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1、高三化学自主辅导练习题高三化学自主辅导练习题2012/11/28第I卷（选择题 42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 271.下列叙述合理的是A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都铁，因此它们的化学性质完全相同B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D.煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA.氧化物 化合物 纯净物B.胶体 分散系 混合

2、物C.金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D.离子化合物 电解质 化合物3.设NA阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.20mL 10molL-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1NA4.为预防“HlNl”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C.NaC

3、lO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气5.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于水而硫难溶于水；HCl比H2S稳定；H2S能被Cl2氧化成硫单质；HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。A. B. C. D.6.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是有稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的

4、pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使漫漫红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+A. B. C. D. 7.下列除去杂质的方法中，正确的是A.除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤B.除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末C.除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D.除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 8.下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.9.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是10.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“

5、软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动11.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，

6、铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液13.元素X的单质及

7、X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中，且均为正整数）。下列说法正确的是A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A.混合液中NO3-的物质的量为0.2molB.OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，BC段产生氢气C.溶液中最终溶质为FeSO4D.为5molL-

8、1第II卷（非选择题 共58分）15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）请写出Z元素在周期中的位置_；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式_ _；（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式_ _；16.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的

9、反应关系（反应物中的水没标出）：A+BC+D（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为_ _，B常被用来制造_ _，可用于通讯、能量传输、信息处理等。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式_ _；_ _。（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量CD，则A与B在水溶液中反应化学方程式为_ _。17.（11分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2K

10、Cl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：（1）a处变_ _色，b处变_ _色；（2）c处的现象为_ _，请说明原因_ _ ；（3）e处变_色，反应的离子方程式为_ _ _、_ _；（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。可用作水处理剂。可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）、_ _18.（10分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置中已有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从

11、下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_ _；（2）丁中的干燥剂应选_ _，不选另一种干燥剂的理由是_ _；（3）甲中发生反应的化学方程式为_ _；（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为_ _，此反应是（吸热、放热）_反应；（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是_ _ _。19.（9分）甲醇是

12、一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。（1）已知在常温常压下：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6KJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0KJ/molH2O（g）=H2O（1）H3=44.0KJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ _；（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：则电池正极的电极反应式：_ _，该电池工作时，溶液中的OH向_极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_ _；（3）甲醇对水质会造成

13、一定的污染，用如图所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为_ _20.已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n1。D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨。（1）A的结构式为_ _，说出A在医疗中的一种重要作用_ _。（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：_ _；（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可

14、以组成原电池，原电池负极的电极反应式为_ _。现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。请写出阳极的电极反应式_ _；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是_ _；（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂ED（OH）4Cl2m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为_ _21等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示（1）在Fe、Zn、Cu中，A是_，B是_。（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓

15、度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积（标准状况下）/mL224056005600计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。22氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_（填序号） （2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：1 A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是 。C装置中发生反应的化学方程式为_反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用 （填代号）