（C）t（H+）=t（K+）； （D）无法比较。
15．已知298K时，λ
（CH3COO-）=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀
的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么
CH3COO-离子的迁移速率（m·s-1）：
（A）（A） 4.23×10-8； （B）2.12×10-6；
（C）8.47×10-5； （D）2.04×10-3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
（A） 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
（B） 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
（C） 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；
（D） 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，
25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的
摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol-1）：
（A） 76.33×10-4；
（B）38.70×10-4；
（C）38.70×10-2；
（D）76.33×10-2。
18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子
迁移数为t（Cl-），这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的
0.1MNaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为：
（A） 小于1； （B）大于1；
（C）等于1； （D）等于1/2。
19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
（A） HCl与CuSO4；
（B）HCl与CdCl2；
（C） CuCl2与CuSO4；
（D）H2SO4与CdCl2。
20．以下说法中正确的是：
（A） 电解质的无限稀摩尔电导率Λ
都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；
（B） 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
（C） 电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
（D） 若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。
21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±）1，
0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数（γ±）2，那么：
（A） （γ±）1<（γ±）2； （B）（γ±）1>（γ±）2；
（C） （γ±）1=（γ±）2； （D）无法比较大小。
22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中
H3PO4的活度aB为：
（A）4m4γ±4； （B）4mγ±4；
（C）27mγ±4； （D）27m4γ±4。
23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
（A）（A） 0.1MNaNO3；（B）0.1MNaCl；
（C）0.01MK2SO4；（D）0.1MCa（NO3）2。
24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
（A） 1.73×10-6； （B）2.99×10-9；
（C）1.32×10-3； （D）0.190。
25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且
ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是：
（A）a±=aB； （B）a±=aB1/ν；
（C）a±=γ±（m±/m）； （D）a±=（a+ν+·a-ν－）1/ν。
26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
（A） 0.01MNaCl； （B）0.01MCaCl2；
（C） 0.01MLaCl3； （D）0.02MLaCl3。
27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1
的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
（A） I1=½I2； （B）I1=I2；
（C）I1=4I2； （D）I1=2I2。
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
（A）（A） 强电解质在稀溶液中完全电离；
（B）（B） 每一个离子都是溶剂化的；
（C） 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
（D） 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29．能证明科尔劳乌施经验式（Λm=Λ∞-Ac1/2）的理论是：
（A） 阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；
（B） 德拜－休克尔（Debye-Huckel）的离子互吸理论；
（C）（C） 布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；
（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。
30．以下说法中正确的是：
（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；
（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导
率时要用直流电桥；
（D）（D） 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀
摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
可逆电池练习题
一、判断题：
1．1．电池（a）Ag,AgCl|KCl（aq）|Hg2Cl2,Hg与电池
（b）Hg,Hg2Cl2|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag的电池反应可逆。
2．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
3．电池Zn|ZnCl2（aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热
23.12kJ，则该电池反应：
Zn+2AgCl（s）ZnCl2+2Ag
的
（298K）=-23.12kJ·mol-1。
4．Zn2++2eZn，E1，
（1）；½Zn2++e½Zn，E2，
（2）。
因E1=E2，所以有：
（1）=
（2）。
5．Fe2++2eFe，E1，
（1）；Fe3++eFe2+，E2，
（2）；
（1）+
（2），得：
Fe3++3eFe，E3，
（3）。
则：
（3）=
（1）+
（2），E3=E1+E2。
6．2H++2eH2，E1与2H2O+2eH2+2OH-，E2，因它们都是
氢电极反应，所以φ1=φ2。
7．对于电极Pt|Cl2（p）|Cl-其还原电极电势为：
φ（Cl-/Cl2）=φ（Cl-/Cl2）-（RT/2F）ln{[p（Cl2）/[pa2（Cl-）]]。
8．对于电池Pt|H2|H2SO4（aq）|O2|Pt，其电池反应可表示为：
H2（g）+½O2（g）H2O（l），E1，
（1）或2H2（g）+O2（g）2H2O（l），
E2，
（2）。
因2
（1）=
（2），所以2E1=E2。
9．电池
（1）Ag|AgBr（s）|KBr（aq）|Br2|Pt，电池
（2）Ag|AgNO3（aq）||
KBr（aq）|AgBr（s）|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从
高浓度向低浓度扩散。
11．对于电池Zn|ZnSO4（aq）||AgNO3（aq）|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
二、单选题：
1．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：
（A） 负极和阴极； （B）正极和阳极；
（C） 阳极和负极； （D）阴极和正极。
2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：
（A）（A） Cd2++2eCd；
（B）（B） PbSO4（s）+2ePb+SO42-；
（C）（C） Hg2SO4（s）+2e2Hg（l）+SO42-；
（D）Hg2Cl2（s）+2e2Hg（l）+2Cl-。
3．下列说法不属于可逆电池特性的是：
（A） 电池放电与充电过程电流无限小；
（B） 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
（C） 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
（D） 电池所对应的化学反应ΔrGm=0。
4．电池在下列三种情况：
（1）I→0；
（2）有一定电流；（3）短路。
忽略电池内电阻，
下列说法正确的：
（A） 电池电动势改变；
（B）电池输出电压不变；
（C） 对外输出电能相同；
（D）对外输出电功率相等。
5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：
（A） Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；
（B）Zn|H2SO4|Cu；
（C） Pt,H2（g）|HCl（aq）|AgCl,Ag；
（D）Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。
6．对韦斯登（Weston）标准电池，下列叙述不正确的是：
（A） 温度系数小；
（B）为可逆电池；
（C） 正极为含12.5%镉的汞齐；
（D）电池电动势保持长期稳定不变。
7．电极①Pt,Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极
的电极反应相界面有：
（A）
（1）2个，
（2）2个； （B）
（1）1个，
（2）2个；
（C）
（1）2个，
（2）1个； （D）
（1）1个，
（2）1个。
8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：
（A）（A） 2H++2eH2；
（B）（B） PbPb2++2e；
（C）（C） PbSO4+2ePb+SO42-；
（D）PbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O。
9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：
（A）（A） 电极反应为Hg22++2eHg；
（B）（B） 属于第一类电极；
（C）（C） 对阴离子可逆，电极电势较稳定；
（D） 电极电势为φ（Hg2Cl2）=φ（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）。
10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
（A）（A） 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl
参比电极（或甘汞电极）；
（B）（B） 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；
（C）对H+可逆，为离子选择电极；
（D） 为第一类电极，定温下φ（玻）为常数。
11．电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极
电势间的关系为：
（A） φ相同φ不同；
（B）φ相同φ不同；
（C） φ和φ均相同；
（D）φ和φ均不同。
12．常用三种甘汞电极，即
（1）饱和甘汞电极；
（2）摩尔甘汞电极；
（3）0.1mol·dm-3甘汞电极。
反应式为：
Hg2Cl2（s）＋2e=2Hg
（1）＋2Cl-（aq）。
25℃时三者的标准电极电位φ相比：
（A） φ1>φ2>φ3；
（B）φ2>φ1>φ3；
（C） φ3>φ2>φ1；
（D）φ1=φ2=φ3。
13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：
（A）（A） Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）,Pt；
（B）（B） Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl,Ag；
（C）（C） Ag,AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）,Pt；
（D）Pt,H2（p）|HCl（aq）|Cl2（p）,Pt。
14．25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，
则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是：
（A） E2=-2E1； （B）E2=2E1；
（C） E2=-E1； （D）E2=E1。
15．下列反应AgCl（s）+I-AgI（s）+Cl-其可逆电池表达式为：
（A）（A） AgI（s）|I-|Cl-|AgCl（s）；
（B）AgI（s）|I-||Cl-|AgCl（s）；
（C） Ag（s）,AgCl（s）|Cl-||I-|AgI（s）,Ag（s）；
（D） Ag（s）,AgI（s）|I-||Cl-|AgCl（s）,Ag（s）。
16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：
（A） Pt|H2（p）|H2SO4（a）|Ag2SO4（s）|Ag；
（B） Ag|AgNO3（a）||K2SO4（a）|PbSO4（s）,Pb（s）；
（C） Ag（s）,Ag2SO4（s）|K2SO4（a）||HCl（a）|AgCl（s）,Ag（s）；
（D） Ag|AgNO3（a）||H2SO4（a）|Ag2SO4（s）,Ag（s）。
17．下列电池中能测定AgCl的
的是：
（A） Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt；
（B）Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt；
（C） Ag|Ag+||Cl-|AgCl（s）|Ag；
（D）Ag|AgCl|AgCl（s）|Ag。
18．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
（A） Ag|AgI（s）|KI（aq）|I2；
（B）Ag|Ag+||I-|AgI（s）|Ag；
（C） Ag|Ag+||I-|I2|Pt；
（D）Ag|AgI|Pt。
19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，
与环境交换的热：
（A） 放热； （B）吸热；
（C）无热； （D）无法确定。
20．某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：
（A） ΔrHm=ΔrGm； （B）ΔrHm>ΔrGm；
（C） ΔrHm<ΔrGm； （D）三种均可能。
21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：
（A） ΔH=-200J； （B）ΔH<-200J；
（C） ΔH=0； （D）ΔH>-200J。
22．原电池Pt,H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）,Pt在298K时，
E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热
=-286.06kJ·mol-1，
n=2，那么该电池的温度系数是：
（A） -8.53×10-4V·K-1；
（B）-4.97×10-3V·K-1；
（C） 4.12×10-3V·K-1；
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