届高三化学上册月考检测试题.docx
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届高三化学上册月考检测试题
温州中学2010学年第一学期高三月考（10月）
化学试卷
注意事项：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
2、考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。
考试结束后，交回答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
选择题（共60分）
一、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是（）
A．－OH与都表示羟基B．CH4Si的结构式：
C．CH4分子的球棍模型：
D．次氯酸分子的电子式：
2．下列的叙述，其中正确的是（）
A．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少
B．摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．若1mol某气体所占的体积为22.4L，则此时一定是在标准状况下
D．在标准状况下，1molCl2体积取决于其分子间隙大小，且Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、（NH3）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
4．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
B．1molC10H22分子中共价键总数为32NA
C．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为
D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
6．下列说法正确的是（）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B．胶体与溶液的本质区别是分散质的大小，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象
C．因为NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，所以NO2是酸性氧化物
D．铝粉和氧化镁粉末混合，不能发生铝热反应
7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
8．下列有关物质的分类或归类正确的是（）
①混合物：
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：
乙醇、重钙、苯乙烯、HD
③电解质：
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：
12C、13C、14C
A．①③④B．③⑤C．②③⑤D．②④
9．下列有关化学用语正确的是（）
A．同系物之间不可能互为同分异构体，乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B．正四面体分子中键角都是109°28′
C．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有相似的化学性质
D．根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素
10．对下列说法中不正确的是（）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高
B．有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化
C．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体（1nm=1×10-9m）
D．严格地讲“通风橱”是一种不负责的处理手段，没有将实验产生的有害气体实现无害转化或吸收
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使酚酞变红色的溶液：
Na+、C1-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤⑥
12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（）
A．澄清石灰水加入少量小苏打溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl-＋2H2O
C12↑＋H2↑＋2OH-
13．下列过程属于化学变化的有（）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②淀粉遇碘变蓝；
③蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；④福尔马林浸制标本；
⑤氯化钠溶液通电后导电；⑥纸层析法分离Fe3+和Cu2+；
A．5B．4C．6D．2个
14．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1（b-2a）mol/LB．10（b-2a）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（2a-b）mol/L
15．甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20℃，析出晶体4g；乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g。
原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（）
A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%
二、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的（ ）
A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
B．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3NA
17．下列离子方程式正确的是（）
A．漂白粉溶液通入足量的CO2：
Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓
B．含3molFeCl2和1molNaI混合溶液中加入1molCl2：
2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2
C．在Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg2+＋2HCO3-＋4OH-＝Mg（OH）2↓＋2CO32-＋2H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
18．有下列四种判断：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是（）
A．①②③④B．②③C．②③④D．①②
19．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：
金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+>I2。
）下列说法正确的是（）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
20．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：
Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl—、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、SO42—、AlO2—、CO32—，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（）
A．NH4+S2—CO32—B．MnO4—SO42—NO3—
C．NO3—Cl—SO42—D．AlO2—SO42—MnO4—
21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应
22．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是（）
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
C．0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.6molNO
23．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V3
24．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32—+O2+xOH－Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法中，不正确的是（）
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝4
25．下述实验操作和结论表达正确的是（）
编号
实验操作
实验结论
A
标况下，用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体作喷泉实验，假设两烧瓶内充满溶液且溶质的不扩散
实验后，两溶液的物质的量浓度和质量分数都不同
B
量筒量液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL
则V3>V1>V2
C
用托盘天平称量5.5g食盐，操作时食盐与砝码的位置放颠倒了
实际称得食盐的质量为6.0g
D
将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色
证明SO2具有漂白性
非选择题（共40分）
26．（10分）硝酸铜受热易分解：
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：
4CuO
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_________g。
27．（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-IClOAlO2-
⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________；
不能确定是否含有的阳离子有______________，
要确定其存在可补充做的实验是____________；
肯定不存在的阴离子有___________________。
⑵经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该
混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入
Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
（X－）
1.25mol
1.5mol
2mol
（Y－）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
（Z－）
mol
0
0
①a=___________________；
②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________。
③原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为c（Cl－）：
c（Br－）：
c（I－）=______________________。
28．（10分）磷单质及其化合物有广泛应用。
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与Cl2单质反应通常生成PCl3或PCl5。
⑴6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。
上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还需要____________________________，该磷酸溶液的物质的量浓度为。
⑵含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。
该难溶盐的化学式可表示为。
⑶同磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F（s）]在高温下制备P4的化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）
上述反应中，副产物矿渣可用来。
⑷三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，
其结构式为。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。
⑸次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式。
Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
29．（6分）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度（g/mL）的海水中几种盐类的含量（g/L）。
回答下列问题：
海水密度（g/mL）
CaSO4
（g/L）
NaCl
（g/L）
MgCl2
（g/L）
MgSO4
（g/L）
NaBr
（g/L）
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？
▲
（2）恒温下，当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为▲kg，析出NaCl的质量为▲kg。
班级姓名学号得分
……………………………………………密…。
……………………………….封……………………..…………………………..线……………………………………………
2010学年温州中学高三10月份月考
化学答题纸
一、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题序
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
题序
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
26．（10分）
⑴___________________g；
⑵___________________，______________________L；
⑶___________________________________________g；
27．（14分）
⑴确定含有的离子有__________________________；不能确定是否含有的阳离子有_______________；
要确定其存在可补充做的实验是____________________；肯定不存在的阴离子有_________________；
⑵①a=___________________；
②________________________________________________。
③c（Cl－）：
c（Br－）：
c（I－）=____________________________。
28．（10分）
⑴；；；
⑵；
⑶；⑷；；
⑸Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
29．（6分）
（1）；
（2）；；
2010学年温州中学高三化学月考参考答案
一、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、B；2、A；3、D；4、B；5、C；6、D；7、D；8、B；9、C；10、C；11、A；12、D；13、A；14、B；15、C；
二、选择题：
（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
16、D；17、C；18、A；19、C；20、B；21、B；22、B；23、D；24、C；25、B；
26．（10分）
（1）2.4g（2分）；⑵O2，0.168L（各2分，共4分）；⑶3.48g或2.32g（各2分，共4分）；
27．（14分）⑴H+、NH4+、Al3+；（3分）K+（1分）；焰色反应（2分）；ClO、AlO2-（2分）；
⑵①0.15（2分）；②Cl2+2I－=2Cl－+I2；（2分）；③10：
15：
4（2分）；
28．（10分）⑴5.6（1分）；100.0mL容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；2.00mol·L-1（1分）；
⑵Ca5（PO4）3（OH）；（1分）
⑶水泥（1分）；⑷
（1分）；Na5P3O10；（1分）
⑸2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（2分）
29．（6分）
（1）是（或“有”）（2分）
（2）0.03（2分）；8.33（2分）
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