通州区届高三第一学期期末考试化学试题及答案.docx

1、通州区届高三第一学期期末考试化学试题及答案通州区2020-2021学年第一学期期末考试高三化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（）A开采可燃冰生产天然气 B利用二氧化碳生产燃料乙醇 C化学家合成一些药物 D利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2（3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A氮分子的电子式： B质子数为9，中子数为20的氟原子：F C对硝基苯的的结构简式： DFeCl3水解的离子方程式：FeCl3Fe3+3Cl3（3分）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水

2、煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（）A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 B使用催化剂降低了水煤气变换反应的H C过程、过程均为放热过程 D过程只生成了极性共价键4（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8下列说法错误的是（）WXYZA原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱5（3分）实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b

3、、c、d中依次选用的药品均正确的是（）A制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸 B制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 D制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸6（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NA B标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L C常温下，l.0LpH1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5NA7（3分）下列化学

4、方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O22NO2 CCuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+Cu2+H2O D向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O8（3分）下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）A配制FeC12溶液 B酯水解程度比较 C探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 D卤化很沉淀的转化9（3分）化合物 X是一种医药中间体，其结构简式

5、如图所示，下列有关化合物 X的说法正确的是（）A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应10（3分）水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A装置甲中试剂X可以选择生石灰 B装置乙作为反应过程的安全瓶 C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D装置丁可用于吸收多余的尾气11（3分）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象

6、或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2CH2AA BB CC DD12（3分）H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632kJmol1如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的

7、是（）A电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b B电极a上发生的电极反应为：2H2S4eS2+4H+ C当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能 D当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区13（3分）根据下列图示所得出的结论正确的是（）A图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 B图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的H0 C图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点 D图丁表示常温

8、下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14（3分）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A过程发生反应的离子方程式：H2+Ce2+2H+Ce3+ Bxl时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少 D该转化过程的实质为NOx被H2还原二、填空题（本题包括4小题，共44分）15（10分）将高温水蒸气通到KSCN的表面

9、，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3请填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 （填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为： ；（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是： ；（3）写出CO2的电子式： ；（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是 （用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32） K2S溶液c（S2）（填“”“”或“”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.5（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑

10、色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）： K2S+ Ag+ O2+ H2O Ag2S+ KOH。每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为 。16（11分）某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性请回答下列问题：实验向试管中加2mL溶液实验现象 实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生实验II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH8.2 NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体（1）对实验I进

11、行研究：推测实验中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为 确认黑色固体为Ag的实验方案是 （2）对实验II进行研究：反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 “一段时间后”产生的气体一定含有H2和 为进一步研究，设计如下实验：实验操作现象实验IV向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验II结合实验II、IV，可以得出的结论是 （3）对实验III进行研究：经检验，白色固体为碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3推测在pH8.2的该溶液中，若无HCO3，则H+和Mg反应的程度很小通过实验证实了该推测，其实验操作是 （4）根据上述

12、实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有 （填字母序号）A盐溶液中阳离子的氧化性 B盐溶液的温度C含Mg生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响17（10分）碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）2HI（aq）+H2SO4（aq）H1反应：HI（aq）H2（g）+I2（aq）H2反应：2H2SO4（aq）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）反应：SO2（g）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2（g）的H （用H1、H2表示）；分析上述反应，下列判断正

13、确的是 ；A反应易在常温下进行B反应I中SO2还原性比HI强C循环过程中需补充H2OD循环过程中产生1molO2同时产生1molH2反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3的物质的量n（I3）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3）逐渐增大的原因是： ；（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3），写出氯气与碘单质反应的离子方程式： ；（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离

14、子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl（aq），反应达到平衡后溶液中c（I） 用c（Cl）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示该方法去除碘离子的原理是 。18（13分）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 （填编号）；ANaOH溶液、酚酞溶液 B稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞溶液（2）写出软锰矿

15、浆吸收SO2的化学方程式 ；（3）用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释： 。（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式 ；（5）工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4装置如图：D是溶液 ；结合电极反应式简述生成KMnO4的原理： ；（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 （填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。三、有机题（本题包括1小题，共14分）19（14分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：（R或R可以是烃基或H原子）；反应、反应、反应的原子利用率均为100%请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）X

16、中的含氧官能团名称为 ，反应的条件为 ，反应的反应类型是 ；（3）关于药物Y（）的说法正确的是 ；A药物Y的分子式为C6H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，分别最多消耗4mol和2molC.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D药物Y中、三处一OH上H的电离程度由大到小的顺序是（4）写出反应EF的化学方程式 ；（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ；属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（其他试剂任选） 。参考答案一、

17、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1【答案】A【分析】化学反应过程中一定有新物质生成，所以有新物质生成是为化学反应，据此判断解答。【解答】解：A开采可燃冰生产天然气，没有新物质生成，不属于化学反应，故A选；B利用二氧化碳生产燃料乙醇，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C化学家合成一些药物，有新物质生成，属于化学反应，故C不选；D利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，有新物质生成，属于化学反应，故D不选；故选：A。【点评】本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度

18、不大。2【答案】C【分析】A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子；B、质量数质子数+中子数，标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角；C、对硝基苯中苯环与硝基NO2的N原子相接，与OH处于苯环的相对位置；D、FeCl3水解是可逆反应，用“”连接。【解答】解：A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故A错误；B、质子数为9，中子数为20的氟原子的质量数为29，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角，所以质子数为9，中子数为20的氟原子为299F，故B错误；C、硝基NO2中的N原子与苯环相接，NO2与OH处于苯环的相对位置，所以对硝基苯的的结构简式

19、为，故C正确；D、水解是可逆反应，所以FeCl3水解的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了电子式、结构简式、核实表示方法、水解方程式书写等化学用语的表示方法，掌握常见化学用语的表示方法即可解答，注意硝基的正确书写方法，题目难度不大。3【答案】A【分析】A根据图知，过程和过程存在水分子中的化学键断裂，过程中生成水分子；B催化剂能改变活化能，但不改变焓变；C反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；D同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子之间形成的共价键互为极性键。【解答】解：A根据图知，过程和过程存在水分子中的化学键断

20、裂，过程中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A正确；B催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B错误；C反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、II都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，故C错误；D同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子之间形成的共价键互为极性键，过程III中生成的水分子、二氧化碳分子、氢气分子，所以过程III生成了极性键和非极性键，故D错误；故选：A。【点评】本题以制备水煤气为载体考查反应热和焾变，明确反应历程中断键和成键方式、化学键基本概念内涵、催化剂对化学反应的影响等知识点是

21、解本题关键，注意分析图中化学键的变化，题目难度中等。4【答案】D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x2，W、X的最高价分别为x、x2，W与X 的最高化合价之和为8，则x+x28，解得：x5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。【解答】解：根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。A电子层越多原子半径越大，则原子半径WX，故A正确；B常温常压下单质硅为固态，故B正确；C非金属性PN，则气态氢化物热稳定性：Z（P）W（N），故C正

22、确；DX的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。5【答案】B【分析】A二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气有毒不能排放；B稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放；C稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到；D制SO2：浓硫酸和C

23、u片需要加热反应。【解答】A二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气，最后通入氢氧化钠溶液吸收多余氯气，故A错误；B稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放，利用装置可以制备纯净的气体二氧化碳，故B正确；C稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到，不需要高锰酸钾溶液，故C错误；D铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了气体制备和净化装置的分析判断，注意反应条件的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。6【答案】B【分析】A、氯气所处的状态不明确；B、求出混合气

24、体的物质的量，然后根据气体体积VnVm来分析；C、pH1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；D、求出环己烷的物质的量，然后根据环己烷中含17条共价键来分析。【解答】解：A、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；B、标况下NA个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，故气体体积VnVm22.4L，故B正确；C、pH1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，故含氢离子为0.1NA个，故C错误；D、2.1g环己烷的物质的量为0.025mol，而环己烷中含17条共价键，故0.025mol环己烷中含共价键为0.425NA条，故D错

25、误。故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7【答案】D【分析】A、铁比铜活泼，铁能置换铜盐溶液中的铜；B、铜片和稀硝酸的反应生成NO，NO在瓶口和氧气反应生成NO2；C、CuO是碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；D、I还原性大于Fe2+，则H2O2先氧化I生成I2，后氧化Fe2+，据此分析解答。【解答】解：A、铁能与CuSO4反应生成红色的铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故A正确；B、铜片和稀硝酸的反应生成的NO在瓶口遇到氧气或空气生成NO2，方程式为2NO+O22NO2，故B正确；C、C

26、uO能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，检验碱性氧化物的性质，反应的离子方程式为CuO+2H+Cu2+H2O，故C正确；D、I具有强还原性、并且大于Fe2+，所以FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+I2+2H2O，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应物之间颜色的变化及离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力，把握物质的化学性质和离子共存规则即可解答，题目难度不大。8【答案】B【分析】勒夏特列原理是指在化学平衡发生改变的时候，化学平衡会向减少改变的方向移动，也就是阻止改变的方向移动，但不会回到原来，凡是存在可逆过程的反

27、应，与平衡移动有关时，可用勒夏特列原理解释，由此分析解答。【解答】解：A、加入浓盐酸抑制亚铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B、酸是酯水解的催化剂，对平衡的移动不影响，则不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解，减小压强二氧化碳逸出，为溶解平衡移动，故C正确；D、发生沉淀的转化，为沉淀溶解平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动原理的应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9【答案】C【分析】有机物含有酯基，可发

28、生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题。【解答】解：A根据图示可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，碳碳单键能够旋转，则两个苯环不一定共面，故A错误；BX中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，故B错误；C具有环酯结构，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，故C正确；DX的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故D错误。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。10【答案】C【分析】A装置甲为

29、氨气制取装置，浓氨水中存在NH4+OHNH3H2ONH3+H2O，根据化学平衡分析；B装置易可防止倒吸，为安全瓶；C装置丙中发生反应NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，氨气应该从b口进入；D装置丁可防止倒吸，能够吸收多余的氨气。【解答】解：A装置甲中提供氨气，浓氨水中存在平衡NH4+OHNH3H2ONH3+H2O，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液碱性增强，且温度升高，会促进平衡正向移动，产生氨气，故A正确；B氨气极易溶于水，需要防止倒吸，装置乙为安全瓶，可防止倒吸，故B正确；C装置丙中合成水合肼（N2H4H2O），从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，多余的氨气从b流出，故C错误；D氨气有毒，多余的氨气需要吸收，装置丁可防止倒吸，能够吸收多余尾气，故D正确；故选：C。【点评】本题考查制备方案的设计与评价，题目难度不大，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。11【答案】D【分析】A氢氧化铝分解为吸热反应；B依据氢氧化铁胶体具有吸附