福建省漳州市届高三下学期第二次教学质量监测化学试题.docx
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福建省漳州市届高三下学期第二次教学质量监测化学试题
福建省漳州市2019届高三下学期第二次教学质量监测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Mn55Co59
一．选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，堕痰镇惊之功效。
其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细纱布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作是（）
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
8.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A.分子式为C8H16
B.分子中所有碳原子共平面
C.与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体
D.一氯代物有4种结构
【答案】D
9.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）
【答案】B
10.设阿伏伽德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）
A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA
C.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D.0.2mol•L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA
【答案】B
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。
下列说法正确的是（）
A.最简单氢化物的稳定性：
Z>W>Y
B.原子半径：
Y>X>W
C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
【答案】A
12.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池。
剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A.锂电极区发生的电极反应：
Li－e－=Li+
B.放电时发生的总反应：
4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C.锂电极上的电势比碳电极上的低
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
【答案】D
13.常温下，用0.01mol•L－1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.Ka（HCN）的数量级为10－8
B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol•L－1的HCN溶液，溶液中c（H+）/c（HCN）的值增大
C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）
D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②
【答案】C
二.非选择题：
共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26.（14分）钴是一种中等活波金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。
某校同学设计实验并制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。
回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12•4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、、洗涤、干燥等。
（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12•4H2O，在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co（，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co（在氮气气氛中的分解产物。
已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通入氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：
n（CO）：
n（CO2）：
n（C2H6）=1：
4：
2：
3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
【答案】
27.（14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的pH：
离子
Al3+
Fe3+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
4.1
2.2
10.6
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
13.1
10.1
11.1
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为、、。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是，再调节溶液pH的最大范围为，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
（3）”碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。
（4）上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。
实验步骤：
称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn（PO4）2]3－（其中NO3－转化为NO2－）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2－+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3－+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。
②试样中锰的质量分数为。
【答案】
28.（15分）“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H1=－41.0kJ•mol－1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2=－49.0kJ•mol－1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）
2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ•mol－1
则反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=。
（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。
323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中
数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：
。
离子
NO3－
NO2－
Cl－
c/（mol•L－1）
2.0×10－4
1.0×10－4
1.75×10－4
（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。
①973K时测得：
NO2（g）
NO（g）+
O2（g） K1=0.018；
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）K2=20。
则反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）的K3=。
②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各amol，平衡时SO2的转化率为。
③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。
当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）
SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数（填“增大”或”减小”），判断理由是。
（4）用纳米铁可去除污水中的NO3－，反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0～20mim内用NO3－表示的平均反应速率为mol•L－1•min－1。
反应时间/min
0
10
20
30
40
Ⅰ
c（NO3－）/10－4mol•L－1
8
3.2
1.6
0.8
0.64
Ⅱ
c（NO3－）/10－4mol•L－1（含少量Cu2+）
8
0.48
0.32
0.32
0.32
【答案】
（二）.选考题：
共15分。
请从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学──选修3：
物质结构与性质]（15分）
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。
铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图1）。
科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图2所示，每个分子中含有的σ键数目为
。
二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有（填字母）。
a．范德华力 b．氢键 c．金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图3所示。
①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？
（填“是”或“否”），其理由是。
（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图4所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图4中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是（填字母）。
（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图5所示，若金属铂的密度为dg•m－3，则晶胞参数a=nm（列计算式）。
【答案】
36．[化学──选修5：
有机化学基础]（15分）
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）A的名称是；B中所含官能团的名称是。
（2）反应⑤的化学方程式为，该反应的反应类型是。
（3）G的分子式为。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：
、。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：
。
【答案】
（5）
（3分）。
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