学年湖南省邵阳市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx

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学年湖南省邵阳市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（　　）

A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知气体的体积和质量

C．已知一种气体的质量和物质的量

D．已知气体一个分子的实际质量

2．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为3X＋2Y⇌2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

3．下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4

C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

A．浓盐酸B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液D．液氯

6．下列离子的检验方法正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-

B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-

C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+

D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1

D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

8．下列反应中，属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应B．木炭的燃烧

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

9．某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族

10．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是

A．煤的干馏B．煤的汽化和液化

C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解

11．下列关于物质性质的比较，不正确的是：

A．沸点：

HF>H2O>NH3B．原子半径大小：

Na＞S＞O

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：

Na＞Mg＞Al

12．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）

A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用

B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

13．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H20O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应也能发生取代反应

14．下列过程中吸收能量的是

A．

B．

C．

D．

15．用下列装置不能达到有关实验目的是（）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

16．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

17．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）

A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

B．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

18．苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是

A．现象①：

液体分层，下层紫红色

B．现象②：

火焰明亮，冒浓烟

C．溴苯的密度比水大

D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

19．（6分）下列变化过程与化学反应无关的是（　　）

A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色

B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去

C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅

D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

20．（6分）山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（）

A．分子式为C6H8O2

B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与醇发生取代反应

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。

假定溶液体积不变，请回答下列问题：

（要求写出计算过程）

（1）反应生成的气体的体积（标况下）；

（2）反应过程中转移电子的物质的量；

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

______________________________.

（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

（3）试管C中苯的作用是_________________________________.

（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）.

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示（C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为

）

请回答下列问题:

（1）写出B的电子式_________。

（2）分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。

II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式（写出计算过程）_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）

（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：

_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。

（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。

（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。

（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A、已知气体在标准状况下的密度，计算气体摩尔质量，可以采用M=22.4ρ标，故A不符合题意；

B、利用M=

，n=

，因此求摩尔质量，需要给出气体摩尔体积，本题无法判断出该气体摩尔质量，故B符合题意；

C、当知道质量和物质的量，根据M=

，可以求出摩尔质量，故C不符合题意；

D、单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不符合题意；

答案选B。

2．B

【解析】

【详解】

A．根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：

3Z⇌3X+2Y，故A错误；

B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X和Z为气体，而Y为固态或液态，故B正确；

C．反应的化学方程式为：

3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故C错误；

D．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；

故答案为B。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、H、Be、B、最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增大，A正确；

B、P、S、Cl的最高正价依次为+5、+6、+7，则最高正价依次增大，B正确；

C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序数依次增大，则原子半径依次减小，C错误；

D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数依次增大，则金属性依次增大，D正确；

故合理选项为C。

4．D

【解析】

【详解】

A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易溶的，用离子表示，A错误；

B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；

C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；

D、KOH和H2SO4以及Ba（OH）2和HNO3反应的离子方程式均是H++OH－＝H2O，D正确；

答案选D。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题题干的隐藏条件为：

能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。

6．B

【解析】

【详解】

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；

C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，

D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。

故选B。

7．C

【解析】

【详解】

A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；

B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；

C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；

D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；

答案选C。

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。

8．D

【解析】

【详解】

A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；

B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；

C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；

D、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】

常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。

9．B

【解析】

【分析】

Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；

【详解】

Ne为10号元素，其原子结构示意图为

，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为

，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；

答案选B。

10．C

【解析】分析：

A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

详解:

A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。

所以C选项是正确的。

11．A

【解析】

【详解】

A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；

B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；

C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。

12．B

【解析】A、化学键：

物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。

错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。

错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。

故选B。

点睛：

本题主要考查化学键的相关概念。

化学键：

物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。

化学键又分为离子键和共价键。

活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。

离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。

13．D

【解析】

【详解】

A.根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；

B.香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C.香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。

14．A

【解析】

A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出热量，D错误，答案选A。

15．B

【解析】

分析本题考查的是实验方案的设计和评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。

详解：

A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。

故选B。

16．C

【解析】

该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。

而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。

答案选C。

17．C

【解析】

【详解】

A.在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；

B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误；

C.钠与氧气生成的产物无论是谁，1mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为NA，C项正确；

D.2.4gMg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，D项错误；

所以答案选择C项。

18．D

【解析】A、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。

答案选D。

19．A

【解析】

【分析】

A．苯与溴水不反应，发生萃取；

B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；

C．甲烷与氯气光照下发生取代反应；

D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应。

【详解】

A．苯与溴水不反应，发生萃取，则振荡后水层接近无色，为物理变化，故A选；

B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，为氧化反应，故B不选；

C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，则一段时间后黄绿色消失，为取代反应，故C不选；

D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故D不选；

故选A。

20．B

【解析】

【详解】

A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；

B．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故B错误；

C．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．

（1）2.24L

（2）0.3mol（3）2mol/L

【解析】

试题分析：

（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol

根据反应的方程式可知

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O～6e－

3mol8mol2mol6mol

0.15mol0.4mol0.1mol0.3mol

所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol

（3）硝酸的浓度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L

考点：

考查铜与稀硝酸反应的有关计算

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．

除去溶于溴苯中的溴除去HBr气体中混有的溴蒸气D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀取代反应

【解析】

【分析】

装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。

【详解】

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为

；

（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；

（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；

（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．

+HCN

CH2=CHCNnCH2=CHCl

C3H6O2

【解析】

【分析】

I.根据E的结构简式为

，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。

II.根据原子守恒计算X的化学式。

【详解】

（1）B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是

。

（2）A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是

+HCN

CH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl

。

II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是

，H原子的物质的量为0.9mol；

通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是

；

最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为

，C原子的物质的量为0.45mol；

二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0