通州区届高三第一学期期末考试化学试题及答案.docx
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通州区届高三第一学期期末考试化学试题及答案
通州区2020-2021学年第一学期期末考试
高三化学试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ）
A．开采可燃冰生产天然气
B．利用二氧化碳生产燃料乙醇
C．化学家合成一些药物
D．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
2．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．氮分子的电子式：
B．质子数为9，中子数为20的氟原子：
F
C．对硝基苯的的结构简式：
D．FeCl3水解的离子方程式：
FeCl3═Fe3++3Cl﹣
3．（3分）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：
CO（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．图示显示：
起始时的2个H2O最终都参与了反应
B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
C．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
D．过程Ⅲ只生成了极性共价键
4．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ）
W
X
Y
Z
A．原子半径：
W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5．（3分）实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是（ ）
A．制Cl2：
浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸
B．制CO2：
稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C．制H2：
稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液
D．制SO2：
浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NA
B．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L
C．常温下，l.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5NA
7．（3分）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（ ）
A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：
2NO+O2═2NO2
C．CuO投入稀硫酸中。
黑色因体溶解。
溶液呈蓝色：
CuO+2H+═Cu2++H2O
D．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
8．（3分）下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．
配制FeC12溶液
B．
酯水解程度比较
C．
探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D．
卤化很沉淀的转化
9．（3分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
10．（3分）水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl．下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰
B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D．装置丁可用于吸收多余的尾气
11．（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2＝CH2
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：
2H2S（g）+O2（g）＝S2（s）+2H2O（l）△H＝﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反应为：
2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+
C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能
D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区
13．（3分）根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0
C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
14．（3分）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
H2+Ce2+═2H++Ce3+
B．x＝l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少
D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
二、填空题（本题包括4小题，共44分．）
15．（10分）将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：
4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3
请填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 （填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：
；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：
；
（3）写出CO2的电子式：
；
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：
K2CO3水溶液呈碱性的原因是 （用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32﹣） K2S溶液c（S2﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）；
溶液
K2CO3
K2S
pH
11.6
12.5
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：
K2S+ Ag+ O2+ H2O→ Ag2S+ KOH。
每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为 。
16．（11分）某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．
请回答下列问题：
实验
向试管中加2mL溶液
实验现象
实验I：
0.1mol/LAgNO3溶液
镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
实验II：
2.0mol/LNH4Cl溶液
反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III：
pH＝8.2NaHCO3溶液
产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为 ．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是 ．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和 ．
③为进一步研究，设计如下实验：
实验
操作
现象
实验IV
向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L（NH4）2SO4溶液
产生气体的速率明显慢于实验II
结合实验II、IV，可以得出的结论是 ．
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH＝8.2的该溶液中，若无HCO3﹣，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是 ．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有 （填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性D．盐溶液中阴离子的影响．
17．（10分）碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：
SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反应Ⅱ：
HI（aq）═
H2（g）+
I2（aq）△H2
反应Ⅲ：
2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
Ⅰ反应：
SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═ （用△H1、△H2表示）；
②分析上述反应，下列判断正确的是 ；
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应I中SO2还原性比HI强
C．循环过程中需补充H2O
D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：
I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其反应速率极快且平衡常数大。
现将1molSO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。
溶液中I3﹣的物质的量n（I3﹣）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。
开始阶段n（I3﹣）逐渐增大的原因是：
；
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。
酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3﹣），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：
；
（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。
氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I﹣（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl﹣（aq），反应达到平衡后溶液中c（I﹣）═ [用c（Cl﹣）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是 。
18．（13分）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。
通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 （填编号）；
A．NaOH溶液、酚酞溶液B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞溶液
（2）写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式 ；
（3）用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：
。
（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式 ；
（5）工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：
①D是溶液 ；
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：
；
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 （填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。
三、有机题（本题包括1小题，共14分．）
19．（14分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅰ．
（R或R'可以是烃基或H原子）；
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 ；
（3）关于药物Y（
）的说法正确的是 ；
A．药物Y的分子式为C6H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，分别最多消耗4mol和2mol
C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处一OH上H的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（4）写出反应E→F的化学方程式 ；
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ；
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（其他试剂任选） 。
参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【答案】A
【分析】化学反应过程中一定有新物质生成，所以有新物质生成是为化学反应，据此判断解答。
【解答】解：
A．开采可燃冰生产天然气，没有新物质生成，不属于化学反应，故A选；
B．利用二氧化碳生产燃料乙醇，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；
C．化学家合成一些药物，有新物质生成，属于化学反应，故C不选；
D．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，有新物质生成，属于化学反应，故D不选；
故选：
A。
【点评】本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度不大。
2．【答案】C
【分析】A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子；
B、质量数＝质子数+中子数，标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角；
C、对硝基苯中苯环与硝基﹣NO2的N原子相接，与﹣OH处于苯环的相对位置；
D、FeCl3水解是可逆反应，用“⇌”连接。
【解答】解：
A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为
，故A错误；
B、质子数为9，中子数为20的氟原子的质量数为29，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角，所以质子数为9，中子数为20的氟原子为299F，故B错误；
C、硝基﹣NO2中的N原子与苯环相接，﹣NO2与﹣OH处于苯环的相对位置，所以对硝基苯的的结构简式为
，故C正确；
D、水解是可逆反应，所以FeCl3水解的离子方程式：
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查了电子式、结构简式、核实表示方法、水解方程式书写等化学用语的表示方法，掌握常见化学用语的表示方法即可解答，注意硝基的正确书写方法，题目难度不大。
3．【答案】A
【分析】A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子；
B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变；
C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；
D．同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子之间形成的共价键互为极性键。
【解答】解：
A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A正确；
B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B错误；
C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、II都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，故C错误；
D．同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子之间形成的共价键互为极性键，过程III中生成的水分子、二氧化碳分子、氢气分子，所以过程III生成了极性键和非极性键，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题以制备水煤气为载体考查反应热和焾变，明确反应历程中断键和成键方式、化学键基本概念内涵、催化剂对化学反应的影响等知识点是解本题关键，注意分析图中化学键的变化，题目难度中等。
4．【答案】D
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x﹣2，W、X的最高价分别为x、x﹣2，W与X的最高化合价之和为8，则x+x﹣2＝8，解得：
x＝5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。
【解答】解：
根据分析可知：
W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。
A．电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A正确；
B．常温常压下单质硅为固态，故B正确；
C．非金属性P＜N，则气态氢化物热稳定性：
Z（P）＜W（N），故C正确；
D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误；
故选：
D。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
5．【答案】B
【分析】A．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气有毒不能排放；
B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放；
C．稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到；
D．制SO2：
浓硫酸和Cu片需要加热反应。
【解答】A．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气，最后通入氢氧化钠溶液吸收多余氯气，故A错误；
B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放，利用装置可以制备纯净的气体二氧化碳，故B正确；
C．稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到，不需要高锰酸钾溶液，故C错误；
D．铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查了气体制备和净化装置的分析判断，注意反应条件的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
6．【答案】B
【分析】A、氯气所处的状态不明确；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据气体体积V＝nVm来分析；
C、pH＝1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D、求出环己烷的物质的量，然后根据环己烷中含17条共价键来分析。
【解答】解：
A、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；
B、标况下NA个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，故气体体积V＝nVm＝22.4L，故B正确；
C、pH＝1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，故含氢离子为0.1NA个，故C错误；
D、2.1g环己烷的物质的量为0.025mol，而环己烷中含17条共价键，故0.025mol环己烷中含共价键为0.425NA条，故D错误。
故选：
B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
7．【答案】D
【分析】A、铁比铜活泼，铁能置换铜盐溶液中的铜；
B、铜片和稀硝酸的反应生成NO，NO在瓶口和氧气反应生成NO2；
C、CuO是碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D、I﹣还原性大于Fe2+，则H2O2先氧化I﹣生成I2，后氧化Fe2+，据此分析解答。
【解答】解：
A、铁能与CuSO4反应生成红色的铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故A正确；
B、铜片和稀硝酸的反应生成的NO在瓶口遇到氧气或空气生成NO2，方程式为2NO+O2═2NO2，故B正确；
C、CuO能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，检验碱性氧化物的性质，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正确；
D、I﹣具有强还原性、并且大于Fe2+，所以FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；
故选：
D。
【点评】本题主要考查反应物之间颜色的变化及离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力，把握物质的化学性质和离子共存规则即可解答，题目难度不大。
8．【答案】B
【分析】勒夏特列原理是指在化学平衡发生改变的时候，化学平衡会向减少改变的方向移动，也就是阻止改变的方向移动，但不会回到原来，凡是存在可逆过程的反应，与平衡移动有关时，可用勒夏特列原理解释，由此分析解答。
【解答】解：
A、加入浓盐酸抑制亚铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、酸是酯水解的催化剂，对平衡的移动不影响，则不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解，减小压强二氧化碳逸出，为溶解平衡移动，故C正确；
D、发生沉淀的转化，为沉淀溶解平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选：
B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动原理的应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．【答案】C
【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题。
【解答】解：
A．根据图示可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，碳碳单键能够旋转，则两个苯环不一定共面，故A错误；
B．X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，故B错误；
C．具有环酯结构，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，故C正确；
D．X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故D错误。
故选：
C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。
10．【答案】C
【分析】A．装置甲为氨气制取装置，浓氨水中存在NH4++OH﹣⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，根据化学平衡分析；
B．装置易可防止倒吸，为安全瓶；
C．装置丙中发生反应NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，氨气应该从b口进入；
D．装置丁可防止倒吸，能够吸收多余的氨气。
【解答】解：
A．装置甲中提供氨气，浓氨水中存在平衡NH4++OH﹣⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液碱性增强，且温度升高，会促进平衡正向移动，产生氨气，故A正确；
B．氨气极易溶于水，需要防止倒吸，装置乙为安全瓶，可防止倒吸，故B正确；
C．装置丙中合成水合肼（N2H4•H2O），从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，多余的氨气从b流出，故C错误；
D．氨气有毒，多余的氨气需要吸收，装置丁可防止倒吸，能够吸收多余尾气，故D正确；
故选：
C。
【点评】本题考查制备方案的设计与评价，题目难度不大，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
11．【答案】D
【分析】A．氢氧化铝分解为吸热反应；
B．依据氢氧化铁胶体具有吸附
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