届高三化学上册月考检测试题.docx

1、届高三化学上册月考检测试题温州中学2010学年第一学期高三月考（10月）化学试卷注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试时间90分钟。2、考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。考试结束后，交回答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu- 64 选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1下列有关化学用语的说法中不正确的是( )AOH与 都表示羟基 BCH4Si的结构式：CCH4分子的球棍模型： D次氯酸分子的电子式：2下列

2、的叙述，其中正确的是 （ ）A一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少B摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C若1mol某气体所占的体积为22.4L，则此时一定是在标准状况下D在标准状况下，1mol Cl2体积取决于其分子间隙大小，且Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） AH2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na

3、2O2都属于离子化合物4下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB1mol C10H22分子中共价键总数为32 NAC标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 D常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA6下列说法正确的是 （ ）A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B胶体与溶液的本质区别是分散质的大小，Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象C因为NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，

4、所以NO2是酸性氧化物D铝粉和氧化镁粉末混合，不能发生铝热反应7通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）A金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：乙醇、重钙、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：12C、13C、14CA B C D 9下列有关化学用

5、语正确的是 （ ） A同系物之间不可能互为同分异构体，乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B正四面体分子中键角都是10928C若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有相似的化学性质D根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素10对下列说法中不正确的是 （ ）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高B有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化C直径介于1100nm之间的微粒称为胶体 (1nm=110-9m) D严格地讲“通风橱”是一种不负责的处理手段，没有将实验产生的有害气体实现无害转化或吸收11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

6、无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+在由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A B C D12下列反应的离子方程式中，不正确的是 （ ） A澄清石灰水加入少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH

7、)3 + 3NH4+CBa(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-2H2OC12H22OH-13下列过程属于化学变化的有 （ ） 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色； 淀粉遇碘变蓝； 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦； 福尔马林浸制标本； 氯化钠溶液通电后导电； 纸层析法分离Fe3+和Cu2+；A5 B4 C6 D2个 14把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝

8、酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）A0.1(b-2a)mol/L B10(b-2a)mol/L C10(b-a)mol/L D10(2a-b)mol/L15甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20，析出晶体4g；乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20，析出晶体5.6g。原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （ ） A32% B24.2% C22.2% D16.7%二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的 （ ）A5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

9、B5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA 17下列离子方程式正确的是 （ ） A漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2+2ClO-CO2H2O2HClOCaCO3B含3 mol FeCl2和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl2：2I-Cl22Cl-I2C在Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-4OH-Mg(OH)2 2CO32-2H2ODFeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe

10、2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O18有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是 （ ）A B C D 19著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 （ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸

11、亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体20在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl、NO3、OH、S2、MnO4、SO42、AlO2、CO32，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是 （ ）ANH4+ S2 CO32 BMnO4 SO42 NO3CNO3 Cl SO42 DAlO2

12、SO42 MnO421A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是 （ ）AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应22将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 （ ）A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0

13、.6mol NO23有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 （ ）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1=V2=V3 24水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 （ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32都是还原剂C1mo

14、l Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx425下述实验操作和结论表达正确的是 （ ）编号实验操作实验结论A标况下，用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体作喷泉实验，假设两烧瓶内充满溶液且溶质的不扩散实验后，两溶液的物质的量浓度和质量分数都不同B量筒量液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL则V3V1V2C用托盘天平称量5.5 g食盐，操作时食盐与砝码的位置放颠倒了实际称得食盐的质量为6.0 gD将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色证明SO2具有漂白性非选择题（共40分）26（10分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2Cu

15、O+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应）。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_g。若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_L。若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体

16、中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_g。27（14分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I ClO AlO2-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_。经检测，该溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的

17、关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6 L11.2 L（X）1.25mol1.5 mol2 mol（Y）1.5 mol1.4 mol0.9 mol（Z）mol00a=_；当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为c(Cl)：c(Br)：c(I)=_。28（10分）磷单质及其化合物有广泛应用。白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与Cl2单质反应通常生成PCl3或PCl5。6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷

18、酸（H3PO4）溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还需要_，该磷酸溶液的物质的量浓度为 。含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。同磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F(s)在高温下制备P4的化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) 上述反应中，副产物矿渣可用来 。三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物， 其结构式为 。三聚磷酸钠（

19、俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式。 Ni2+ + H2PO2-+ Ni+ H2PO3-+ 29（6分）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度（g/mL）的海水中几种盐类的含量（g/L）。回答下列问题：海水密度（g/mL）CaSO4（g/L）NaCl（g/L）MgCl2（g/L）MgSO4（g/L）NaBr（g/L）1.130.561.200.911.210.053.260.00

20、40.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 （1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？ （2）恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为 kg，析出NaCl的质量为 kg。 班级 姓名 学号 得分 密。.封.线2010学年温州中学高三10月份月考 化学答题纸一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）题序12345678答案题序9101112131415答

21、案二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题序16171819202122232425答案26（10分）_g；_，_L；_g；27（14分）确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_；要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_；a=_；_。c(Cl)：c(Br)：c(I)=_。28（10分） ； ； ； ； ； ； ； Ni2+ + H2PO2-+ Ni+ H2PO3-+ 29（6分）（1） ；（2） ； ；2010学年温州中学高三化学月考参考答案一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、B；2、A；3、D；4、B；5、C；6、D

22、；7、D；8、B；9、C；10、C；11、A；12、D；13、A；14、B；15、C；二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16、D；17、C；18、A；19、C；20、B；21、B；22、B；23、D；24、C；25、B；26（10分）（1）2.4g（2分）；O2，0.168L（各2分，共4分）；3.48g或2.32g（各2分，共4分）；27（14分）H+ 、 NH4+ 、 Al3+；（3分）K+（1分）；焰色反应（2分）；ClO 、AlO2-（2分）；0.15（2分）；Cl2+2I= 2Cl+I2；（2分）；10：15：4（2分）；28（10分）5.6（1分）；100.0mL容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；2.00 molL-1（1分）；Ca5(PO4)3(OH)；（1分）水泥（1分）；（1分）；Na5P3O10；（1分）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（2分）29（6分）（1）是（或“有”） (2分)（2）0.03(2分)；8.33(2分)