九年级上学期化学知识点归纳至单元.docx

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九年级上学期化学知识点归纳至单元

九年级化学上学期知识点归纳

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1．物质的变化：

物理变化：

无新物质生成的变化；化学变化：

有新物质生成的变化。

2．物质的性质：

物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1．药品的取用：

（1）取药量：

没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

（2）注意事项：

“三不”：

不闻、不尝、不摸

（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：

在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1．空气的成分：

（按体积分数计算）N2：

78%、O2：

21%、稀有气体：

0.94%、CO2：

0.03%、其它气体和杂质0.03%。

2．空气中氧气含量的测定：

观察到的现象：

产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。

反应的化学方程式：

4P+5O2点燃4P2O5；

结论：

O2约占空气总体积的1/5。

思考：

（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹。

（2）能否用铁、碳代替红磷？

不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧

3．空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：

CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的性质

1．物理性质：

通常状况下：

无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2．氧气的化学性质：

比较活泼，在反应中作氧化剂。

3．氧气的制取

（1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。

（2）实验室制取氧气原理：

固固加热型：

（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加热型：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

（3）发生装置：

固固加热型或固液不加热型

收集装置：

排水集气法，因为氧气不易溶于水；

向上排空气法，因为氧气密度比空气略大。

（4）操作步骤和注意点：

（查、装、定、点、收、移、熄）

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集。

④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

（5）氧气的检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：

在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

（一变二不变）

三、反应类型

1.基本反应类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

（多变一）

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

（一变多）

2.氧化反应：

物质与氧发生的反应

（1）剧烈氧化反应：

如燃烧

（2）缓慢氧化反应：

如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：

①都是氧化反应；②都放热。

四、物质的分类：

1、混合物：

含有两种或两种以上的物质。

如空气、海水、生铁等；

2．纯净物：

只含有一种物质。

①单质：

只含有一种元素的纯净物。

如N2、Fe等；

②化合物：

含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等

氧化物：

含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。

如H2O等。

第三单元自然界的水

一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一。

）

现象：

两极产生气泡。

正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两

极气体的体积比为1：

2，反应的化学方程式：

2H2O通电2H2↑+O2↑。

结论：

水是由氢元素和氧元素组成的。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、原子是不断运动的；④同种分子化学性质相同，不同种分子性质不同。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；

分子和原子的根本区别是：

在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：

静置、吸附、过滤、蒸馏。

2.自来水厂的净水过程：

吸附、过滤、消毒；

明矾的作用是：

吸附悬浮于水中的细小颗粒；

活性炭的作用是：

吸附颜色和气味。

净化效果最好的是蒸馏。

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.区分硬水和软水的方法：

分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能将硬水转化为软水的方法有：

煮沸、蒸馏。

五、爱护水资源

措施：

（1）节约用水：

一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水。

（2）防治水体污染：

①水体污染的主要来源：

工业污染、农业污染、生活污染。

②预防和消除水体污染的方法：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

3.原子结构示意图各部分的意义：

①决定元素种类的是：

质子数（核电荷数）；

②决定元素化学性质的主要是：

最外层电子数；

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2.表示的意义：

（1）（宏观）表示某种元素；

（2）（微观）表示该元素的一个原子。

注意：

有些元素符号还可以表示一种单质。

如Fe、S、He。

3.一种元素与另一种元素的本质区别：

核电荷数（质子数）不同

4.地壳中含量最多的四种元素：

O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

（1）金属元素：

最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

（2）非金属元素：

最外层电子数大于或等4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

（3）稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。

三.元素周期表规律：

1.横行（周期）：

电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；

2.纵行（族）：

同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

注：

原子序数＝核电荷数（质子数）

四.离子：

1．带电的原子或原子团。

2.表示方法及意义：

如Fe3+表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子。

3.同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同

4.原子和离子的区别：

原子：

质子数=电子数;阳离子：

质子数大于电子数；阴离子：

质子数小于电子数。

五、化合价

1.单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。

2.化合价的实质：

元素的最外层电子数n＜4，元素一般显+n价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显—（8-n）价。

如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价。

六、化学式

1.意义：

（以H2O为例）

（1）宏观：

①表示一种物质（表示水）

②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

（2）微观：

①表示一种分子（表示水分子）

②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

写出下列物质的化学式

氯气Cl2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

氯化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；

石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；

高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。

第五单元《化学方程式》知识点（重点：

计算）

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

教材P90—993有四个验证实验，这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的原因都要掌握！

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：

（写、配、注、标。

注意：

a、配平b、条件c、箭号！

！

！

）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算（重点！

考点!

）计算时一定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量一定要乘以前面的计量数，还要注意格式！

.）

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型（我们只学了三种）

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：

物质得到氧的反应氧化剂：

提供氧的物质

还原反应：

物质失去氧的反应还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

H2、C、CO）

第六单元碳和碳的氧化物（重点）

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁（还原性），炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!

1、常温下，碳的化学性质稳定。

（字画等不易褪色，木材烧焦防腐）

2、可燃性：

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色粉末逐渐变成红色；石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（这两个反应的条件都是高温）

三、二氧化碳的制法（重点！

）

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，如：

利用用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，如：

利用过氧化氢制O2的发生装置。

（该装置还可用于制取氢气、二氧化碳）

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（不用排空气法，因为有毒且密度与空气相差不大）

密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法如CO2只能用向上排空气法

密度比空气小且不与空气反应用向下排空气法如氢气

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（重点！

）（不用碳酸钠和稀盐酸、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的原因）

2）选用和制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置

3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（Ca（OH）2）：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,低温高压下可得固体----干冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解（变红的纸花烘烤后又变紫）

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（重点！

）可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

a:

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）。

b:

干冰用于人工降雨、制冷剂（升华过程中吸热，物理变化）C:

温室肥料（光合作用）

4、二氧化碳对环境的影响：

过多排放引起“温室效应”。

五、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

（还有其他与蓝色有关的请总结一下：

硫、乙醇等）

鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（注意条件是加热，氢气还原CuO也是加热。

非置换反应）应用：

冶金工业。

现象：

黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

实验时注意尾气处理！

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2（不可点燃，因为很难点燃）

本章可能在计算题中出现的化学反应有CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（将CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的质量

就是CO2的质量！

）

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）清除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（切记不是降低着火点!

）

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（都是混合物、都是不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式:

CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH）

化学性质:

可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

优点

（1）节约石油资源

（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：

如所有的燃烧金属和酸的反应

（2）吸热反应：

如碳和二氧化碳在“高温”条件下反应

4、新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（1）优点：

资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：

如何大量廉价的制取氢气？

如何安全地运输、贮存氢气？

记住以下几个化学方程式:

制氧气3个：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

制CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

CO2使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

红磷燃烧：

P+O2点燃P2O5

碳还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

一氧化碳燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

甲烷燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

碳完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2

碳不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO