九年级上学期化学知识点归纳至单元.docx

1、九年级上学期化学知识点归纳至单元九年级化学上学期知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作： 1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 12mL 。（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用

2、胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。2物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成1空气的成分：（按体积分数

3、计算）N2：78%、 O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。2空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： O2约占空气总体积的1/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹 。（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入

4、颗粒物等。二、氧气的性质1物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。2氧气的化学性质： 比较活泼，在反应中作氧化剂。3氧气的制取（1）工业制氧气 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热型：（化学方程式） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ； 向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 。（4）操作步骤和注

5、意点：（查、装、定、点、收、移、熄）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集。实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变二不变）三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一） 分解反应：由 一种

6、物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多） 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 （1）剧烈氧化反应：如燃烧 （2）缓慢氧化反应：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应；都放热。四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等； 2纯净物：只含有一种物质。 单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等； 化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。第三单元 自然界的水一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一。）现象：两极产生气泡 。正极产生的气体能使带火

7、星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：2H2O通电 2H2+ O2。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是不断运动的；同种分子化学性质相同，不同种分子性质不同。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子； 分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒； 明矾的作用是：吸附悬浮

8、于水中的细小颗粒；活性炭的作用是 ：吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源 措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 。 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡

9、使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义： 决定元素种类的是：质子数（核电荷数） ；决定元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数（质子数）不同4.地壳中含量最多的四

10、种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。 注：原子序数核电荷数（质子数）四.离子： 1带电的原子或原子团。 2.表示方法

11、及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42表示 2 个硫酸根离子。 3.同种元素的原子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同4.原子和离子的区别：原子：质子数 = 电子数; 阳离子：质子数大于电子数； 阴离子：质子数小于电子数。五、化合价 1.单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 （8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：表示一种物质（

12、表示水） 表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：表示一种分子（表示水分子） 表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式 氯气Cl2 ； 氦气 He； 白磷P； 水银 Hg ； 生铁、钢的主要成分Fe；干冰 CO2； 冰 H2O； 过氧化氢（双氧水）H2O2； 氧化铜CuO；铁锈的主要成分 Fe2O3；氯化氢 HCl ； 氯化亚铁 FeCl2； 氯化铝 AlCl3；氯化钠NaCl； 石灰水的主要成分Ca（OH）2； 硫酸铁 Fe2（SO4）3；硫酸镁 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 A

13、gNO3；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分甲烷 CH4；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；高锰酸钾 KMnO4；锰酸钾 K2MnO4；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4 。第五单元化学方程式知识点（重点：计算）一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。教材P90993有四个验证实验，这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什

14、么天平不平衡的原因都要掌握！2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （写、配、注、标。注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ！）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个

15、氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（化学计量数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算（重点！考点!）计算时一定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量一定要乘以前面的计量数，还要注意格式！.）三、化学反应类型1、四种基本反应类型（我们只学了三种）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：

16、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原反应：物质失去氧的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）第六单元 碳和碳的氧化物（重点）一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成

17、不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁（还原性），炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!1、常温下，碳的化学性质稳定。（字画等不易褪色，木材烧焦防腐）2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成红色；石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO

18、2（这两个反应的条件都是高温）三、二氧化碳的制法（重点！）1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，如：利用用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，如：利用过氧化氢制O2的发生装置。（该装置还可用于制取氢气、二氧化碳）（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（不用排空气法，因为有毒且密度与空气相差不大）密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法 如CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小且不与空气反应用向下排空气法 如氢气2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀

19、盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(重点！)（不用碳酸钠和稀盐酸、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的原因）2) 选用和制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 低温

20、高压下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解（变红的纸花烘烤后又变紫）3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（重点！） 可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：a:灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（

21、不支持燃烧）。b:干冰用于人工降雨、制冷剂（升华过程中吸热，物理变化）C:温室肥料（光合作用）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起“温室效应”。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（还有其他与蓝色有关的请总结一下：硫、乙醇等）鉴别H2、CO、CH4可燃性的气

22、体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （注意条件是加热，氢气还原CuO也是加热。非置换反应） 应用：冶金工业。现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。实验时注意尾气处理！ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2(不可点燃，因为很难点燃)本章可能在计算题中出现的化学反应有 CaCO3+2HCl=

23、CaCl2+H2O+CO2和CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（将CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的质量就是CO2的质量！）第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（切记不是降低着火点!）3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而

24、引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（都是混合物、都是不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理

25、性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧 金属和酸的反应（2） 吸热反应：如碳和二氧化碳在“高温”条件下反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：

26、资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？记住以下几个化学方程式:制氧气3个： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO2 2H2O + O2 制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O电解水：2H2O通电 2H2+ O2红磷燃烧：P+O2 点燃P2O5碳还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2 甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O乙醇燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O碳完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2碳不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO