高一化学暑假作业参考答案2.docx

1、高一化学暑假作业参考答案2高一化学暑假作业参考答案(2)2005年7月24日58. D59. 先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠60. (1) 【解】：1molI-在整个过程中发生了如下的一系列反应：61. I-+3Br2+3H2O = IO3-+6Br-+6H+ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O62. N2H4+3I2 = 6I-+N2+6H+ 6I-+18Br2+18H2O = 6IO3-+36Br-+36

2、H+，63. 6IO3-+30I-+36H+=18I2+18H2O64. 从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大” ，从一开始的1mol到最终的18I2，所以被“放大”了36倍。65. (2)【解】：从反应I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-可以得到I-与Na2S2O3的反应关系式：66. I- S2O32-，67. 1mol 1mol68. =10-3mol 10-369. 以上得到的I-的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量=70. = 10-5mol71. KI的质量=16610-5= 10-3克(25mL中的含量)72. 每升KI溶液中所含KI

3、的质量=10-3= L73. (3) 【解】：所需AgNO3溶液的的体积=(注：36是放大倍数)74. (4)经“化学放大”后相对误差= %，如果未经“化学放大”相对误差=%，用常量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大”后，所测物质的含量被“放大”，使得对其的测定比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。2005年7月25日75. B76. （1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 77. （2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出 78. （3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下 79.

4、（4）49%；NaHCO3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出来 80. （5）NH4Cl， CO2 81. （1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3 +Na2CO3+2H2O82. （2）B83. （3）提示：从生成气体可知MCO3为，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。84. MCO3的mol质量=g/mol，M=13785. NaHCO3=，2005年7月26日86. D提示：A中烧瓶及B、C组中仪器都不能直接加热。87. B【提示】： 88. (这是质量比，但由于密度相同，所以质量比等于体积比)89. 提示：设混和物中Al为xmol、过氧化钠为ymol90. 由氯元素守恒得： 3

5、x+2y = (1) (氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl3)91. 由质量关系可得：3x+32 = (2)92. 解得：x= y=2005年7月27日93. AC提示：用胶头滴管加液时，应在试管口上方并垂直于试管口，所以A错。温度计是用来测量温度用的，切记专物专用，不可用其搅拌液体，搅拌时易破坏水银球。加速固体溶解的方法有：块状固体应研成碎末；振荡、搅拌；加热。94. A提示 ：设溶液中溶质的质量为xg，溶剂的质量为yg，则有95. ，x+y=120，可得x=20 y=100，96. 也可以这样考虑，由20g水与5g该盐正好可组成饱和溶液， 其饱和溶液的浓度为，而从题中不难看出原溶液是不

6、饱和的，故其浓度肯定小于20%。97. 提示：(1)M2+CO32-=MCO3 MCO3MOCO298. mco2=mMCO3-mMO=99. 100. M的原子量为153-16=137101. 混合物中含Na2CO310H2O286(g)102. 混合物中含M(OH)2x H2O103. (2)NH4+OH-NH3H2O nOH-=nNH3=104. 所以，混合物中含M(OH)2x H2O为2=(mol)，M(OH)2x H2O的摩尔质量为315(gmol-1)105. 106. 故化学式： M(OH)28 H2O2005年7月28日107. B 108. 【提示】：109. (1)Na2C

7、O3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O，放出的二氧化碳气体的体积为110. (2)Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 +H2O，产生的二氧化碳气体的体积为。111. (1)提示：MCO3 MO112. M+60 M+16113. 解得M=137114. (2) Ba(OH)28H2O提示：CO32-的物质的量=mol，OH-的物质的量=mol，Ba(OH)2xH2O的物质的量=，所以有：115. (171+18x)+286=，可解得x=82005年7月29日116. D提示：A、B中都有Na+，对检验有干扰，而C中的H2SO4

8、不易挥发，故只能选D。说明：焰色反应的实验顺序为：将铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测物，再在酒精灯上灼烧，观察焰色，以确定成分。然后将铂丝在盐酸中清洗，再在酒精灯上灼烧，备下次用。117. Na2CO3的浓度=2mol/L NaOH的浓度=1mol/L118. （说明：原题中应该是“加入L稀盐酸100mL”）119. 甲、乙两个烧杯中分别注入100mL蒸馏水，向甲烧杯中加入固体A，乙烧杯中加入2g固体B，两种物质均能与水剧烈反应，分别生成气体C和D，C和D在相同条件下的体积比为1：4，质量比为4：1.向反应后的溶液中分别通入 气体(STP)，使其中所含物质完全反应后，再向两种

9、盐溶液中继续通入 (STP)气体时，乙烧杯中盐的质量增加到倍，而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定A、B、C、D各是什么物质？120. 【解】：从1：4与4：1可知C为O2 ，D为H2 ，所以B是碱金属或碱土金属121. 讨论：如B为碱金属122. 2ROH+CO2=R2CO3+H2O R2CO3+CO2+H2O=2RHCO3 (2R+60)=(R+61)2123. R(B)=20，无此金属，所以B为碱土金属124. R(OH)2 +CO2 =RCO3+H2O RCO3+CO2 +H2O=R(HCO3) 2 125. (R+60)=R+261 R(B)=40，所以B=Ca126. 由于A反应以

10、后通后，再通CO2不再反应，说明第一步已形成酸式盐，则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍)，A肯定是碱金属的过氧化物Y2O2127. Y2O2 2CO2 128. M 2 mol129. 130. M=110 Y=39(钾元素) 所以：A= K2O2 B=Ca C=O2 D=H22005年7月30日131. A提示：氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥剂是酸性的，排除B、C、D。五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A。132. 【分析】：设R的相对原子质量为A，取两个极端分析

11、133. 当均为R时 = 解得A=134. 当均为R2O时，2= 解得A=135. 与均不可能单独成立，所以 A136. 根据相对原子质量的合理性，A=23(钠)(余略)137. 设固体混和物中NaOH的量为xmol，NaHCO3的量为ymol，由题意可知NaHCO3只是少量，所以加热过程中NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH所吸收； 由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4，所以H2SO4的量应是“Na”量的，却： 10 = -，所有的“C”均以CO2放出，却：y=-138. 解得：x= y=139. W(NaOH)=40=20g W(NaHCO3)=84=140. W(NaOH)

12、% = %2005年7月31日141. AD 142. Na2O2= (NH4)2SO4= Na2SO4= K2SO4=143. 提示：先将NaCl、CuSO4、K2CO3排除；气体是氧气与氨气的混和物144. （1）当时，0W145. 当时， W146. 当时， Wd2，所以x100。284. CaCO3、Na2CO3， CaCl2， NaNO3、K2SO4285. 提示：286. 先求Ba(OH)2溶液的浓度CBa(OH)2287. Ba(OH)2 2HCl288. 1mol 2mol289. CBa(OH)2 290. CBa (OH)2=L291. 求Ba(OH)2的总量=10-3mo

13、l292. 余下Ba(OH)2的物质的量=盐酸量的量=293. =10-3mol294. 与CO2反应的Ba(OH)2的量=10-3=10-3mol295. 求CO2的体积296. Ba(OH)2 CO2由题意可知，Ba(OH)2过量，所以两者以1：1反应297. 1mol 298. 10-3 =299. VCO2%=2005年8月18日300. C提示：本题考查了学生的理解鉴别能力。A组中的两种物质在受热时会发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；B组中的NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及NH3，其中的H2O和CO2要继续与Na2O2反应；C组的碘受

14、热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。据此，本题的答案应选C。301. C。【提示】：极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是11，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸含H+，硫酸含H+，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为12，已知其比为34，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁56/2=，盐酸最多耗铁56/2=，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限(因酸有剩余