高三化学自主辅导练习题.docx

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高三化学自主辅导练习题

高三化学自主辅导练习题

2012/11/28

第I卷（选择题42分）

本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Na23Al27

1.下列叙述合理的是

A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都铁，因此它们的化学性质完全相同

B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

D.煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成

2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZ

A.氧化物化合物纯净物

B.胶体分散系混合物

C.金属氧化物碱性氧化物氧化物

D.离子化合物电解质化合物

3.设NA阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.20mL10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B.标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子

C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1NA

4.为预防“HlNl”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

5.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

6.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①有稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使漫漫红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+

A.①④⑤⑥B.③④⑤C.①②⑥D.②③④⑤

7.下列除去杂质的方法中，正确的是

A.除去铜粉中混有的铁粉：

加足量稀硝酸，过滤

B.除去N2中少量的CO2：

通过足量灼热的CuO粉末

C.除去CO2中的少量的HCl：

通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D.除去KCl溶液中的少量CaCl2：

加适量Na2CO3溶液，过滤

8.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.①③B.②③C.②⑤D.①④

9.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

10.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是

A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B.该电池的正极反应为：

MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-

C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

11.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类比正确的是

A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是

A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液

C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中

，且均为正整数）。

下列说法正确的是

A.X、Y不可能均为非金属元素

B.若X为Fe，Y只能为Cl

C.X一定为金属元素

D.若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是

A.混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B.OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气

C.溶液中最终溶质为FeSO4

D.

为5mol·L-1

第II卷（非选择题共58分）

15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）请写出Z元素在周期中的位置______________；

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式_____；

（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。

写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式

___________；

16.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：

A+B→C+D

（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为____，B常被用来制造_____，可用于通讯、能量传输、信息处理等。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式_____；

______。

（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为___________。

17.（11分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：

（1）a处变_______色，b处变_______色；

（2）c处的现象为_______，请说明原因________

___；

（3）e处变______色，反应的离子方程式为______、

______；

（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。

可用作水处理剂。

可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）、

_______

18.（10分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。

图中箭头表示气体流向。

A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置中已有红棕色气体生成。

实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：

Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_____________；

（2）丁中的干燥剂应选______，不选另一种干燥剂的理由是

______；

（3）甲中发生反应的化学方程式为_______；

（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为________，

此反应是（吸热、放热）________反应；

（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是_____________

______。

19.（9分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=

1275.6KJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=

566.0KJ/mol

③H2O（g）=H2O

（1）△H3=

44.0KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

_____；

（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

则电池正极的电极反应式：

_______，该电池工作时，溶液中的OH—向_______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______；

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图所示的电化学法可消除这种污染，原理是：

通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______

20.已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1。

D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。

E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨。

（1）A的结构式为______，说出A在医疗中的一种重要作用_______。

（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

___________；

（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为________________。

现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。

请写出阳极的电极反应式

______；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是_______；

（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂［ED（OH）4Cl2］m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为________

21等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号

甲

乙

丙

混合粉末质量/g

6.2

18.6

24.8

生成气体体积（标准状况下）/mL

2240

5600

5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。

22．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）

（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

1A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是。

②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）