136.根据相对原子质量的合理性，A=23（钠）（余略）
137.设固体混和物中NaOH的量为xmol，NaHCO3的量为ymol，由题意可知NaHCO3只是少量，所以加热过程中NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH所吸收；由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4，所以H2SO4的量应是“Na”量的
，却：
××10=
--------①，所有的“C”均以CO2放出，却：
y=
--------②
138.解得：
x=y=
139.W（NaOH）=40×=20gW（NaHCO3）=84×=
140.W（NaOH）%=
%
2005年7月31日
141.AD
142.Na2O2=（NH4）2SO4=Na2SO4=K2SO4=
143.〖提示〗：
先将NaCl、CuSO4、K2CO3排除；气体是氧气与氨气的混和物
144.
（1）当
时，0<ΔW≤
145.当
时，
＜ΔW≤
146.当
时，
＜ΔW<
147.
（2）从给出的数据判定Na2O2在反应后有余，余量为，其可放出O2的物质的量为；同时生成，而原先生成的NaOH的物质的量为，这两部分NaOH总共，将消耗等量的HCl，由于HCl的量为，故可以与Na2O2与Na2CO3混和物反应的HCl只有，可以再生成气体（O2与CO2的混和物），冷却后加入盐酸放出气体的总量为，体积为。
2005年8月1日
148.C
149.D
150.〖提示〗：
设NaCl、KCl物质的量分别为x、ymol，
151.则有+=①
152.由于加入铜片后能发生反应，所以加入的AgNO3是过量的
153.加入的AgNO3的总质量=×800×%=
154.根据2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag△W
155.2×170216-64
156.
157.解得=，故与混和物反应的AgNO3的质量=其物质的量为,所以有x+y=②
158.解得x=，y=
2005年8月2日
159.B
160.
，
+
AgBr+
161.〖提示〗：
（1）因为与足量NaOH溶液反应后还有气体剩余，所以混和气体中肯定有过量的氢气。
因为氢气与氯气是等体积反应，故过量的氢气的体积=mol×（a-b）mol。
162.
（2）因为氢气过量，所以反应生成物全部是氯化氢，氯气中的氯元素全部进入到氯化钠中，n（NaCl）=2bmol，故m（NaCl）=mol×2bmol
163.说明：
对第
（2）小题，也可以考虑得更复杂一些：
如果Cl2过量，则H2全部与Cl2反应形成HCl，这些HCl全部转化为等量的NaCl，过量的Cl2（b-a）mol中的氯元素有一部分也进入到NaCl中，溶液中的NaCl为这两部分的NaCl之和。
2005年8月3日
164.B
165.
（1）25-n2n25-nn+3
166.
（2）2，+6
167.（3）BC
168.①x=2〖提示〗：
7BrO3-7Br-化合价降低量为42，则3K2Sx3xSO42-化合价上升量
，解得x=2。
169.②3S22-+7BrO3-+6OH-=6SO42-+7Br-+3H2O
2005年8月4日
170.BC
171.
（1）2
+21Cl2+52KOH=2
+6
+42KCl+26H2O
172.
（2）2
+H2O2+2
=2
+2H2O
173.2
+H2O2+2
=2
+2H2O+
174.〖提示〗：
设0．56gCaO和含xg氯化氢的盐酸反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O
175.
x=0．73（g）
176.∴HCl过量，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。
2005年8月5日
177.B〖提示〗：
NH4HCO3+Na2O2=NH3+Na2CO3+H2O+
O2
178.Pb3（OH）2（CO3）2+3H2S==3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O
179.【答案】：
炭粉过量时，CuO%=%（生成CO与单质铜）氧化铜过时，CuO%=%（生成CO2与单质铜）
2005年8月6日
180.C
181.2Al+3O2=2Al2O3、2NH4ClO4=4H2O+2O2+N2+Cl2
182.〖提示〗：
设总质量为100g，H2SO4xmol、H2S2O7ymol（它可以写成H2SO4•SO3）。
题给H2SO4•2H2O的质量为50g。
有下列关系式：
183.98x+178y=50---------------------------①
184.98x+196y（1molH2SO4•SO3相当于2molH2SO4！
）+50×
=90--------------②
185.解得x=y=，x：
y=
2005年8月7日
186.D
187.
（1）AgF的系数为2a，推断的依据是质量守恒定律，既当Cl2的系数为a时，AgCl与AgClO3的系数之和为2a，所以AgF的系数为2a
188.
（2）AgCl的系数是5b+4c;在氧化-还原反应中，氧化剂得电子的数目与还原剂失电子的数目相等，当AgClO3的系数为b时，Cl0失电子5b;O2的系数为c，O-2失电子4c，而AgCl中的Cl-1是由Cl0还原而来，故其系数一定为5b+4c。
189.
（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：
190.O%=
191.
（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：
X，则依题意得：
192.Ca%=
，解得X=
193.S%=
194.C%=
2005年8月8日
195.A
196.
（1）①2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O②SO42-+Ba2+===BaSO4↓
197.
（2）①在水中，有复分解反应：
BaCl2+2AgNO3===Ba（NO3）2+2AgCl↓
198.②在液氨中，有复分解反应：
Ba（NO3）2+2AgCl===BaCl2↓+2AgNO3
199.
（1）NaCl〖提示〗：
只能是氯化钠，因为题中说最后得到的是一种纯净物。
200.
（2）〖提示〗：
加入的盐酸总量=，而最后溶液中总共含有氯元素的量为（一部分是过量的盐酸，另一部分是NaCl），大于加入的氯元素的物质的量，所以可以得出样品A中一定含有NaCl，而且可知它的量为。
201.（3）
202.〖提示〗：
样品A有两种可能组合
203.第一种组合：
，由题意得2x+2y=……①
204.当有题中所给气体放出时，Na2S过量。
205.2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
206.2mol1mol96g
207.2ymolymol？
208.过量的Na2S=x-2y，且x-2y=
……②
209.解①②得Na2S的物质的量=
mol
210.第二种组合：
，由题意得2x+2y=……①
211.当有题中所给气体放出时，Na2S过量。
212.2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
213.2mol1mol128g
214.2ymolymol？
215.过量的Na2S=x-2y，且x-2y=
……②
216.解①②得Na2S的物质的量=
mol（不难发现，这两种组合的结果相同）
217.（4）
218.【提示】：
当V=0时，产生的沉淀质量最大。
219.第一种组合时，S的最大质量=
=
220.第二种组合时，S的最大质量=
=
2005年8月9日
221.B
222.A〖提示〗：
设X、Y是同主族元素，X元素所在周期最多可排m种元素，Y在X的下一周期，这一周期最多可排n种元素。
若X的原子序数为A，X、Y为ⅠA或ⅡA族元素，则Y原子序数为A+m。
223.【提示】：
H2O2=H2O+1/2O2
224.则%×300=的H2O2，可提供
=的O2
225.由PV=nRT得
226.V=
=
=
227.又知氧气约占空气体积的21%，则氧气折合空气为
=
228.则相当于吸入的空气。
2005年8月10日
229.A
230.A
231.D〖提示〗：
X、Y只能是第2、3周期的元素，且X显+3价，Y显-2价。
X可能是ⅢA族元素，Y为ⅥA族元素，则可能有以下两种情况：
232.
（1）X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：
233.
234.
（2）X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：
235.
236.根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X也可能是ⅤA族元素，则又可能有以下两种情况：
237.
（1）X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：
238.
239.
（2）X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：
240.
241.综上分析，可知选项A、B、C均是可能的，只有选项D不可能。
2005年8月11日
242.BC
243.B〖提示〗：
AB如：
NaFMgO等
244.A-Ca（相对原子质量40）B-PC-Ca3P2D-CaCl2
2005年8月12日
245.D
246.C
247.B。
【提示】：
设试管的体积为4x，则氧气的总体积=3x+4x=7x，7x=49。
2005年8月13日
248.B
249.AC
250.公斤
2005年8月14日
251.C
252.D
253.
（1）Fe2+SO42-NH4+H2O
254.
（2）1：
1：
6
255.（3）1：
1
256.（4）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O
257.〖提示〗：
先求得克复盐中含“水”；加入的氢氧化钡为，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为和，其中的氢氧根离子有用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的量为，而带入的钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余，还需补充硫酸根（由硫酸带入）才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为。
到此，已知复盐中的“水”、硫酸根、铵根三种微粒，另一种微粒题中也不看出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的物质的量为。
2005年8月15日
258.A
259.
（1）①将石蕊试纸润湿②检验容量是否漏水
（2）A、B、C、E
260.
（1）这可以从它们的原子半径来考虑：
因为这两种的原子半径都大于Be，小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。
261.
（2）Li2O，Li3N
262.（3）Be（OH）2+2H+==Be2++2H2OBe（OH）2+2OH-==BeO22-+2H2O
2005年8月16日
263.
（1）BF
（2）DG（3）EG
264.
（1）A：
HC：
Na
265.
（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
266.（3）O2+2H2O+4e=4OH-（此式不要求）
267.
（1）【解】：
克混和物中，碳酸盐的总量=
=
268.从图中可知，在碱金属碳酸盐中含有CO32-和HCO3-，也就是说它是正盐与酸式盐组成（如果全是正盐，则最后消耗盐酸的总体积应等于24mL而不是32mL），
269.其中：
270.CO32-的物质的量=××10=
271.HCO3-的物质的量=
=
272.设碱金属是X和Y两种元素，它们的相对原子质量分别是x和y，现可分两种情况进行讨论：
273.当两种物质的组成是X2CO3和YHCO3时，可列出下式：
274.（2x+60）×+（y+61）×=
275.整理得：
3x+y=①
276.当两种物质的组成是Y2CO3和XHCO3时，可列出下式：
277.（2y+60）×+（x+61）×=
278.整理得：
3y+x=②
279.从以上两式可得：
x=y=39，此值符合题意（其余碱金属均不符合题意），所以这两种碱金属的碳酸盐分别是碳酸氢钾和碳酸钾
280.
（2）【解】：
该不溶性碳酸盐的物质的量=，所以它的相对分子质量=142，如果它是正盐，则它共能消耗盐酸，但实际上它消耗的盐酸的量=.5×=，比正盐所要消耗的量超出，这说明其肯定是碱式盐，而且从中可以得知每mol该盐中含有2molOH-；则可写出它的分子式为Z2（OH）2CO3，从它的相对分子质量数值可求得Z=24，也就是该不溶性盐的分子式是Mg2（OH）2CO3
2005年8月17日
281.B【提示】：
设加入的水的体积为xmL（质量是xg），18mol·L-1的浓硫酸的密度是d1，最后得到的溶液（9mol·L-1）的密度是d2.
282.原溶液的n（H2SO4）=
L×18mol·L-1
283.加入xmL水后溶液的体积=
L，由题意，H2SO4的物质量稀释前后不变，所以有：
L×9mol·L-1=
L×18mol·L-1，整理得：
x=（200×
-100）mL，由于d1>d2，所以x<100。
284.CaCO3、Na2CO3，CaCl2，NaNO3、K2SO4
285.〖提示〗：
286.☆先求Ba（OH）2溶液的浓度CBa（OH）2
287.Ba（OH）2～2HCl
288.1mol2mol
289.CBa（OH）2×
290.CBa（OH）2=L
291.☆求Ba（OH）2的总量=×=×10-3mol
292.☆余下Ba（OH）2的物质的量=盐酸量的量×
=××
×
293.=×10-3mol
294.☆与CO2反应的Ba（OH）2的量=××10-3=×10-3mol
295.☆求CO2的体积
296.Ba（OH）2～CO2〖由题意可知，Ba（OH）2过量，所以两者以1：
1反应〗
297.1mol
298.×10-3=
299.☆VCO2%=
2005年8月18日
300.C〖提示〗：
本题考查了学生的理解鉴别能力。
A组中的两种物质在受热时会发生反应：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；B组中的NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及NH3，其中的H2O和CO2要继续与Na2O2反应；C组的碘受热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。
据此，本题的答案应选C。
301.C。
【提示】：
极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸含H+，硫酸含H+，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量（有剩余）.找极限.硫酸最多耗铁×56/2=，盐酸最多耗铁×56/2=，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限（因酸有剩余
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