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1、电化学习题 电解质溶液练习题 一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。9德拜休克尔公式适用于强电解质。10对于BaCl2溶

2、液，以下等式成立：(A) a = m ；(B) a = a+a - ；(C) = + - 2 ；(D) m = m+m- ； (E) m3 = m+m-2 ；(F) m = 4m3 。11若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；(C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D)

3、极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A) 增大，m增大 ； (B) 增大，m减少 ；(C) 减少，m增大 ； (D) 减少，m减少 。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3 降低到0.01moldm-3，则m变化最大的是：(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (

4、C) NaCl ； (D) HCl 。6影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1moldm-3的溶液 。8已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (

5、C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。9已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.064 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm2 mol-1，则NH4OH的为：(A) (A) 1.474 10-2； (B) 2.684 10-2； (C) 2.949 10-2； (D) 5.428 10-2。10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同 ；(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定

6、相同 。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：(A) 6.9 10-8 ； (B) 3.0 10-14 ； (C) 4.77 10-15 ； (D) 1.4 10-15 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。13用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种

7、浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 11 ； (B) 21 ； (C) 51 ； (D) 101 。14有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 10-8、30 10-8 m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A) (A) t(H+) t(K+)； (B) t(H+) t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 无法比较。15已知298K时，(CH3COO-) = 4.09 10-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-

8、1)：(A) (A) 4.23 10-8 ； (B) 2.12 10-6 ； (C) 8.47 10-5 ； (D) 2.04 10-3 。16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。17LiCl的极限摩尔电导率为115.03 10-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率m(L

9、i+)为(Sm2mol-1)：(A) 76.33 10-4； (B) 38.70 10-4； (C) 38.70 10-2； (D) 76.33 10-2。1825时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。19用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A) HCl与CuSO4 ；(B) HCl与CdCl2 ；(C) CuCl2与Cu

10、SO4 ； (D) H2SO4与CdCl2 。20以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；(B) 德拜休克尔公式适用于强电解质 ；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。21在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 ()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：(A) ()1 ()2 ；(C) ()1 = ()2 ；(D) 无法比较大小 。22质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离

11、子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A) 4m44 ； (B) 4m4 ； (C) 27m4 ； (D) 27m44 。23将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。24一种22型电解质，其浓度为2 10-3molkg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 10-6 ； (B) 2.99 10-9 ； (C) 1.32 10-3 ； (D) 0.190 。25电解质B的水溶液

12、，设B电离后产生+个正离子和-个负离子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是：(A) a = aB ； (B) a = aB1/ ；(C) a = (m/m ) ； (D) a = (a+a-)1/ 。26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ；(C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。27浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A) I1 = I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1

13、= 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) (B) 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29能证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B) 德拜休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论 ；(C) (C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。30以下说法中正确的是：(A) 电解

14、质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) (D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 可逆电池练习题一、判断题：1 1 电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。2恒温、恒压下，G 0的反应不能自发进行。3电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p 下可逆放电2F时放热23.

15、12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJmol-1。4Zn2+ + 2e Zn ，E1 ，(1)；Zn2+e Zn，E2 ，(2)。因E1 = E2 ，所以有：(1) = (2)。5Fe2+ + 2e Fe，E1 ，(1) ；Fe3+ + e Fe2+ ，E2 ， (2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e Fe，E3 ，(3)。则：(3) = (1) + (2)，E3 =E1 + E2 。62H+ + 2e H2，E1 与2H2O + 2e H2 + 2OH-，E2 ，因它们都是氢电极反应，所以1 = 2 。

16、7对于电极Pt |Cl2(p)|Cl- 其还原电极电势为：(Cl-/Cl2) = (Cl-/Cl2) - (RT/2F)lnp(Cl2)/p a2(Cl-) 。8对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其电池反应可表示为：H2(g) + O2(g) H2O(l)，E1 ，(1)或2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)，E2 ，(2)。因2(1) = (2)，所以2E1 = E2 。9电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。10在有液

17、体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。11对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。二、单选题：1丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极 ；(B) 正极和阳极 ；(C) 阳极和负极 ；(D) 阴极和正极 。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) (A) Cd2+ + 2e Cd ； (B) (B) PbSO4(s) + 2e Pb + SO42- ；(C) (C) Hg2SO4(s) + 2e 2Hg(l) + SO42- ；(D) Hg2Cl2(s)

18、+ 2e 2Hg(l) + 2Cl- 。3下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应rGm = 0 。4电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：(A) 电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ；(C) 对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。5下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)|

19、 HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池 ；(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ； (D) 电池电动势保持长期稳定不变 。7电极Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：(A) （1） 2 个，（2） 2 个 ；(B) （1） 1 个，（2） 2 个；(C) （1） 2 个，（2） 1 个； (D) （1） 1 个，（2） 1 个。8铅蓄电池放电时，正极发生的电

20、极反应是：(A) (A) 2H+ + 2e H2； (B) (B) Pb Pb2+ + 2e；(C) (C) PbSO4 + 2e Pb + SO42-； (D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e PbSO4 + 2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：(A) (A) 电极反应为 Hg22+ + 2e Hg ； (B) (B) 属于第一类电极 ；(C) (C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定 ；(D) 电极电势为(Hg2Cl2) = (Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：(A) (A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1

21、molkg-1的HCl溶液和AgAgCl参比电极(或甘汞电极) ；(B) (B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 ； (C) 对H+可逆，为离子选择电极 ；(D) 为第一类电极，定温下 (玻)为常数 。11电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为：(A) 相同不同 ； (B) 相同 不同 ；(C) 和 均相同 ； (D) 和 均不同 。12常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25时三者的标准电极电位 相

22、比：(A) 1 2 3 ； (B) 2 1 3 ；(C) 3 2 1 ； (D) 1 = 2 = 3 。13下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：(A) (A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B) (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425时电池反应 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1 ，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)

23、所对应的电池的标准电动势 E2 是：(A) E2 = - 2E1 ； (B) E2 = 2E1 ；(C) E2 = - E1 ； (D) E2 = E1 。15下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：(A) (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用来求Ag2SO4的溶度

24、积的电池是：(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列电池中能测定AgCl的的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p )|Pt ； (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|Ag

25、Cl(s)|Ag 。 18下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；(B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ；(D) Ag|AgI|Pt 。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：(A) 放热 ； (B) 吸热 ； (C) 无热 ； (D) 无法确定 。20某电池反应的自由能变化rGm和焓变rHm的关系为：(A) rHm = rGm ；(B) rHm rGm ；(C) rHm rGm ；(D) 三种均可能。21某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变H为：(A) H = -200 J ；(B) H -200 J 。 22原电池Pt,H2(p )|H2SO4(0.01m)|O2(p ),Pt 在298K时，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成热 = - 286.06 kJmol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是：(A) -8.53 10-4 VK-1 ；(B) -4.97 10-3 VK-1 ；(C) 4.12 10-3 VK-1 ；