学复习河南省三门峡市灵宝一高毕业班考前化学适应性训练5docx.docx
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高考化学复习河南省三门峡市灵宝一高毕业班考前化学适应性训练5docx
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河南省三门峡市灵宝一高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）
1．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
关于该物质的说法有：
①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1mol该化合物最多可与2molH2反应；
④该化合物能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。
其中正确的是
A．②③⑤B．①③④C．①④⑤D．①③⑤
【答案】B
【解析】含有酯基，属于酯；分子式是C11H20O2；含有2个C=C，1mol该化合物最多可与2molH2反应；根据官能团该化合物能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、聚合；该化合物不饱和度是3，苯环不饱和度是4,不可能含有芳香类同分异构体。
2．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液：
Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．常温下，pH=12的溶液：
K＋、Cl－、SO32－、AlO2－
D．c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－
【答案】C
【解析】
试题分析：
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以大量共存的。
A中铁离子和SCN－、I－不能大量共存；B中在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存；C中溶液显碱性，可以大量共存；D中溶液显酸性，S2O32－不能大量共存，答案选C。
考点：
考查离子共存的正误判断
点评：
该题是高考中的常见题型，试题综合性强，属于中等难度的试题。
该题学生需要明确离子不能大量共存的一般情况是：
（1）能发生复分解反应的离子之间；
（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：
Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．-束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
B．溶液中的分散质粒子能透过滤纸，
胶体中的分散质粒子不能透过滤纸
C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作消毒剂
D．将FeCL3溶液滴加到沸水中，长时间加热就可制得Fe（OH）3胶体
【答案】A
【解析】略
4．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知
，说明非金属性：
碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性
，说明还原性：
C.已知
，说明酸性：
碳酸>苯酚
D.已知相同物质的量浓度的
两溶液中
，说明碱性：
【答案】A
【解析】
5．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B．C60和石墨
C．和
D．35Cl和37Cl
E．乙醇和乙二醇
①互为同位素的是；②互为同系物的是；
③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；
【答案】①D②A③B④C
【解析】
试题分析：
质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）的结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，故其互为同系物；B、C60和石墨都是C元素形成的不同单质，故其互为同素异形体；C、两组分子的分子式相同，但结构不同，故其互为同分异构体；D、35Cl和37Cl同为Cl原子，但质子数相同中子数不同，故其互称同位素；E、乙醇和乙二醇都不符合。
考点：
芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象及同分异构体
6．1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×10—23C．1.204×1023D．6.02×1023
【答案】D
【解析】
试题分析：
1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。
考点：
考查物质的量和微粒数之间的关系等知识。
7．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）
N2（g）+S（l）+4H2O（g）ΔH﹤0。
下列有关说法正确的是
A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、没有说明反应速率的方向，因此不能判断是否达到平衡，故错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；C、催化剂对化学平衡无影响，不能提高平衡转化率，故错误；D、化学平衡常数：
可逆反应，达到平衡时生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此
，故正确。
考点：
考查平衡的标志、影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等知识。
8．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
D．Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用做建筑材料，如铝合金门窗，正确；B、电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用做耐火材料，正确；C、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，Al3+能发生水解，生成Al（OH）3胶体具有吸附作用，可用做净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
考点：
考查铝及其化合物的有关性质和用途
9．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（N）=6．0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K+）为2mol·L-1
B．上述电解过程中共转移2mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5mol
D．电解后溶液中c（H+）为2mol·L-1
【答案】A
【解析】
试题分析：
两极都收集到22．4L气体，说明阴极上发生的反应依次为：
①Cu2++2e-
Cu；②2H++2e-
H2↑，阳极只生成O2：
4OH--4e-
O2↑+2H2O，n（H2）=n（O2）=1mol⇒n（e-）=4mol，B不正确。
根据电子转移守恒得：
n（Cu2+）=1mol，根据电荷守恒有n（K+）+n（Cu2+）×2=n（N），所以n（K+）=1mol⇒c（K+）=2mol·L-1。
A正确。
根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c（H+）=4mol·L-1。
考点：
电解
10．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。
某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）
①
②
③
④
⑤
甲烷
乙烯
戊烷
2-甲基戊烷
甲苯
A．③④之间B．②③之间
C．④⑤之间D．⑤之后
【答案】C
【解析】
试题分析：
对于烃来说，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，沸点越高，则正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则④的沸点比正己烷的沸点低，所以沸点由低到高的顺序为：
①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤。
答案选C。
考点：
有机物的沸点
11．一个可逆反应达到化学平衡后，改变下列条件一定能加快化学反应速率的是
A．增大反应体系的体积B．升高温度
C．增大压强D．增大反应物的量
【答案】B
【解析】略
12．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的1/2，则该烃可能是
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
【答案】
【解析】
试题分析：
设烃的分子式为CxHy，燃烧通式为：
CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O，室温下水为液态，反应后体积为原来的50%，则：
2x=1+（x+
），整理可得x=1+
，C3H8满足等式，故选C。
【考点定位】考查有机物分子式确定的有关计算
【名师点晴】掌握烃的燃烧通式是解题关键，设烃的分子式为CxHy，燃烧通式为：
CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O，室温下水为液态，反应后体积为原来的50%，则二氧化碳的化学计量数为CxHy、O2的化学计量数之和的一半，据此计算解答。
13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A．
molB．
mol
C．（A-n+2）molD．（A-n+6）mol
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据微粒符号可知，氧化物的化学式为RO。
R2+的核内中子数为n，质量数为A，则其质子数是A－n，则RO中的质子数为A－n＋8。
所以mg氧化物中所含质子的物质的量是
，答案A。
考点：
质子数，中子数与质量数的关系以及物质的量的计算
14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有1种，苯环上有1种H原子，
A．邻二甲苯苯环上有3种H原子，故A错误；
B．对二甲苯苯环上有1种H原子，故B正确；
C．乙苯苯环上有3种H原子，故C错误；
D．
不是苯的同系物，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了同分异构体的书写、有机物结构的确定，难度中等，侧重考查学生思考问题的全面性．
15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64g/mol＋y×24g/mol＝1.52g①；设金属为M，在反应过程中有：
M－ne－＝Mn＋，Mn＋＋OH－＝M（OH）n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，n（OH－）＝
＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06mol②，由①②解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，A不正确。
B、硝酸的浓度是
，B正确；C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06mol。
现得到0.05mol混合气体，是由于2NO2
N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01mol，则NO2为0.04mol，体积分数是80%，C正确；D、得到2.54g沉淀时，消耗0.06molNaOH，其体积为60mL，D正确，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查合金与酸碱反应的化学计算
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：
①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
16．（10分，每空2分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解180g水消耗的能量是kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）：
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时（甲醇为气态），将lmolCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为。
【答案】
（1）2858kJ
（2）CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）△H=－443.5kJ·mol－1
（3）③④（4）1－
（5）CH3OH＋H2O===CO2＋6H＋＋6e－
【解析】
试题分析：
（1）H2（g）燃烧热为－285．8kJ·mol-1，说明分解1mol水需要消耗285．8kJ能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是285．8kJ×10＝2858kJ。
（2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
根据盖斯定律，②-①得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1；（3）①根据图像，温度T1时生成甲醇的速率＝nA/2tAmol·L－1·min－1，错误；②根据图像，温度从T1升高到T2时，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；③升高温度，平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，正确；④因为温度从T1升高到T2时，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，所以H2）/n（CH3OH）增大，正确。
⑷根据方程式CO2＋3H2
CH3OH＋H2OCO2的转化率为α，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是αmol、3αmol、αmol、αmol，故平衡时它们的物质的量分别是（1－α）mol、（3－3α）mol、αmol、αmol，故平衡时气体的总物质的量是（4－2α）mol，又因为压强比等于气体的物质的量比，所以此时的压强与起始压强之比为（4－2α）/4＝（2－α）/2=1－
；⑸直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：
CH3OH+3/2O2+2OH-═CO32-+3H2O，甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O。
【考点定位】化学平衡的影响因素、盖斯定律、电极反应方程式书写等
【名师点睛】本题考查了盖斯定律热化学方程式的书写、平衡图像等，难度中等，灵活运用盖斯定律，依据热化学方程式书写方法和注意问题标注物质聚集状态和对应焓变；根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来解决甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；分析平衡图像时依据先拐先平数值大判断可知T1＜T2，进一步解决其他问题。
17．（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
②CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）ΔH＝+41.3kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。
该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间（min）
浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）＝。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号）。
A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：
反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。
【答案】
（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）⊿H=+90.0kJ·mol－1高温
（2）①0.00015mol/（L·S）或0.009mol/（L·min）②AD
（3）75%
（4）①2.24L②Cu2＋280
【解析】
试题分析：
（1）根据盖斯定律，①-②得C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）⊿H=+90.0kJ·mol－1，该反应是熵增的吸热反应，根据△H-T△S<0可判断在高温下有利于正向自发进行。
（2）①根据图表信息，10～20min内，生成氮气0.25-0.16=0.09mol/L,N2的平均反应速率v（N2）＝0.09mol/L÷10min=0.009mol/（L·min）,②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡,各物质的浓度等量的增大，但没有改变平衡，由于该反应是气体体积不变的化学反应，所以是改变压强所致，所以改变的条件可能是A．通入一定量的NO或D．适当缩小容器的体积，B．活性炭是固体，加入一定量的活性炭，不影响化学反应速率，也不影响平衡，C．加入合适的催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，也不会影响体积，选AD。
（3）CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
起始浓度0.0200.02000
变化浓度nnnn
平衡浓度0.020-n0.020-nnn
（n×n）÷（0.020-n）（0.020-n）=K=9解得n=0.015
在该条件下达到平衡时，CO的转化率为（0.015/0.020）×100%=75%
（4）①用CO做燃料电池电解CuSO4溶液，CO作负极，氧气作正极，则A是阳极，B是阴极，设阳极生成气体xmol，电极反应为，阳极：
4OH－-4e－=2H2O+O2↑、阴极：
Cu2＋+2e－=Cu2H＋+2e－=H2↑
4xx0.10.22xx
2x+0.2=4xx=0.1则乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为2.24L。
②参照图像中与电子的关系，可以发现图中③线表示的是Cu2＋的变化，参照图像中与电子的关系，②线与电子关系是1:
1，可以推出是Fe2+，当反应结束后，溶液中阳离子有Cu2+0.2mol,Fe2+0.5mol，要使金属阳离子恰好完全沉淀，共需要OH-1.4mol,溶液体积为
1.4/5=0.28L=280mL。
考点：
考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，电解的应用等知识。
18．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。
在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ.ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行
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