江苏省连云港市届高三化学下学期考前模拟试题一.docx

1、江苏省连云港市届高三化学下学期考前模拟试题一江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是A衣：少买不必要的衣物 B食：在外就餐尽可能多用一次性餐具C住：节约用水用电 D行：短途出行尽量骑自行车或步行2.化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。

2、下列说法正确的是A氮原子的结构示意图 B氯化铵的电子式：CNH4Cl为分子晶体 DNH3为非极性分子3.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。下列有关说法正确的是AH2O的空间构型为直线形 BHCl与H2O能形成分子间氢键C氯水不能导电 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂阅读下列材料，完成46题 ：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ mol-1。二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。

3、4.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C常温下N2化学性质稳定，可用作保护气 DNH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气5.对于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A使用催化剂能改变该反应的HB反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率C及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和原料转化率D反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率6.下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是A使用品红溶液是用来验证SO2的还原性BSO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO

4、2逸出CK2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色（生成Cr3+），氧化剂与还原剂的物质的量之比是31D过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵7.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为Al2Si4O10(OH)2。下列有关说法错误的是A原子半径：r(Al) r(Si) r(O) r(H)B第一电离能：I1 (O) I1(Al) I1 (Si) CSi的简单氢化物具有正四面体结构 D寿山石氧化物的化学式为：Al2O34SiO2H2O8.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。工业上可在碱性条件用Fe(OH)3和NaClO反应制得，下列反应的离子方程式正确的是A氨水与

5、氯化铁制备Fe(OH)3： Fe3+3OH= Fe(OH)3BCl2与NaOH反应制备次氯酸钠：Cl2+OH=ClO+Cl+H2OCCl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：3Cl2+6OH=+5Cl+3H2OD碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3 2+3Cl+H2O+4H9.化合物Y是治疗心脑血管疾病药物的一种重要中间体，合成Y的一步反应如下。下列说法不正确的是X Y AX分子中存在顺反异构 BXY发生了取代反应 C可用碳酸氢钠溶液鉴别X、Y D1molY与足量H2反应最多消耗4molH2 阅读下列材料，回答1011题：酸性KMnO4是常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一

6、般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如下：10.下列说法错误的是A熔融时用玻璃棒不断搅拌B熔融时反应的化学方程式为KClO3+3MnO2 +6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2OC“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，可采用水浴加热的方式DMn、K、CH3COO、Cl四种离子在酸性条件下不能大量共存11.工业上采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4。下列说法正确的是A电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小BK2MnO4歧化的离子方程式为3Mn+4CH3COOH2Mn+ MnO2+2H2O+4CH3COOC用KMnO4和H2O2处理相同量的污水消耗H2O2的物质的量少D与歧化法相比，电解法具

7、有产率高，且分离出KMnO4后滤液可循环使用12.室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，分别约为12、92向少量0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液加入几滴酚酞试剂，再加入0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液红色退去4向0.1 mol/L两份溶液中滴加0.1mol/L HCl，观察开始无气体产生，一段时间后有气泡产生，后者产生的气泡比前者又慢又少下列有关说法正确的是A0.1 mol

8、/L两份溶液中存在c(SO2- 3) c(CO2- 3)= c(HCO 3)c(HSO 3)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(SO2- 3)=Ksp(BaSO3)C实验3说明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO2- 3水解导致D实验4得到CO2在水中的溶解度大于SO213.利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 1= 99.0kJmol-1 反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 2= 483.0kJmol-1反应3：CO2(g)+H2(g

9、)CO(g)+H2O(g) H 3对于反应I，在容积为1L的恒容密闭容器中，总投料的物质的量一定，按照不同的投料比n(CO)/n(H2)分别充入CO和H2发生反应I，反应体系中CO平衡转化率(a)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是AH 3 = 384.0 kJmol-1B升高温度和增大压强能提高反应I中CO的转化率C右图中，虚线表示的是起始投料比n(CO)/n(H2)小于1/2的曲线D400时，起始投n(H2)=1 mol，则X点对应的平衡常数K=414.以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物（V14N0.7O0.45）作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气。反应机理如图所示。下列说法错

10、误的是A.该反应(3)过程的S0B.反应过程中存在共价键的断裂与形成C.还原反应的产物为15NH3 D.若H原子与催化剂表面的O原子结合将导致催化剂的失活二、非选择题：共4题，共58分。15.（14分）氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。（1）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，使用铁基催化剂催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题15图1中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平题15图1衡转化率随温度的变化)。铁基催化剂是以铁为主题的催化剂，常添加一些氧化物以增强其催化性能。Fe2O3晶体中阳离子的基态核外电子排布式为 。从题15图1

11、可以看出随着温度升高NO的转化率先增大又减小，造成转化率减小的可能原因是 (答出两条即可)。（2）用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如15题图2，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。15题图2 15题图3NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式 。NO的去除率与溶液的pH关系如15题图3所示。NO的去除率随溶液pH增大而逐渐降低的原因是 。（3）若废水中氨氮浓度过大，可在废水中加入MgSO4、Na3PO4溶液反应生成MgNH4PO4沉淀。不考虑副反应的发生，欲使混合溶液中c(NH4+)小于1.0106molL1，需控制混合溶液中c()与c(Mg2+)乘积范围为 。常温下：Ksp

12、(MgNH4PO4)2.5101316.（14分）化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下： 已知：有机物Y为N氯代丁二酰亚胺（1）A分子中碳原子的杂化方式为 。（2）AB反应的条件X是 。（3）D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是 。（4）M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3221。（5）已知：RCH2Br RCH2CN RCH2C NH2写出以甲苯、苯甲酸和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本

13、题题干）。17.（16分）硫酸镍晶体主要用于电镀工业。一种以废油脂加氢镍化剂（主要含Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）制备硫酸镍晶体的工艺流程如下： 说明：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c=1.0105 molL1）的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。（2）酸浸过程中Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某

14、元素的起始质量）随反应温度的变化如图所示。当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。Ni的浸出率/%（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= （列出计算式）。（4）已知硫酸镍的溶解度曲线随温度的升高而增大，除杂后的溶液中Ni2浓度为1.0 molL1，请设计流程中“一系列操作”的实验方案： ，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸镍晶体。（实验中必须选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1NaOH溶液）（5） 测定所制备的NiSO4 7H2O的纯度，进行如下实验：称取2.8666 g样品，配制成100.00 mL溶液。准确量取配制的溶液20.00

15、mL，用0.1000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2（离子方程式为Ni2+ H2Y2= NiY2+ 2H），消耗EDTA标准溶液18.60 mL。则NiSO47H2O纯度为 。（写出计算过程）18.（14分）废水中的砷主要以无机砷存在，主要以+3、+5价，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。（1）铁盐沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图所示。当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为 。聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm是一种高效净水剂

16、，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，Fe2(OH)6-2n2n+中n值逐渐减小，直至形成Fe(OH)63。向含+5价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如下图所示。pH8 时，废水中含砷的去除率下降的原因是 。（3）石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如下图所示。已知：常温下KspCa3(AsO4)2=11021，KspCa(OH)2= 6.0106，Ksp(CaCO3)= 8.7109，c()约为1.0105时沉淀完全。pH12后，砷的去

17、除率随pH的增大而下降，其原因是 。保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是 。2021年化学考前模拟试卷（一）参考答案一、单项选择题:共 14 题,每题 3 分,共 42 分。1. B 2. A 3. D 4. C 5. B6. B 7. B 8. C 9. B 10.A11. D 12. C 13. D 14.C二、非选择题:共 4 题,共 58 分。15.（14分）（1）Ar3d5 （2分）未达平衡时，随温度升高转化率下降的原因是催化剂活性减弱（或催化

18、剂影响大于温度影响）；达平衡后随温度升高转化率下降，是因为反应放热，温度升高平衡逆向移动导致转化率下降（4分）（2）3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O （3分）次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。（3分）（3）大于2.5107molL1（2分）16.（14分）（1）sp2、sp3 （2分）（2）SOCl2（2分）（3）F为离子晶体，D为分子晶体，熔融时破坏F中离子键所需能量大于D分子间作用力（2分）（4） 或 （3分）（5）（5分）17. （16分）（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分） +H+=Al(OH)3+H2O（2分）（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大（2分）

19、（3）0.01(107.214)2或105(108.714)2 （2分）（4）向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应，再用1.0 molL1NaOH溶液调节溶液的pH值在3.26.2之间，过滤除去滤渣；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（4分）（5）91.16 （4分）18. （14分）（1）+Fe3+=FeAsO4+2H+（3分）（2）当pH8 时，碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小；且Fe2(OH)6-2n2n+中n值逐渐减小，胶体所带负电荷增多（或胶体所带正电荷减少），与废水中的、等相互排斥力增强，导致砷的去除率迅速下降。（4分）（3）砷酸钙转变成氢氧化钙，砷酸根离子进入溶液，引起砷的总浓度的上升，故此时砷的去除率下降。同时,随着pH值的增加，大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液，使混合液中形成的碳酸根浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加，除砷效果进一步降低。（3分）随温度升高，去除率下降，因为Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钙离子除了跟砷酸根离子结合生成砷酸钙沉淀物，还有一部分以Ca(OH)2沉淀的形式析出，从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行，使溶液中砷酸根离子浓度增大，导致砷的去除率降低。（4分）