【答案】A
【解析】
【分析】
由图可知，L时先达到平衡，反应速率大，则L大；且R时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答。
【详解】由图可知，L时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则上>［：
且L时对应生成物c的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应；故选A0
5.25℃>fn1.01X10TaH4*反应2Mo式g）=4NO：
（g）+0：
（g）AH=+56.76kJ-mol-1,自发进行的原因是
A.吸热反应B,放热反应C.嫡减少的反应D.皤增大效
应大于热效应
【答案】D
【解析】【分析】
根据吉布斯自由能，△G=AH-T△S<0反应自发进行判断。
【详解】根据题目AH=+56.76kJ-mo「X）可知，若使AG二AH-TAS©则必须要保证AS>0,即反应是爆增的反应，且燧增大效应大于热效应。
答案为D。
【点睛】本题易错点是A或B,注意反应的始变与反应是否自发进行无直接相关，高温或加热条件不能说明反应是非自发进行的，放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行。
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH£OOH溶液与Zn反应放出H：
B.0.1mol/LCH3coONa溶液的pH大于7
C.CH5C00H溶液与NaC03反应生成CO：
D.0.1mol/LCH3coOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】
【详解】A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确：
C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误：
D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误：
故选B。
7.将①H'②口一③A1"④K'⑤S二⑥0H~⑦N0,⑧NH：
分别加入H：
0中，基本不影响水的电
离平衡的是
A.©@⑤⑦⑧
【答案】C
B.
C.②④⑦
【解析】
【分析】
水的电离平衡受到环境温度和溶液离子的影响，强电解质离子（除OH-）无水解反应，不对水的电离产生影响，弱电解质离子发生二次电离或水解，使溶液中的氢离子或氢氧根浓度发生改变，水的电离平衡因此发生移动。
【详解】强电解质离子为②C1④K'⑦NO,,弱电解质离子为③A1"⑤S二⑧NH「，0H和H+直接导致水的电离平衡逆向移动。
综上所述，基本不影响水的电离平衡的是②④⑦，答案为C。
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯碱溶液是碳酸钠溶液，碳酸根发生水解COJ+H：
OWHCOJ+OH-,氢氧根与油污发生有机物水解反应，将酯基断裂，A不选:
8.铁在潮湿的环境下与空气中的氧气和水蒸气反应产生Fed・初,0,不属于水解，B选：
C.加热氟化铁溶液，三价铁在加热环境下水解平衡正向移动，Fe5+H：
0^Fe（0H）3+3H\红褐色颜色变深，C不选;
D.浓硫化钠溶液中硫离子二步水解，产生的硫化氢是臭鸡蛋味，D不选。
答案为
9.研究人员研制出一种新型储备电源一锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），使
锂电极
用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是
高硅铸铁电极
LiOH溶液铁电极
A.高硅铸铁发生氧化反应
C.负极的电极反应式为Li-e=Li
B.OH向高硅铸铁电极移动
D.电流的方向：
锂电极一导线一高硅铸
【答案】C
【解析】
【分析】
锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），根据原电池反应原理，较活泼电极为负极,即锂电极为负极，发生氧化反应，正极为高硅铸铁，发生还原反应。
【详解】A.高硅铸铁为正极，发生还原反应，A错误；
B.高硅铸铁电极为正极，发生LI的还原反应，电子从锂电极向高硅铸铁电极移动，0H带
负电荷，向锂电极移动，B错误；
C.负极是锂电极发生氧化反应，电极反应式为Li-e=L/，C正确：
D.电流的方向从正极指向负极，高硅铸铁电极一导线一锂电极，D错误。
答案为C。
10.铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
印（水腴）
A.正极电极反应式为：
2lT+2e-H"
B.此过程中还涉及到反应：
/IFegHk+ZHq+OmlFeSH）：
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
【答案】A
【解析】
【详解】A.正极电极反应式：
0:
+2H：
0+4e=40H\故A错误：
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（OH）,易被氧化成Fe（OH）"故B正确:
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确：
D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；故选Ao
二、选择题（本题包括10小题,每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1L向Na,COs溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（
能
kj/mol
SCQj21ng42H+⑵卬
■■■■
HCO3（aq）十
COg+Hd
Ah；
A.反应HC05'（aq）+H'（aq）=CO=（g）+H£O（l）放热反应
B.C052-（aq）+2H*（aq）=CO;（g）+H：
O（l）便=（Z^x+M+M）
C.M>M
D.H:
C03（aq）=C0:
（g）+H:
0（l）,若使用催化剂,则纯变小
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象可知,COJ（aq）+2H*（aq）生成HCO,-（aq）+H+（aq）以及HC（V象q）+lf（aq）生成H:
C03（aq）都为放热反应，出83Q加生成（：
0二（8）+压0
（1）为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。
【详解】A.由图象可知，反应HCOj（aq）+H-（aq）二CO：
（g）+H：
O（D为吸热反应,故A错误:
B.由盖斯定律可知C0F（aq）+2H-（aq）二CO：
（g）+H二0
（1）AH=（AH,+AIt+AHj）,故B正确；
C.由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，AH：
都为放热反应，则△EVZXH：
故C错误：
D.加入催化剂，反应热不变，故D错误；
故选B。
12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉：
②加入少量NaNOs固体：
③加入少量CuSOi固体：
④加入少量CHjCOONa固体：
⑤加热：
⑥将稀硫酸换成98%硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是
A.@®®B.①③⑤C.②④⑤D.②©©
【答案】B
【解析】
【分析】
根据有效碰撞理论，增大固体反应物表面积，增大反应物溶液浓度，升高温度，添加催化剂能提高反应速率。
【详解】①将铁块换为等质量铁粉，增大了铁与溶液的接触而积，使反应速率加快：
②加入少量NaNO,固体，在酸性溶液中硝酸根、氢离子和铁反应不能产生氢气，改变反应本质，对反应速率有影响：
③加入少量CuSOi固体，与铁单质发生置换反应，在铁表而析出铜，形成微型原电池，加快反应速率；
④加入少量CH£OONa固体，醋酸根与氢离子结合产生醋酸，降低溶液中氢离子的浓度，降低反应速率：
⑤加热，升高温度，加快反应速率；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，活泼金属发生钝化反应，不能产生氢气。
综上所述，加快反应速率的操作是①③⑤。
答案为
【点睛】本题易错点在硫酸铜溶液，易错思路是铜与铁反应，减少铁的量致使反应速率下降。
本题题目指明铁过量，即只用考虑原电池原理对反应速率的影响即可，构成原电池后，作负极的金属反应速率加快。
13.将一定量组;基甲酸镂（NHCOONH）加入密闭容器中，发生反应阿£00处《）02处出+CO：
（g）o该反应的平衡常数的负对数（-IgK）值随温度⑴的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.C点对应状态的平衡常数K⑹=10"
B.该反应的AH>0
C.NH,的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D.30c时，B点对应状态的vg〈v网
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题目可知，反应温度升高，平衡常数增大，故反应是吸热反应。
【详解】A.C点指的是该温度下平衡常数的负对数（一IgK）,对应状态的平衡常数K（c）=109653,A正确；
B.该反应为吸热反应，AH>0,B正确：
C.反应物为固体，无论是否达到平衡状态，NH,的体积分数均不变时，C错误：
D.30c时，B点的物质浓度熠大于平衡常数，即反应向着逆反应反应方向移动，对应状态的
V（j£）答案为C。
【点睛】本题易错点在C,纵坐标是平衡常数的负对数，即纵坐标越大，平衡常数越小，故温度升高，平衡常数实际是增大的，反应为吸热反应。
14.下列说法正确的是（）
A.常温下，反应4Fe（OH）：
（s）+2H：
0
（1）+0;（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则4H
<0
B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中N：
向阳极移动
D.t℃时，恒容密闭容器中反应：
NO：
（g）+S0：
（g）=N0（g）+S05（g）,通入少量0：
c（NO）c（SOJ
5\的值及SO二转化率不变
cNO2cSO2【答案】A【解析】【详解】A.△H-L^SVO时反应能自发进行，该反应的△$<（）,则△HVO,A正确:
B.铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误:
c（NO）c（SO3）
>'•：
c（NO2）c（SO2）
C.电解时，阳离子向阴极移动，c错误:
D.通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO二转化率增大,平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。
答案选A。
15.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：
A（s）+2B（g）U2c（g）AH>0,在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的
A.气体的分子数减少B.A的物质的量浓度减小
C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大
【答案】D【解析】
【分析】
A和B发生下列反应：
A（s）+2B（g）U2c（g）AH>0,说明反应吸热，且反应前后气体体积不变，体系压强不变。
【详解】A.反应前后气体系数不变，无论平衡是否移动，气体的分子数不变，A错误：
B.A为固体，在可逆反应中，固体无物质的量浓度，B错误：
C.在密闭环境中，体枳不变，根据质量守恒定律可知，生成物气体质量比反应物气体质量大。
升高温度，平衡正向移动，气体的密度增大，C错误；
D.升高温度，平衡正向移动，气体质量增大，气体的平均相对分子质量增大，D正确。
答案为D。
16.下列有关说法正确的是
A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中c（H'）将增大
B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（0H）二溶液中，水的电离程度相同
C.向NaHCOs溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D,中和等体枳、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.向醋酸溶液中加入少量水，即稀释醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但溶液中c（H'）将减小，A错误；
B.氢氧化钠和氢氧化钢均为强电解质，pH相同的NaOH溶液和Ba（0H）,溶液中，氢氧根浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确：
C.NaHCOs溶液中加入少量氢氧化钙，发生反应2HCO；+Cah+2OH-=CaCO"+2H：
（RCO；,所得溶液的pH增大，C错误；
D,中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸为一元酸，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸,D错误。
答案为B。
【点睛】本题易错点在D,注意“完全中和弱酸和强酸”与“与强酸和弱酸反应至中性”的意思不同。
前者看酸的物质的量，后者看酸的强弱。
17.关于小苏打溶液的表述错误的是
A.c（Na*）二c（HCO/）+c（CO?
）+c（H:
C03）
B.c（Na'）+c（H'）二c（HCO/）+2c（CO/）+c（OH-）
C.HCOJ的电离程度小于其水解程度
D.c（Na"）>c（HCOJ）>c（OH-）>c（COf）>c（H*）
【答案】D
【解析】
A、溶液中存在物料守恒有:
c（Na*）=c（HCO；）+c（CO,3-）+c（H:
CO3）,选项A正确;B、溶液中存在电荷守恒有：
c（Na*）+c（H"）二c（HCO3-）+2c（COf）+c（OH-）,选项B正确；C、溶液呈碱性，故HCO；的电离程度小于其水解程度，选项C正确：
D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以cc（COL）答案选D。
点睛：
本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。
HS05\HF01等以电离为主：
HC05\HS-等以水解为主。
18.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）
CIIjCOCMg
AgCl
A员CR
A峭
2.3x10-
1.77x10」。
1.12xlO12
6.7x10-
下列说法正确的是
A.等体积、浓度均为0.02mol・I/'的CHoCOONa和AgNO：
溶液混合能产生沉淀
B.离子浓度均为0.01mol-L”的CrOL和C1混合溶液中慢慢滴入AgNO,溶液时，CrO厂先沉淀
C.在CRCOOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：
CH5C00Ag+H'+Cl=€^^+AgClI
D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c（CH1coOAhAcSgCDAcGgErOjAclgS）
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液中，若两离子的浓度端超过对应的溶度积常数，即会发生沉淀。
【详解】A.等体积、浓度均为0.02mol-L'的CH5C00Na和AgNO：
溶液混合，
Q二c（CH,COO）c（Ag+）=0.01molL1x0.0ImolL'=lxlO^B.离子浓度均为0.01mol-L”的CrOL和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNOs溶液，发生沉淀时，Ag£rOi需要的根离子浓度为l.OexlO"mol-f1,AgCl需要的银离子浓度为L77X1071。
1・广,故重铭酸根后沉淀，筑化银首先沉淀，B错误：
C.在CRCOOAg悬浊液中，沉淀发生部分溶解，且氯化银的溶度积常数远小于醋酸银，沉淀向着更难溶的氯化银方向移动，加入盐酸发生反应的离子方程式为：
CH£OOAg+H'+Cl=CHsCOOH+AgClI,C正确;
D.饱和溶液中，CHSOOAg饱和溶液中Ag~的浓度为52.3x10-3mol-LR.048moi・!
？
AgCl饱和溶液中八屋的浓度为J1.77x10T°mol*L-l=l.33X10-5mol-L-t,c（AgCl）=l.33X10-5mol-L'\Ag£rO：
饱和溶液中Ag-的浓度为#2.24x10-2mol-L'^1.3XlO-mol-L-1,
c（Ag=CrOt）=6.5X10'smol-L-i,同理Ag2s饱和溶液中Ag-的浓度为1.1XlO^moPL-1,c（Ag;S）=5.5X10'smol-L-1,上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c（CH3C00Ag）>c（AgcCrO,）>c（AgCl）>c（Ag=S）,D错误。
答案为c。
19.用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置
实验现象
_||iH
铁性
氯化衲溶液润湿的pHa纸
a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；
C处无明显变化；d处试纸变蓝
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极
B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：
Fe-3e=Fe3+
D.d处：
2H：
0+2e-=H:
t+20H-
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电解池原理，a极与负极相连，作为阴极，发生还原反应，电解食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
【详解】A.a与电源负极相连，为电解池阴极，A正确：
B.b为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，B正确：
C.c处为阳极，铁失去电子发生氧化反应Fe-2e=Fe”,C错误：
D.d处为阴极，发生得到电子的还原反应2H2+2e-=H"+20H；溶液显碱性，因此试纸显蓝色，D正确。
答案为C。
20.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
pH-2时链形瓶由气体由践佃勺邮嫡
pH-4时错形瓶中气体压强受化的曲线囹
分析图像，以下结论错误的是（）
A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.溶液PHW2时，生铁发生析氢腐蚀
D.两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe:
'
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据压强与时间关系图可知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，这说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，A错误：
B、pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀。
pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀，B正确：
C、根据pH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生的是金属的析氢腐蚀，这说明溶液PHW2时，生铁发生析氢腐蚀，C正确；
D、根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe',D正确；
答案选A。
三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。
）
21.在1L恒容密闭容器中,发生反应2N0（g）+05（g）U2N0：
（g）。
（1）某温度时,按物质的量比2：
1充入N0和6开始反应，n（N0）随时间变化如表:
时间（5）
0
1
2
3
4
5
n（N（））（mol）
0.（）2（）
0.（）10
0.007
0.006
0.（）06
0.006
以0：
浓度变化表示的反应速率，0〜4s内的（填“小于”、“大于”或“等于"）1〜
5s内的。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=，能说明该反应已达到平衡状态的是°
A.气体颜色保持不变B.气体平均相对分子质量保持不变
C.v送（NO）=2v正@）D.气体密度保持不变
（3）已知：
K（300r）>K（400℃）o下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移
动的是°
A.升高温度B.充入Ar使压强增大C.充入0二使压强增大D.选择高效催化剂
【答案】
（1）.大于
（2）.r（3）.ABC（4）.C
c~（NO）c（O2）
【解析】
【详解】
（1）根据表中数据可知。
〜4s内和1〜5s内浓度的变化量相同，又因为物质反应速率之比与反应系数之比相等，故以0二浓度变化表示的反应速率，。
〜4s内的大于1〜5s内的。
（2）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为上一；A.二氧化氮是红棕色气c2（NO）c（O2）
体，一氧化氮和氧气均为无色气体，到达反应平衡后，气体颜色保持不变，A正确：
B.密闭环境，根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，到达反应平衡时，气体总物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，B正确；C.反应到达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且反应速率之比与反应系数之比相同,ViE（NO）=viI（NO）=2vlK（O3）,C正确;D.密闭环境,体系总体枳不变，气体质量守恒，故反应过程中气体密度保持不变，无法判断平衡状态，D错误：
综上所述，能说明该反
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