高考化学 综合评估检测二 新人教版.docx
《高考化学 综合评估检测二 新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 综合评估检测二 新人教版.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学综合评估检测二新人教版
综合评估检测
（二）
第一～十四章
（90分钟100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.2011年8月，深圳承办了第26届大运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④ B.①②⑤
C.①②④⑤D.③④⑤
2.（2012·石家庄模拟）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（ ）
A.16O与18O互为同位素；H
O、D
O、H
O、D
O互为同素异形体
B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C.氧化铁的化学式：
FeO
D.Ca2＋的结构示意图为
NH4Cl的电子式为
3.（2012·滁州模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SO
＋H2O
B.Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3
5.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（ ）
A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶1
6.下列叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐
C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
7.（2012·黄山模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为
0.1mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙
C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲
8.家庭中常用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
9.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）
A.金属Al无剩余
B.c（Na＋）＝c（AlO
）
C.所得溶液呈碱性
D.Na的物质的量是0.6mol
10.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
11.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（ ）
A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：
C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：
D.Fe在Cl2中燃烧的产物与
的关系：
12.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两元素形成化合物的化学式可能表示为（ ）
A.B3A2 B.BA2
C.A3B2D.AB2
13.（2012·蚌埠模拟）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C.放电过程中：
H＋从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
22.4/6L
14.（2012·佛山模拟）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗
B.在用氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒的作用有两种
C.实验中剩余的药品一律不能放回原瓶
D.蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
16.下列叙述正确的是（ ）
A.向体积为Va的0.02mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L－1NaOH溶液，Va＞Vb时：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（Na＋）
B.将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
c（OH－）＜c（Al3＋）＜c（H＋）＜c（K＋）＜c（Cl－）
C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c（H＋）不相等
D.25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（8分）（2012·合肥模拟）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素，则以上10种元素中第一电离能最小的是：
（写元素符号）。
比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是
。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其一分子中共形成 个σ键， 个π键。
（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图A所示。
则K元素位于周期表的第
族。
（4）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第
族元素氢化物的沸点的变化规律。
18.（12分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。
我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（C转化成CO）：
________________。
（2）写出ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式____________________。
（3）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
在熔融电解质中，O2－向
（填“正”或“负”）极移动。
电池正极反应式为：
__________，负极反应式为：
__________________。
19.（10分）（2012·淮北模拟）已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH（OH）2―→CH3CHO＋H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是_____________________________________________。
（2）F→H的反应类型是______________________________________________。
（3）I的结构简式为_________________________________________________；
（4）E不具有的化学性质 （选填字母）。
a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
___________________________________
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
_________________________；
②F→G的化学方程式：
___________________________________________；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有___________________________种，其中一种的结构简式为 。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
20.（10分）（2012·武汉模拟）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
为探究X的成分，他们进行了如下实验。
Ⅰ.定性检验
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是__________________________________。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。
Ⅱ.定量测定
（1）操作Z是_________________________________________________________。
下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称） __________ 。
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_________________。
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
21.（12分）Ⅰ.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。
利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比
表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
1.20×10－3
124
Ⅲ
350
5.80×10－3
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在下边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
Ⅱ.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2反应：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K＝ 。
该温度下，若开始时向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是 。
答案解析
1.【解析】选A。
生活垃圾应分类后进行回收处理、变废为宝，以有利于节能减排、改善环境质量。
2.【解析】选B。
A项，16O与18O互为同位素，但H
O、D
O、H
O、D
O等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2＋的结构示意图为
NH4Cl的电子式为
3.【解析】选C。
A中过量的SO2应生成HSO
，错误；B中Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液，酸性条件下NO
的氧化性强，应是NO
氧化I－，错误；D中反应为：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
4.【解析】选C。
NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为71∶42，物质的量之比为2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：
2×（＋5－x）＝1×[（＋6）－（＋4）]，x＝＋4，该棕黄色的气体为ClO2。
【一题多解】解答本题也可以这样分析：
由NaClO3和Na2SO3物质质量之比为71∶42知，物质的量之比为2∶1，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，2摩尔NaClO3得到2摩尔电子，NaClO3中氯元素由＋5价降低1价，变成＋4价，棕黄色的气体X为ClO2。
5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
（1）混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。
（2）本题中Na2O的物质的量可以是任意值。
【解析】选C。
由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2＋O2
2H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量无关，故选C。
6.【解析】选C。
通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。
7.【解析】选B。
氯水中有如下反应：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。
8.【解析】选A。
HClO有强氧化性能使蛋白质变性，A正确；1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错误；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，两者不相同，C错误；D中发生NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，漂白效果减弱，错误。
【误区警示】Cl2在与NaOH溶液的反应中，既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，而不是转移2mol电子；NaClO溶液和盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气，会使人中毒，不能混合使用。
9.【解析】选B。
n（H2）＝
＝1.2mol，设n（Na）＝n（Al）＝x，根据电子守恒得x＋3x＝2×1.2mol，x＝0.6mol，D正确。
设AlO
物质的量为w，由关系式：
Al ～ OH－ ～ AlO
111
0.6mol0.6molw
得w＝0.6mol，Al恰好完全反应生成AlO
，没有剩余，A正确。
所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO
水解溶液显碱性，故c（Na＋）＞c（AlO
），B错，C正确。
10.【解析】选B。
A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NO＋O2===2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。
11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
（1）化合价与氧化性、还原性的关系；
（2）铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。
【解析】选D。
Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。
12.【解析】选B。
分析过程如表：
K
L
M
元素
化学式
A
b＝2
a＝6
O
SiO2
B
2
a＋b＝8
a－b＝4
Si
13.【解析】选B。
A项，高温能够使蛋白质变性，破坏微生物，所以该电池不能够在高温下工作；B项，电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋；C项，放电过程中H＋从负极区向正极区迁移；D项，在电池反应中，每消耗1mol氧气，转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L。
14.【解析】选B。
银不溶于稀硫酸，A项错误；实验中剩余的药品一般不能放回原瓶，但有例外，如金属钠，剩余的应放回原瓶，C项错误；蒸发操作时，当出现大量固体剩余少量液体时，应停止加热，利用余热蒸干，D项错误；B项中溶解氯化钠搅拌和向容量瓶中转移液体时都要用玻璃棒，正确。
15.【解析】选C。
5.6g铁粉在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3NA，A错误；12.5mL16mol·L－1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2NA，B错误；Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1mol，Na2S和Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C正确；D中SO3分子在标准状况下不是气体，错误。
16.【解析】选A。
A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n（Na＋）＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，剩余盐酸与Al（OH）3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c（H＋）＜c（Al3＋），B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的
c（H＋）相等，C项错误；D项根据物料守恒得：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋），由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），得到c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），整理变形为c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－），pH＝4，溶液显酸性，c（H＋）＞c（OH－），c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋），D项错误。
17.【解析】由题意知，题目所给元素分别为
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
S
K
O
Al
C
P
Cl
Na
N
Si
（1）第一电离能最小的是K，比K原子序数大10的元素为Cu，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）所形成分子为CH3COOH，分子中共形成7个σ键，1个π键。
（3）K元素的第四电离能突然增大，原子最外层应为3个电子，K元素位于第ⅢA族。
（4）氢化物的沸点随着原子序数的递增而逐渐增大，无反常物质，所以其中不含HF、H2O、NH3，应为第ⅣA族元素。
答案：
（1）K 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）7 1 （3）ⅢA （4）ⅣA
18.【解析】
（1）高温气化时发生反应的产物为ZrCl4、SiCl4和CO，化学方程式为：
4C＋4Cl2＋ZrSiO4
ZrCl4＋SiCl4＋4CO
（2）ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式为：
ZrOCl2·8H2O
ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。
（3）在原电池中阴离子向负极移动。
电池的正极反应为：
O2＋4e－===2O2－。
负极上丁烷失去电子跟O2－反应生成CO2和H2O，电极反应为：
C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O。
答案：
（1）4C＋4Cl2＋ZrSiO4
ZrCl4＋SiCl4＋4CO
（2）ZrOCl2·8H2O
ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑
（3）负 O2＋4e－===2O2－
C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
19.【解析】根据题目信息及转化关系，可推断出：
A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，D为
E为
F为
G为
H为
I为
X为
（1）X中含醛基、酯基、溴原子三种官能团。
（2）F→H属于消去反应。
（4）
中含有酚羟基、羧基，能够发生取代反应、氧化反应，不能发生消去反应，1molE最多能与1molNaHCO3反应。
（5）①发生水解反应，②发生缩聚反应。
（6）符合条件的E的同分异构体只有4种，分别为
答案：
（1）醛基、酯基、溴原子
（2）消去反应
（3）
（4）b、d
20.【解析】Ⅰ.Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3＋，为了进一步确认Fe3＋是否存在可以加入KSCN溶液，因为溶液出现红色，所以一定含有Fe3＋，即黑色粉末中有Fe3O4。
Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。
综上所述，黑色粉末是Fe
升级会员 