江苏省连云港市届高三化学下学期考前模拟试题一.docx
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江苏省连云港市届高三化学下学期考前模拟试题一
江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题
(一)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Ni59
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心,中国制造唯有自强才能不息。
下列做法不利于实现该目标的是
A.衣:
少买不必要的衣物B.食:
在外就餐尽可能多用一次性餐具
C.住:
节约用水用电D.行:
短途出行尽量骑自行车或步行
2.
化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。
下列说法正确的是
A.氮原子的结构示意图B.氯化铵的电子式:
C.NH4Cl为分子晶体D.NH3为非极性分子
3.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用;氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O
HCl+HClO。
下列有关说法正确的是
A.H2O的空间构型为直线形B.HCl与H2O能形成分子间氢键
C.氯水不能导电D.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
阅读下列材料,完成4~6题:
氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。
氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。
二氧化硫是一种大气污染物,可用氨水吸收处理。
4.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.氨气极易溶于水,可用作制冷剂
B.HNO3具有氧化性,可用于制造氮肥
C.常温下N2化学性质稳定,可用作保护气
D.NH4Cl受热易分解,可用作实验室中制取少量氨气
5.对于工业合成氨反应,下列说法正确的是
A.使用催化剂能改变该反应的ΔH
B.反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率
C.及时分离产物NH3,有利于加快反应速率和原料转化率
D.反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率
6.下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置,下列说法正确的是
A.使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B.SO2的发生装置中,使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C.K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+),氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D.过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
7.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成,化学式为Al2Si4O10(OH)2。
下列有关说法错误的是
A.原子半径:
r(Al)>r(Si)>r(O)>r(H)
B.第一电离能:
I1(O)<I1(Al)<I1(Si)
C.Si的简单氢化物具有正四面体结构
D.寿山石氧化物的化学式为:
Al2O3·4SiO2·H2O
8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型,高效,多功能绿色消毒剂。
工业上可在碱性条件用Fe(OH)3和NaClO反应制得,下列反应的离子方程式正确的是
A.氨水与氯化铁制备Fe(OH)3:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B.Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠:
Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠:
3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O
D.碱性溶液中反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3═2+3Cl-+H2O+4H+
9.
化合物Y是治疗心脑血管疾病药物的一种重要中间体,合成Y的一步反应如下。
下列说法不正确的是
XY
A.X分子中存在顺反异构B.X→Y发生了取代反应
C.可用碳酸氢钠溶液鉴别X、YD.1molY与足量H2反应最多消耗4molH2
阅读下列材料,回答10~11题:
酸性KMnO4是常用作氧化剂、水处理剂,其还原产物一般为Mn2+。
一种制取KMnO4的流程如下:
10.下列说法错误的是
A.熔融时用玻璃棒不断搅拌
B.熔融时反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
C.“蒸发浓缩”时,温度需控制在80℃,可采用水浴加热的方式
D.Mn、K+、CH3COO-、Cl-四种离子在酸性条件下不能大量共存
11.工业上采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4。
下列说法正确的是
A.电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小
B.K2MnO4歧化的离子方程式为3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2+2H2O+4CH3COO-
C.用KMnO4和H2O2处理相同量的污水消耗H2O2的物质的量少
D.与歧化法相比,电解法具有产率高,且分离出KMnO4后滤液可循环使用
12.室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH,分别约为12、9
2
向少量0.1mol/LNa2SO3溶液中加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀
3
向0.1mol/LNa2CO3溶液加入几滴酚酞试剂,再加入0.2mol/LCaCl2溶液,溶液红色退去
4
向0.1mol/L两份溶液中滴加0.1mol/LHCl,观察开始无气体产生,一段时间后有气泡产生,后者产生的气泡比前者又慢又少
下列有关说法正确的是
A.0.1mol/L两份溶液中存在c(SO2-3)−c(CO2-3)=c(HCO—3)−c(HSO—3)
B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(SO2-3)=Ksp(BaSO3)
C.实验3说明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO2-3水解导致
D.实验4得到CO2在水中的溶解度大于SO2
13.利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1=−99.0kJ·mol-1
反应2:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=483.0kJ·mol-1
反应3:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH3
对于反应I,在容积为1L的恒容密闭容器中,总投料的物质的量一定,按照不同的投料比n(CO)/n(H2)分别充入CO和H2发生反应I,反应体系中CO平衡转化率(a)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.ΔH3=−384.0kJ·mol-1
B.升高温度和增大压强能提高反应I中CO的
转化率
C.右图中,虚线表示的是起始投料比
n(CO)/n(H2)小于1/2的曲线
D.400℃时,起始投n(H2)=1mol,则X点对应的平衡常数K=4
14.
以15N2作为进料,利用过渡金属氮氧化物(V14N0.7O0.45)作催化剂,能够在温和的条件下还原氮气。
反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应(3)过程的ΔS>0
B.反应过程中存在共价键的断裂与形成
C.还原反应的产物为15NH3
D.若H原子与催化剂表面的O原子结合将导致催化剂的失活
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.(14分)氮是生命体的重要组成元素,自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。
(1)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,
使用铁基催化剂催化反应相同时间,测得不同
温度下NO转化为NO2的转化率如题15图—1
中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平
题15图—1
衡转化率随温度的变化)。
①铁基催化剂是以铁为主题的催化剂,常添加一些氧化物以增强其催化性能。
Fe2O3晶体中阳离子的基态核外电子排布式为▲。
②从题15图—1可以看出随着温度升高NO的转化率先增大又减小,造成转化率减小的可能原因是▲(答出两条即可)。
(2)用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如15题图—2,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。
15题图-215题图-3
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式▲。
②NO的去除率与溶液的pH关系如15题图-3所示。
NO的去除率随溶液pH增大而逐渐降低的原因是▲。
(3)若废水中氨氮浓度过大,可在废水中加入MgSO4、Na3PO4溶液反应生成MgNH4PO4沉淀。
不考虑副反应的发生,欲使混合溶液中c(NH4+)小于1.0×10-6mol·L−1,需控制混合溶液中c()与c(Mg2+)乘积范围为▲。
[常温下:
Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13]
16.(14分)化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体,其合成路线如下:
已知:
有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺
(1)A分子中碳原子的杂化方式为▲。
(2)A→B反应的条件X是▲。
(3)D、F相对分子质量接近,F熔点高于D的原因是▲。
(4)M的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应和水解反应,且含苯环。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶2∶2∶1。
(5)已知:
RCH2BrRCH2CNRCH2CNH2
写出以甲苯、苯甲酸和CH3CH2OH为原料制备的合成
路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
17.(16分)硫酸镍晶体主要用于电镀工业。
一种以废油脂加氢镍化剂(主要含Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体的工艺流程如下:
说明:
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是▲。
为回收金属,用稀硫酸将“滤液”调为中性,生成沉淀。
写出该反应的离子方程式▲。
(2)酸浸过程中Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量)随反应温度的变化如图所示。
当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是▲。
Ni的浸出率/%
(3)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=▲(列出计算式)。
(4)已知硫酸镍的溶解度曲线随温度的升高而增大,除杂后的溶液中Ni2+浓度为
1.0mol·L-1,请设计流程中“一系列操作”的实验方案:
▲,过滤,洗涤,干燥,得到硫酸镍晶体。
(实验中必须选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1NaOH溶液)
(5)测定所制备的NiSO4•7H2O的纯度,进行如下实验:
称取2.8666g样品,配制成
100.00mL溶液。
准确量取配制的溶液20.00mL,用0.1000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液18.60mL。
则NiSO4•7H2O纯度为▲。
(写出计算过程)
18.(14分)废水中的砷主要以无机砷存在,主要以+3、+5价,常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。
(1)铁盐沉淀法。
H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图所示。
①当废水的pH=5时,往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀,反应的离子方程式为▲。
②聚合硫酸铁{[Fe2(OH)6-2n](SO4)n}m是一种高效净水剂,溶于水能部分解离出Fe3+,随着溶液pH增大,[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小,直至形成[Fe(OH)6]3-。
向含+5价砷的废水中加入聚合硫酸铁,含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如下图所示。
pH>8时,废水中含砷的去除率下降的原因是▲。
(3)石灰沉淀法。
向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液,在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下,调节溶液的pH,测得溶液中砷的去除率与pH的关系如下图所示。
已知:
常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21,Ksp[Ca(OH)2]=6.0×10-6,Ksp(CaCO3)=8.7×10-9,c()约为1.0×10-5时沉淀完全。
①pH>12后,砷的去除率随pH的增大而下降,其原因是▲。
②保持相同的n(Ca)/n(As)为6,调节溶液的pH为12,控制不同的温度,将Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应,测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降,可能的原因是▲。
2021年化学考前模拟试卷
(一)
参考答案
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
1.B2.A3.D4.C5.B
6.B7.B8.C9.B10.A
11.D12.C13.D14.C
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.(14分)
(1)①[Ar]3d5(2分)
②未达平衡时,随温度升高转化率下降的原因是催化剂活性减弱(或催化剂影响大于温度影响);达平衡后随温度升高转化率下降,是因为反应放热,温度升高平衡逆向移动导致转化率下降(4分)
(2)①3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O(3分)
②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。
(3分)
(3)大于2.5×10-7mol·L−1(2分)
16.(14分)
(1)sp2、sp3(2分)
(2)SOCl2(2分)
(3)F为离子晶体,D为分子晶体,熔融时破坏F中离子键所需能量大于D分子间作用力(2分)
(4)或(3分)
(5)
(5分)
17.(16分)
(1)除去油脂,溶解铝及其氧化物(2分)
+H+=Al(OH)3↓+H2O(2分)
(2)温度升高,Ni2+的水解程度增大 (2分)
(3)0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2](2分)
(4)向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应,再用1.0mol·L-1NaOH溶液调节溶液的pH值
在3.2~6.2之间,过滤除去滤渣;将滤液蒸发浓缩、冷却结晶(4分)
(5)91.16%(4分)
18.(14分)
(1)+Fe3+=FeAsO4↓+2H+(3分)
(2)当pH>8时,碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小;且[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小,胶体所带负电荷增多(或胶体所带正电荷减少),与废水中的、等相互排斥力增强,导致砷的去除率迅速下降。
(4分)
(3)①砷酸钙转变成氢氧化钙,砷酸根离子进入溶液,引起砷的总浓度的上升,故此时砷的去除率下降。
同时,随着pH值的增加,大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液,使混合液中形成的碳酸根浓度增大,促使砷酸钙向碳酸钙转化,溶液中残留的砷的浓度增加,除砷效果进一步降低。
(3分)
②随温度升高,去除率下降,因为Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,钙离子除了跟砷酸根离子结合生成砷酸钙沉淀物,还有一部分以Ca(OH)2沉淀的形式析出,从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行,使溶液中砷酸根离子浓度增大,导致砷的去除率降低。
(4分)