B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成反应
C
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色更深
水解程度：
CO>HCO
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
溶液变红
原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－）
B.少量Cl2通入过量泠的0.1mol·L－1NaOH溶液中：
c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）＋c（Cl－）
C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：
c（Na＋）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）
D.0.2mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c（Cl－）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
15.在2L恒容密闭容器中进行反应：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H5OH（g）＋3H2O（g）。
起始时n（CO2）＝4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.三种条件下起始的n（H2）：
①<②<③
C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.曲线③对应的H2起始投料为8mol，则400K时该反应的平衡常数为1.6875
非选择题（共80分）
16.（12分）以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________。
不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如下图所示。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是________（填字母）。
A.充分搅拌反应液
B.控制反应在60℃左右进行
C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“滤渣”的主要成分为____________（填化学式）。
（4）向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c（K2FeO4）________c（Na2FeO4）（填“<”、“>”或“＝”）；此时母液中的阴离子除FeO和OH－外，一定还含有____________。
17.（15分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：
（1）E中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________（写两种）。
（2）D―→E的反应类型为__________。
（3）B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为____________。
从整个流程看，设计A―→B这一步的目的是____________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________。
①属于α氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体（OC2H5COOC2H5），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。
（1）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33。
实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3＋）<1.3×10－6mol·L－1，应控制溶液pH________________。
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：
__________________________。
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8·5H2O）等。
通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量。
已知：
测定过程中，EDTA与Al3＋、Mg2＋、Zn2＋均按物质的量1∶1反应，发生反应的pH如下表所示：
金属离子
Al3＋
Zn2＋
Mg2＋
与EDTA反应的pH
4
5～6
9.5～10
步骤一：
准确称取0.7425gZn（NO3）2·6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mLZn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mLEDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL。
步骤二：
取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A。
步骤三：
移取5.00mL溶液A，调pH＝4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL。
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量。
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19.（15分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl。
实验过程如下：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是____________。
（2）已知：
Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2＋溶液。
①“分解”实验条件及现象如下表所示。
序号
温度/℃
压强/kPa
时间/min
残液颜色
A
110
101.3
60
浅蓝色
B
100
74.6
40
很浅
C
90
60.0
30
无色透明
则“分解”实验条件应选____________（填序号）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。
在实验室用右图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是__________________________________________________。
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）＝1.2×10－6。
“合成”中生成CuCl的离子方程式为____________________________________________________________；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：
过滤、洗涤、_____________________________
______________________________________________________________________。
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：
向“滤液Ⅰ”中_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【已知：
pH＝3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH＝4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH＝10时，MnCO3沉淀完全】
20.（14分）合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。
（1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素。
已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s） ΔH＝－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝＋28.5kJ·mol－1
③H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
（2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2∶H2∶NH3为6∶18∶1，出口气体体积比N2∶H2∶NH3为9∶27∶8，则H2的转化率为____________。
（3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是____________________________________。
（4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如下图所示）。
该生物燃料电池中，正极电极反应式为___________________________________。
第（4）题图第（5）题图
（5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2。
某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图所示。
在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是______________________________。
在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是________________________________________。
21.（12分）Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为_____________________________________。
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。
（3）丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3℃。
Ni（CO）4的晶体类型是______________________________________________。
（5）与CO互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为____________。
2017届高三年级第三次模拟考试
（一）（南京市）
化学参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.B 12.BC 13.C 14.CD 15.AD
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
（2）3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O AC（各2分，共4分）
（3）Fe（OH）3（2分）
（4）< SO、Cl－（各2分，共4分）
17.（15分）
（1）酯基 醚键（各1分，共2分）
（2）取代反应（2分）
（3）NO2COOC2H5OH 保护羧基（各2分，共4分）
（4）CHOH3COHCCOOHNH2OCH3或CHOH3COHCCOOHNH2OCH3（3分）
（5）CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2OCH3
CH3CH2OCOOHCH3CH2OCOOCH2CH3（每步1分，共4分）
18.（12分）
（1）>5（2分）
（2）①Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；②使可燃性高聚物浓度下降；③受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；④分解产生的Al2O3可隔绝氧气；⑤使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延。
（回答2点即可）（2分）
（3）①c[Zn（NO3）2]＝＝0.01000mol·L－1（1分）
c（EDTA）＝＝0.02000mol·L－1（1分）
2．2500g药粉相当于5片药片（1分）
250mL溶液A（或5片药片）中含n[Al（OH）3]：
（0.02000mol·L－1×25.00×10－3L－0.01000mol·L－1×20.00×10－3L）×＝1.500×10－2mol（2分）
每片药片中含m[Al（OH）3]＝×1.500×10－2mol×78g·mol－1＝0.2340g（1分）
②偏小（2分）
19.（15分）
（1）避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3（2分）
（2）①C（2分）
②漏斗中的液面忽上忽下（2分）
（3）SO2＋2CuO＋2Cl－===2CuCl＋SO（2分）
真空干燥或隔绝空气干燥（2分）
（4）边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3。
再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH＝10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3（5分）
20.（14分）
（1）2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）
ΔH＝－87kJ·mol－1（2分）
（2）25%（2分）
（3）NH＋NON2＋2H2O（2分）
（4）N2＋6e－＋6H＋===2NH3（2分）
（5）催化剂活性降低（3分）
NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应（3分）
21.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）
（2）15（2分）
（3）sp2、sp3（2分）
（4）分子晶体（2分）
（5）C
（各2分，共4分）
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