学年湖南省邵阳市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx

1、学年湖南省邵阳市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A已知气体在标准状况时的密度B已知气体的体积和质量C已知一种气体的质量和物质的量D已知气体一个分子的实际质量2在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A该反应的化学方程式为3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体C若两容器中

2、均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应3下列各组元素性质递变情况错误的是（）AH、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强4下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是ABaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 BBaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO35下列溶液中，常温下可以

3、用铁罐装运的是（ ）A浓盐酸 B稀硫酸C硫酸铜溶液 D液氯6下列离子的检验方法正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-B向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I-C向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+7设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC同温同压下，等质量的

4、H2和O2的体积之比是161D1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA8下列反应中，属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B木炭的燃烧C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族10下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A煤的干馏 B煤的汽化和液化C石油的分馏 D石油的裂化和裂解11下列关于物质性质的比较，不正确的是：A沸点：HF H2ONH3 B原子半径大小：NaSOC碱

5、性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl12下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）A化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H20OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应也能发生取代反应14下列过程中吸收能量的是A B C D15用下列装置不能达到有关实验目的是( )A用甲图装置证明(煤油) (钠)

6、 (水)B用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C用丙图装置制取金属锰D用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性16现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ）A测所得溶液的pHB取溶液滴入酚酞观察是否变红C取溶液加入盐酸观察是否有气泡D取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀17下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）A在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NAB1 molL-1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD2.4

7、g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA18苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A现象：液体分层，下层紫红色B现象：火焰明亮，冒浓烟C溴苯的密度比水大D间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构19（6分）下列变化过程与化学反应无关的是()A苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色20（6分）山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反

8、应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)（1）反应生成的气体的体积(标况下)；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发

9、生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型).四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B

10、和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_；也可以用_代替酸性高锰酸钾，此时_（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程

11、式为_，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式_。（3）写出中子数为2的一种氦的核素_。（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】【详解】A、已知气体在标准状况下的密度，计算气体摩尔质量，可以采用M=22.4标，故A不符合题意；B、利用M=，n=，因此求摩尔质量，需要给出气体摩尔体积，本题无法判断出该气体摩尔质量，故B符合题意；C、当知道质量和物质的量，根据M=，可以求出摩尔质量，故C不符合题意；D、单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量

12、，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不符合题意；答案选B。2B【解析】【详解】A根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，故A错误；B若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X和Z为气体，而Y为固态或液态，故B正确；C反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所

13、需时间大于t0，故C错误；D若达平衡后，容器是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；故答案为B。3C【解析】【分析】【详解】A、H、Be、B、最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增大，A正确；B、P、S、Cl的最高正价依次为+5、+6、+7，则最高正价依次增大，B正确；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序数依次增大，则原子半径依次减小，C错误；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数依次增大，则金属性依次增大，D正确；故合理选项为C。4D【解析】【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易

14、溶的，用离子表示，A错误；B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H+OHH2O，D正确；答案选D。5D【解析】【分析】【详解】A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。【点睛】本题题干的隐藏条件为：

15、能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。6B【解析】【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧

16、化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。7C【解析】【详解】A氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；B56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；C设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故

17、D错误；答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。8D【解析】【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。9B【解析】【分析】Ne为10号元

18、素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【详解】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。10C【解析】分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将

19、煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。所以C选项是正确的。11A【解析】【详解】A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点

20、高低顺序为H2OHFNH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为NaSO，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOHNaOHLiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为NaMgAl，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。12B【解析】A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子

21、化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。13D【解析】【

22、详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。14A【解析】A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出热量，D错误，答案选A。15B【解析】分析本题考查的是实验方案的设计和

23、评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。详解：A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。故选B。16C【解析】该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变

24、质，于是应排除A，B，D。答案选C。17C【解析】【详解】A. 在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误；C. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为NA，C项正确；D. 2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，D项错误；所以答案选择C项。18D【解析】A、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；

25、D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。19A【解析】【分析】A苯与溴水不反应，发生萃取；B乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；C甲烷与氯气光照下发生取代反应；D苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应。【详解】A苯与溴水不反应，发生萃取，则振荡后水层接近无色，为物理变化，故A选；B乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，为氧化反应，故B不选；C甲烷与氯气光照下发生取代反应，则一段时间后黄绿色消失，为取代反应，故C不选；D苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故D不选；故选A。20B【

26、解析】【详解】A由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应，故B错误；C分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选B。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（1）2.24L （2）0.3mol （3）2mol/L【解析】试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g64g/mol0.15mol根据反应的方程式可知3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 6e3mol 8mo

27、l 2mol 6mol0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol（3）硝酸的浓度是0.4mol0.2L2mol/L考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22 除去溶于溴苯中的溴 除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应 【解析】【分析】装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化

28、氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。【详解】（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在

29、导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【解析】【分析】I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【详解】(1) B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2) AD是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH2=CHCl 。II. 产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是 ，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为 ，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0