历年成人高考地理历史试题与答案汇总高起点.docx

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历年成人高考地理历史试题与答案汇总高起点

第二章

一名词解释

一、点群：

又名对称型，是指宏观晶体中对称要素的集合。

二、晶子假说：

苏联学者列别捷夫提出晶子假说，他以为玻璃是高分散晶体（晶子）的结合体，硅酸盐玻璃的晶子的化学性质取决于玻璃的化学组成，玻璃的结构特征为微不均匀性和近程有序性。

3、正尖晶石；二价阳离子散布在1／8四面体间隙中，三价阳离子散布在l／2八面体间隙的尖晶石。

4、空间群：

指在一个晶体结构中所存在的一切对称要素的集合。

它由两部份组成，一是平移轴的集合（也就是平移群），另外是除平移轴之外的所有其他对称要素的集合（与对称型相对应）。

五、反萤石结构：

这种结构与萤石完全相同，只是阴、阳离子的个数及位置恰好与萤石中的相反，即金属离子占有萤石结构中F—的位置，而02—离子或其他负离子占Ca2+的位置，这种结构称为反萤石结构。

六、晶胞：

从晶体结构中掏出来的以反映晶体周期性和对称性的最小重复单元。

7、反型尖晶石：

二价阳离子散布在八面体间隙中，三价阳离子一半在四面体间隙中，另一半在八面体间隙中的尖晶石。

八、正尖晶石；在AB2O4尖晶石结构中，A离子占据四面体间隙，B离子占据八面体间隙的尖晶石。

九、反尖晶石：

若是半数的B离子占据四面体间隙，A离子和另外半数的B离子占据八面体间隙则称反尖晶石。

10、晶胞参数：

表示晶胞的形状和大小可用六个参数即三条边棱的长度a、b、c和三条边棱的夹角α、β、γ即为晶胞参数。

1一、晶子学说：

以为玻璃结构是一种不持续的原子（晶子）的结合体，即无数“晶子”分散在无定形介质中，“晶子”的化学性质和数量取决于玻璃的化学组成，“晶子”不同于一般微晶，而是带有晶格极度变形的微小有序区域，在“晶子”中心质点排列较有规律，越远离中心则变形程度越大，从“晶子”部份到无定形部份的过渡是慢慢完成的，二者之间无明显界面。

1二、同质多晶：

化学组成相同的物质，在不同的热力学条件下结晶成结构不同的晶体的现象，称为同质多晶现象。

13、类质同晶：

物质结晶时，其晶体结构中本应由某种离子或原子占有的配位位置，一部份被介质中性质相似的它种离子或原子占有，一路结晶成均匀的呈单一相的混合晶体，但不引发键性或晶体结构型式发生质变的现象称为类质同晶。

14、晶面指数：

结晶学中经常常利用（hkl）来表示一组平行晶面，称为晶面指数。

数字hkl是晶面在三个坐标轴（晶轴）上截距的倒数的互质整数比。

二、选择题

1，依据等径球体的堆积原理得出，六方密堆积的堆积系数（A）体心立方堆积的堆积系数。

A、大于B、小于C、等于D、不肯定

某晶体AB，A—的电荷数为1，A—B键的S=1/6，则A+的配位数为（D）。

A、4B、12C、8D、6

2、在单位晶胞的CaF2晶体中，其八面体间隙和四面体间隙的数量别离为（A）。

A、4，8B、8，4C、1，2D、2，4

3、点群L6PC属（）晶族（）晶系。

A、高级等轴B、低级正交C、中级六方D、高级六方

4，晶体在三结晶轴上的截距别离为1/2a、1/3b、1/6c。

该晶面的晶面指数为（A）。

A、（236）B、（326）C、（321）D、（123）

5、晶体结构中一切对称要素的集合称为（D）。

A、对称型B、点群C、微观对称的要素的集合D、空间群

6、在ABO3（钙钛矿）型结构中，B离子占有（）。

A、四面体间隙B、八面体间隙C、立方体间隙D、三方柱间隙晶体

7下列性质中（C）不是晶体的大体性质。

A、自限性B、最小内能性C、有限性D、各向异性

8金红石晶体中，所有O2-作稍有变形的立方密堆排列，Ti4+填充了（）。

A、全数四面体间隙B、全数八面体间隙C、1/2四面体间隙D、1/2八面体间隙

9滑石（3MgO·4SiO2·H2O）和高岭土（Al2O3·2SiO2·2H2O）别离属于（）层状结构的硅酸盐矿物。

A、1：

1和2：

1B、2：

1和1：

1C、3：

1和2：

1

三、填空

一、a=b≠cα=β=900，γ=1200的晶体属（）晶系。

二、晶体的对称要素中宏观晶体中可能出现的对称要素种类有（）、（）、（）、（）。

3、六方紧密堆积的原子密排面是晶体中的（）面，立方紧密堆积的原子密排面是晶体中的（）面。

4、立方紧密堆积的原子密排面是晶体中的（）面，六方紧密堆积的原子密排面是晶体中的（）面。

四、问答题

1、MoO3和CaCO3反映时，反映机理受到CaCO3颗粒大小的影响。

当MoO3：

CaCO3＝1：

1，MoO3的粒径r1为0.036mm，CaCO3的粒径r2为0.13mm时，反映是扩散控制的；而当CaCO3：

MoO3＝15：

1，r2＜0.03mm时，反映由升华控制，试解释这种现象。

答：

当MoO3的粒径r1为0.036mm，CaCO3的粒径r2为0.13mm时,CaCO3颗粒大于MoO3，由于产物层较厚，扩散阻力较大，反映由扩散控制，反映速度随着CaCO3颗粒度减小而加速，当r2

2、为何等轴晶系有原始、面心、体心格子，而没有单面心格子？

答：

因为从结构散布看，单面心格子不符合立方格子所固有的4L3的对称性。

3、说明高岭石和蒙脱石的结构特点，并解释为何蒙脱石具有膨胀性和高的阳离子互换容量，而高岭石则不具有膨胀性、阳离子互换容量也很低。

答：

高岭石的阳离子互换容量较小，而蒙脱石的阳离子互换容量较大。

因为高岭石是1:

1型结构，离子的取代很少，单网层与单网层之间以氢键相连，氢键强于范氏键，水化阳离子不易进入层间，因此阳离子互换容量较小。

而蒙脱石是为2:

1型结构，铝氧八面体层中大约1/3的Al3+被Mg2+取代，为了平衡多余的负电价，在结构单位层之间有其它阳离子进入，而且以水化阳离子的形式进人结构。

水化阳离子和硅氧四面体中O2-离子的作使劲较弱，因此，这种水化阳离子在必然条件下容易被互换出来。

C轴可膨胀和阳离子互换容量大，是蒙脱石结构上的特征。

4、硅酸盐晶体结构分类依据是什么？

可分为哪几类，每类的结构特点是什么？

答：

硅酸盐晶体结构分类依据是：

结构中硅氧四面体的连接方式。

可分为岛状：

硅氧四面体孤立存在；组群状：

硅氧四面体以两个、三个、四个或六个，通过共用氧相连成硅氧四面体群体，群体之间由其它阳离子连接；链状：

硅氧四面体通过共用氧相连，在一维方向延伸成链状，链与链之间由其它阳离子连接；层状：

硅氧四面体通过三个共用氧在两维平面内延伸成硅氧四面体层；架状：

每一个硅氧四面体的四个顶角都与相邻的硅氧四面体共顶，形成三维空间结构。

5、在硅酸盐晶体结构中，[SiO4]四面体或孤立存在，或共顶存连接，而不共棱更不共面，解释之。

答：

按照鲍林规则，高电价低配位的阳离子与阴离子形成的配位多面体以共棱，专门是共面方式存在时，结构的稳固性降低。

在硅酸盐晶体结构中，[SiO4]四面体以共棱、共面方式相连时，中心阳离子间距较孤立存在或共顶存连接时小，中心阳离子间的斥力大，尤其是共面时斥力更大，结构不稳固，因此在硅酸盐晶体结构中，[SiO4]四面体或孤立存在，或共顶存连接，而不共棱更不共面。

六、简述硅酸盐晶体结构分类的原则和各类结构中硅氧四面体的形状。

答：

硅酸盐晶体结构分类的原则：

结构中硅氧四面体的连接方式。

各类结构中硅氧四面体的形状：

岛状结构：

四面体；组群状结构；双四面体、三节环、四节环和六节环；链状结构：

单链、双链；层状结构：

平面层；架状结构：

三维空间延伸的骨架。

7、在硅酸盐晶体结构中，[SiO4]四面体或孤立存在，或共顶连接，而不共棱，更不共面，解释之。

答：

在硅酸盐晶体结构中，[SiO4]四面体中的Si4+是高电价低配位的阳离子，以共棱、共面方式存在时，两个中心阳离子（Si4+）间距离较近、排斥力较大，所以不稳固，而孤立存在，或共顶连接。

八、试比较伊利石和蒙脱石的结构特点。

答：

伊利石和蒙脱石是2：

l型结构，其结构皆属于单斜晶系；都存在同晶取代，蒙脱石同晶取代主要发生在八面体层中，而伊利石是发生在硅氧面体层中；蒙脱石的电荷不平衡由进入层间的水化阳离子补偿，这种水化阳离子在层间无固定位置，结合力弱，容易被互换出来；伊利石的电荷不平衡由进入层间的K+离子补偿，K+离子有固定位置和配位数，结合较牢固，因此蒙脱石的阳离子互换能力比伊利石强，蒙脱石结构中有层间水，并有膨胀性，而伊利石没有。

九、试解释说明为何在硅酸盐结构中Al3+常常取代[SiO4]中Si4+，但Si4+一般不会置换[AlO6]中的Al3+？

（（配位数为6时，S14＋、A13＋和O2－的离子半径别离为0.40Å、0.53Å和1.40Å；配位数为4时，一离子半径依次为0.26Å、0.40Å和1.38Å））。

答：

CN=4,rAl3+/ro2-=0.4/1.38=0.29,Al3+四配位稳固，故在硅酸盐结构中Al3+常常取代[SiO4]中Si4+形成[AlO4]；CN=6，rSi4+/ro2-=0.4/1.38=0.29,Si4+四配位稳固，六配位不稳固，故在硅酸盐结构中Si4+一般不会置换[AlO6]中的Al3+，形成[SiO6]。

第三章

一、名词解释

一、弗伦克尔缺点：

正常晶格上的原子进入晶格间隙形成填隙原子，在原来的位置上形成空位。

网络变性剂：

单键强度＜250KJ/mol。

这种氧化物不能形成玻璃，但能改变网络结构，从而使玻璃性质改变。

二、刃位错：

柏格斯矢量与位错线垂直的位错。

3、类质同晶：

物质结晶时，其晶体结构中本应由某种离子或原子占有的配位位置，一部份被介质中性质相似的它种离子或原子占有，一路结晶成均匀的呈单一相的混合晶体，但不引发键性或晶体结构型式发生质变的现象称为类质同晶。

4、对称型，是指宏观晶体中对称要素的集合。

五、肖特基缺点：

若是正常格点上的原子，热起伏进程中取得能量离开平衡位置迁移到晶体的表面，在晶体内正常格点上留下空位，这即是肖特基缺点。

7、弗伦克尔缺点：

在晶格热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置后，挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺点称为弗伦克尔缺点。

八、线缺点：

指在一维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列所产生的缺点。

九、面缺点：

指在两维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列所产生的缺点。

10、点缺点：

三维方向上缺点尺寸都处于原子大小的数量级上。

1一、热缺点：

晶体温度高于绝对0K时，由于热起伏使一部份能量较大的质点（原子或离子）离开平衡位置所产生的空位和/或间隙质点。

1二、可塑性：

粘土与适当比例的水混合均匀制成泥团，该泥团受到高于某一个数值剪应力作用后，能够塑造成任何形状，当去除应力泥团能维持其形状，这种性质称为可塑性。

二、填空题

一、Zn1+xO在还原气氛中可形成（）型半导体，缺点浓度与氧分压的1/6次方成（），若是减少周围氧气的分压，Zn1+xO的密度将（）。

2、b与位错线（）的位错称为刃位错，；b与位错线（）的位错称为螺位错，。

形成持续固溶体的条件是（）、（）和（）。

3、晶体的热缺点有（）和（）两类，热缺点浓度与温度的关系式为（）。

4、TiO2在还原气氛中可形成（）型非计量化合物，可形成（）型半导体，缺点浓度与氧分压的1/6次方成（），若是减少周围氧气的分压，TiO2-x的密度将（）。

五、晶体的热缺点有（）和（）两类，热缺点浓度与温度的关系式为（）。

六、由于（）的结果，必然会在晶体结构中产生“组分缺点”，组分缺点的浓度主要取决于：

（）和（）。

7、b与位错线（）的位错称为刃位错，可用符号（）表示；b与位错线（）的位错称为螺位错，可用符号（）表示。

八