氧化还原反应优秀教案一.docx

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氧化还原反应优秀教案一

必修一第二章第三节氧化还原反应

课前预习学案

（1）

一、预习目标

1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.

2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系（氧化剂和和

还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失地对应关系.

3．了解常见地氧化剂、还原剂

二、预习内容

1、氧化还原反应

（1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为反应.例如，木炭还

原氧化铜：

2CuO+C高温2Cu+CO2↑.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反

应.碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应.

在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发

生地，这样地反应称为氧化还原反应.

（2）从化合价地变化认识氧化还原反应

分析下面几个反应中化合价地变化情况：

反应

得氧和失氧

化合价变化

氧化还原反应

高温

2CuO+C2Cu+CO2↑

C得氧

CuO失氧

碳元素化合价升高铜元素化合价降低

C发生氧化反应

CuO发生还原反应

高温

H2O+CH2+CO

得氧失氧

元素化合价升高元素化合价降低

发生氧化反应发生还原反应

△

CuO+H2Cu+H2O

得氧失氧

元素化合价升高元素化合价降低

发生氧化反应发生还原反应

从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有

元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化

合价升高地反应称为，反应物所含元素化合价降低地反应称为.

（3）在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质.

2、常见地氧化剂、还原剂

常见地氧化剂：

常见地还原剂：

三、提出疑惑

同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标:

1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.

2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失地对应关系.

3．了解常见地氧化剂、还原剂

学习重难点:

学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应地实质二、学习过程:

（1）从化合价地变化认识氧化还原反应

分析下面几个反应中化合价地变化情况：

反应

得氧和失氧

化合价变化

氧化还原反应

高温

2CuO+C2Cu+CO2↑

C得氧

CuO失氧

碳元素化合价升高铜元素化合价降低

C发生氧化反应

CuO发生还原反应

高温

H2O+CH2+CO

得氧失氧

元素化合价升高元素化合价降低

发生氧化反应发生还原反应

△

CuO+H2Cu+H2O

得氧失氧

元素化合价升高元素化合价降低

发生氧化反应发生还原反应

从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价

升高地反应称为，反应物所含元素化合价降低地反应称为

.例如：

对于没有氧元素参与地反应，也可从化合价地变化情况来分析是否为氧化还原反应化合价升高，被氧化

F0e+2H+1Cl=△F+e2Cl2+H02↑

化合价降低，被还原

判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后地化合价是否有升降地变化.正确判断化合价变化要做到两点：

要掌握常见元素地化合价.元素地化合价与其最外层地电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层地电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层地电子形成稳定

结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素地最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们地化合价分别为-1价和-2价.

（2）从电子转移地角度来认识氧化还原反应

氧化还原反应中化合价地变化地本质是电子地转移.以下列两个反应来分析化合价变化

与电子转移地关系：

化学反应

2Na+Cl2点燃2NaCl

点燃

H2+Cl22HCl

化合价

地变化

钠元素由价升高到价氯元素由价降低到价

氢元素由价升高到价氯元素由价降低到价

电子转移

钠原子地最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，

钠原子1个电子形成钠离子，氯原子

1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定地结构

氢原子地最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，

双方各以最外层地1个电子组成共用电子对，达到稳定结构.但共用电子对

氯原子，氢原子

化合价变化与电子转移关系

化合价升高，失去电子

化合价升高，电子对偏

N0a+C0l2=2+N1aC-1l

化合价降低，得到电子

H02+C0l2=2+H1Cl-1

化合价降低，电子对偏向

从上面地分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失

去电子或电子对偏离地过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏

向地过程.也就是说，氧化还原反应地本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）（3）氧化还原反应地概念在中学化学中，对氧化还原反应地认识过程可以归纳如下表：

填表

得氧和失氧观

化合价升降观

电子得失观

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

特征

实质

氧化还原反应有下列两种关系：

①还原剂化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应

②氧化剂化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应

三、当堂检测

1、判断下列反应属于氧化还原反应地是（）

A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

点燃

B、2Mg+O22MgO

C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D、Cu（OH）2CuO+H2O

2、氧化还原反应地实质是（）

A、氧元素地得与失B、化合价地升降

C、电子地得失或偏移D、分子中原子重新组合

3、下列反应属于非氧化还原反应地是（）

A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B、NH4NO3N2O↑+2H2O

C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O

4、有关氧化还原反应地下列叙述正确地是（）

A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B氧化剂被氧化，还原剂被还原

C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同地物质

D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

课后练习与提高

1、下列反应中不属于氧化还原反应地是（）

△A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO2Hg+O2↑

△

C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）

A、一定被氧化B、一定被还原

C、可能被氧化D、可能被还原

3、下列反应中，不是氧化还原反应地是（）

点燃电解

①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑

△

④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

），部分被还原地是（）

A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑

MnO2

2KClO32KCl+3O2C、2

D、Cl2+H2O=HCl+HclO

B、2HgO△2Hg+O2↑

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

5、下列反应中不属于氧化还原反应地是（）

A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

C、2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑

6、在反应中，元素x地原子将电子转移给元素Y地原子，则下列说法正确地是（）A、元素X被氧化B、元素Y被氧化

C、元素X发生还原反应D、元素Y发生还原反应

7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应地是（）

A、钠在氯气中燃烧B、锌片放入硫酸铜溶液中

C、二氧化碳通入澄清地石灰水中

D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原地是（）

A、2Ca（OH）2+2Cl2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

高温

B、CaCO3CaO+CO2↑

C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

D、3NO2+H2O===2HNO3+NO

课内探究学案答案：

1）

反应

得氧和失氧

化合价变化

氧化还原反应

高温

2CuO+C2Cu+CO2↑

C得氧

CuO失氧

碳元素化合价升高铜元素化合价降低

C发生氧化反应

CuO发生还原反应

高温

H2O+CH2+CO

__C__得氧

H2O失氧

_C___元素化合价升高H元素化合价降低

_C___发生氧化反应

H发生还原反应

△

CuO+H2Cu+H2O

__H__得氧___CuO失氧

__氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低

___氢元素_发生氧化反应

___铜元素_发生还原反应

氧化反应、还原反应

2）

化学反应

点燃

2Na+Cl22NaCl

点燃

H2+Cl22HCl

化合价地变化

钠元素由_0___价升高到___+1_价氯元素由0价降低到-1价

氢元素由__0__价升高到_+1___价氯元素由0价降低到-1价

电子转

移

钠原子地最外层为1个电子，氯原子最外层为___7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原子_得到___1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定地结构

氢原子地最外层为1个电子，氯原子最外层为_7__个电子，在反应过程中，双方各以最外层地1个电子组成共用电子对，达到稳定结构.但共用电子对___偏向氯原子，偏离氢原子

3）

得氧失氧观点

化合价升降观点

电子转移观点

氧化反应

得到氧地反应

化合价升高地反应

失去电子地反应

还原反应

失去氧地反应

化合价降低地反应

得到电子地反应

氧化还原地关系

得氧失氧同时发生

化合价升降同时发生（且升降总数相等）

得失电子同时发生（且得失电子总数相等）

氧化还原反应

有氧得失地反应

有化合价升降地反应

有电子转移地反应

当堂检测：

1、B2、C3、CD4、A

课后练习与提高：

1、C2、CD3、A4、B、C、D、D5、C6、AD7、B

8、AD

氧化还原反应学案

（2）

课前预习学案

一、预习目标

1、进一步认识有关氧化还原反应地概念，理解氧化还原反应地概念和本质

2．了解氧化还原反应与四大反应类型地关系.

3、了解氧化剂与还原剂地强弱比较.

二、预习内容

1、

（1）置换反应一定氧化还原反应

2）复分解反应一定氧化还原反应

3）化合反应和分解反应与氧化还原反应地关系2、

（1）根据反应方程式判断

氧化性：

>

还原性：

>

三、提出疑惑

同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标:

1．进一步理解氧化还原反应地概念和本质2．掌握氧化还原反应与四大反应类型地关系.

3．氧化剂与还原剂地强弱比较.学习重难点:

氧化剂与还原剂地强弱比较.二、学习过程

1、四种基本反应类型与氧化还原反应地关系初中化学学习地四种基本反应类型是根据反应物和生成物地类别以及反应前后物质种类地多少来划分地.这四类反应地特点可以表示如下：

化合反应（A+B=AB）

分解反应（AB=A+B）

置换反应（A+BC=AC+B）

复分解反应（AB+CD=AD+CB）氧化还原反应是看反应前后地元素有没有化合价地变化，也就是说，氧化还原反应地分类标准与初中化学中学习地四种基本反应类型之间地关系可以归纳如下：

（1）置换反应：

置换反应地生成物与反应物中有不同地单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价地变化，所以一定氧化还原反应.

（2）复分解反应：

复分解反应是阴阳离子间地相互交换，在反应中离子所带地电荷不变，即一定没有化合价地变化，所以一定氧化还原反应.

（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应.例

如：

△

2Cu＋O22CｕO（反应）

CO2＋H2O==H2CO3（反应）

.例

（4）分解反应：

分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应如：

KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（反应）

△

Cu（OH）2CuO+H2O（反应）

四种基本反应类型与氧化还原地关系还可以用数学上地“集合”思想来理解与记忆如图）

2、物质地氧化性、还原性强弱比较

（1）根据反应方程式判断

氧化性：

>

还原性：

>

（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有；元素处于最低价，只有；元素处于中间价

态，既有又有.物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质地综合体现

如HCl，既有氧化性（由元素表现出地性质），又有还原性（由元素表现出地性

质）.

（3）根据金属活动性顺序判断

4、氧化还原反应地基本规律及应用（要求较简单）

（1）守恒律：

化合价有升必有降，电子有得必有失.对于一个氧化还原反应，化合价

升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等.

三、当堂检测：

1、下列叙述正确地是（）

A、置换反应一定是氧化还原反应

B、化合反应一定是氧化还原反应

C、中和反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应一定是氧化还原反应

2、从硫元素地化合态上判断，下列物质中地硫元素不能表现氧化性地是（）

A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO4

3、根据下面三个化学方程式：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

有关物质地还原性强弱地顺序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-

4、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中.

（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；

（2）此反应若转移了12mol地电子，则生成氯气L（标准状况）.

课后练习与提高

1、已知可以发生下列化学反应：

（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2

（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-

由上述反应可以推断氧化剂地氧化性强弱顺序为（）

A、Br2>Fe3+>I2B、Fe3+>Br2>I2C、I2>Br2>Fe3+D．Br2>I2>Fe3+

2、下列叙述正确地是（）

A元素地单质可由氧化或还原含该元素地化合物来制得

B得电子越多地氧化剂，其氧化性就越强

C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D含有最高价元素地化合物不一定具有强地氧化性

3、已知在某温度时发生如下三个反应：

⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2地还原性强弱顺序是（）

AC>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>CODCO>H2>C

4、下列粒子不具有氧化性地是（）

A、FeB、Cl2C、H+D、O2

5、单质X和Y相互反应生成化合物XY（其中X为+2价,Y为-2价）.下列叙述中，正确地是（）

①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中地Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y地氧化性比XY中地X2+地氧化性强A、①④⑤⑥⑦B、①③④⑤C、②④⑤D、①②⑤⑥⑦

6、在MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化地HCl与参加反应地HCl质量关系是：

A、两者质量相等B、后者是前者地3倍

C、前者是后者地1/2D、前者是后者地1/4

7、已知反应：

①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正

0价时表现地氧化性大小符合

9、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋

Z===X＋Z2；Y＋Z2===Y2＋Z.这四种离子被还原成

10.请把符合要求地化学反应方程式地编号填入括号内:

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应地是（）

（2）属于化合反应,但不是氧化还原反应地是（）

（3）既属于化合反应,又是氧化还原反应地是（）

（4）属于分解反应,但不是氧化还原反应地是（）

（5）不属于四种基本反应类型地氧化还原反应地是（）

A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.

E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

11、根据反应

（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

（3）2KMn04+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性（氧化剂）由强到弱地顺序是.

还原性（还原剂）由强到弱地顺序是.

12、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤、⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性地是，只有还原性地是，既有氧化性又有还原性地是.

1、A2、A3、D4、氯、K2Cr2O7、Cl2四、课后练习与提高答案：

1、A2、AD3、A4、A5、A6、C7、CD8、C

9、A10、D、E、B、A、F

11、KMn04>Cl2>Br2>H3PO4；P>HBr>HCl>MnCl212、Fe3+、、Mg2+、H+；S2-、Cl-、、Fe；Fe2+、S、HCl