九年级化学方程式总汇.docx
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九年级化学方程式总汇
九年级化学方程式总汇
化学-九年级-上
第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
⑴S+O2=SO2(点燃)
⑵4P+5O2=2P2O5(点燃)
⑶C+O2=CO2(点燃)
⑷3Fe+2O2=Fe3O4(点燃)
⑸2H2O2=O2↑+2H2O(MnO4)
⑹2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO4,△)
⑺2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(△)
⑻2H2O=2H2↑+O2↑(通电)
⑼2H2+O2=2H2O(点燃)
⑽C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
⑾2HgO=2Hg+O2↑(点燃)
⑿CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第三单元自然界的水
⑴2H2O=2H2↑+O2↑(通电)
⑵2HgO=2Hg+O2↑(点燃)
⑶2H2+O2=2H2O(点燃)
⑷H2+Cl2=2HCl
⑸2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(△)
第四单元物质构成的奥秘
⑴2H2O=2H2↑+O2↑(通电)
⑵S+O2=SO2(点燃)
第五单元化学方程式
⑴2Mg+O2=2MgO(点燃)
⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑸CaCO3=CaO+CO2↑
⑹H2+CuO=Cu+H2O
⑺Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
⑻Fe2O3+3CO=Fe+3CO2
⑼C2H4+3O2=2H2O+2CO2(点燃)
⑽CH4+2O2=CO2+2H2O(点燃)
⑾Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑿Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⒀H2+Cl2=2HCl
第六单元碳和碳的氧化物
⑴2C+O2(不足)=2CO(点燃)
⑵2CuO=2Cu+CO2↑(高温)
⑶2FeO3+CO=4Fe+3CO2↑(高温)
⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑸H2CO3=H2O+CO2↑
⑹H2O+CO2=H2CO3
⑺CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑻2CO+O2=2CO2
⑼CO+CuO=Cu+CO2
⑽CaCO3=CaO+CO2↑
第七单元燃料及其利用
⑴CH4+2O2=CO2+2H2O
⑵ C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
⑶ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
⑷ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
⑸ H2O + SO2 H2SO3
⑹ Zn + H2SO3 ZnSO3 + H2↑
⑺ Mg + H2SO3 MgSO3 + H2↑
⑻ CaCO3 + H2SO3 CaSO3↓ + H2O + CO2↑
⑼ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
⑽ 2 H2 + O2 2 H2O
化学-九年级-下
第八单元 金属和金属材料
⑴ 4 Al + 2 O2 2 Al2O3
⑵ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
⑶ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
⑷ Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑
⑸ 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2↑
⑹ 2 Cu + O2 2 CuO
⑺ Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3CO2
⑻ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
⑼ Zn + CuSO4 ZnSO4 + 3 Cu
⑽ Al + 3AgNO3 3Ag + Al (NO3)3
⑾ Fe + CuCl2 Fe Cl2 + Cu
⑿ C + CO2 2 CO
⒀ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
⒁ ZnCO3 ZnO + CO2↑
⒂ ZnO + CO Zn + CO2↑
⒃ Cu2O +CO 2Cu + CO2 ↑
⒄ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
⒅ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
第九单元 溶液
⑴ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
⑵ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
第十单元 酸和碱
⑴ Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O
⑵ Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O
⑶ CaO + H2O Ca(OH)2
⑷ 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
⑸ CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O
⑹ HCl + NaOH NaCl + H2O
⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O
⑻ 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
⑼ Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O
⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O
⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O
⑿ Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2↑
⒀CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
第十一单元盐化肥
⑴ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓
⑶ K2CO3 + Ba(NO3)2 2 KNO3 + BaCO3↓
⑷ H2SO4 + Ba(NO3)2 2 HNO3 + BaSO4↓
⑸ K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 ↑
⑹ CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
⑺ Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑
⑻ H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4↓
⑼ 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O
⑽ (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 ↓+ 2 NH3 ↑ + 2 H2O
⑾ K2SO4 + Ca(OH)2 K2SO4 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O
⑿ (NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O
⒀ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 ↑ + H2O
⒁ NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 ↑ + H2O
⒂ (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓
⒃ AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3 + AgCl↓
⒄ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2 NaCl
⒅ K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑
⒆ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓
⒇ HCl + NaOH NaCl + H2O
(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓
第十二单元化学与生活
⑴C6H12O6 +6 O2 6 CO2 + 6 H2O
酸
硫酸H2SO4
亚硫酸H2SO3
盐酸HCl
硝酸HNO3
硫化氢H2S
碳酸H2CO3
初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)
H2CN2O2PSCl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)
NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O
氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3
氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)
Ag2OPbOMnO2
氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)
FeCl2FeCl3AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸钾(常见的盐)
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)
Fe(OH)3Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)
CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
沉淀:
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2C