福建省漳州市届高三下学期第二次教学质量监测化学试题.docx

1、福建省漳州市届高三下学期第二次教学质量监测化学试题福建省漳州市2019届高三下学期第二次教学质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Co 59一选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，堕痰镇惊之功效。其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细纱布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作

2、是（ ）A.萃取 B.溶解 C.过滤 D.重结晶【答案】A8.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（） A.分子式为C8H16 B.分子中所有碳原子共平面 C.与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体 D.一氯代物有4种结构 【答案】D9.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）【答案】B10.设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC.将0.1mol乙烷和0.1molC

3、l2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.0.2molL1的NaAlO2溶液中AlO2的数目小于0.2NA【答案】B11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ）A.最简单氢化物的稳定性：ZWYB.原子半径：YXWC.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物【答案】A12.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池。剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SO

4、Cl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e= 4Cl+S+SO2，该电池工作时，下列说法错误的是（） A.锂电极区发生的电极反应：Lie =Li+ B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2 =4LiCl+SO2+S C.锂电极上的电势比碳电极上的低 D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变 【答案】D13.常温下，用0.01molL1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.Ka(HCN)的数量级为108 B.点时，向溶液中滴入几滴1molL1的HCN溶液，溶液中

5、c(H+) /c(HCN) 的值增大 C.点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是 【答案】C二.非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.(14分)钴是一种中等活波金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验并制取(CH3COO)2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下： 烧瓶中发生反应的离子方程式为 。由烧

6、瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O，在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co（，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co（在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置 （填“E”或“F”）。装置G的作用是 ；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。通入氮气的作用是 。实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。若乙酸

7、钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 。【答案】27.（14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH：离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1 MnCl2+2NH3+CO2+H2O（1）

8、合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为 、 、 。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是 ，再调节溶液pH的最大范围为 ，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。（3）”碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。（4）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23（其中NO3转化为NO2）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2+NH4+ = N2+2H2O

9、以除去NO2；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn(PO4)23+Fe2+ = Mn2+Fe3+2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为 。试样中锰的质量分数为 。【答案】28.（15分）“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1=41.0kJmol1CO2

10、（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2=49.0kJmol1CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） H3=+23.5kJmol1则反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的H= 。（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式： 。离子NO3NO2Clc/（molL1）2.01041.01041.75104（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，

11、混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。973K时测得：NO2（g）NO（g）+O2（g）K1=0.018；SO2（g）+O2（g）SO3（g） K2=20。则反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+ NO（g）的K3= 。973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各a mol，平衡时SO2的转化率为 。恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。 当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数 （填“增大”或”减小”），判断理由是 。（4）用纳米铁可去除污水中的NO3，反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+ =4Fe2+NH

12、4+3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3的速率有较大差异，下表中和产生差异的原因可能是 ；中020mim内用NO3表示的平均反应速率为 molL1min1。反应时间/min010203040c(NO3)/104molL183.21.60.80.64c(NO3)/104molL1（含少量Cu2+）80.480.320.320.32【答案】（二）.选考题：共15分。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐

13、化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。（1）基态钴原子的价电子排布图为 。（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图1）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图2所示，每个分子中含有的键数目为 。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有 （填字母）。a范德华力b氢键c金属键d.非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原

14、子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图3所示。“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？ （填“是”或“否”），其理由是 。（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图4所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图4中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 （填字母）。（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图5所示，若金属铂的密度为d gm3，则晶胞参数a= nm（列计算式）。【答案】36化学选修5：有机化学基础（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）A的名称是 ；B中所含官能团的名称是。（2）反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。（3）G的分子式为 。（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 。.苯环上只有三个取代基.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：。【答案】（5）（3分）。