专题42考前必练九高考化学高频考点穿透卷.docx
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专题42考前必练九高考化学高频考点穿透卷
1．下列说法都正确的是（）
①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电
解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
B.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故
A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键
，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故D正确；答案为D。
【题型】选择题
【难度】一般
3．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
分离苯和四氯化碳
用分液漏斗进行分液
B
配制Fe（OH）3胶体
向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C
除去Na2CO3固体中NaHCO3
用酒精灯灼烧固体混合物
D
制取NH3
直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）
A.原子半径：
D>C>B>A
B.C.D的氢化物均为共价化合物
C.相对分子质量W>X，沸点W>X
D.B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态
【答案】C
【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。
Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X
是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D
为Na。
则A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：
D>B>C>A，A错误；B.NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量H2O＞NH3，沸点H2O＞NH3，C正确；D.N2H4常温下为液态，D错误。
答案选C。
【题型】选
择题
【难度】一般
5．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
C.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放
出CO2的只有2种
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A.正极反应式为
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
7．已知：
T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。
下列说法正确的是（）
A.a线代表的是PbCO3
B.T℃时，向10mL水中加入CaCO3
和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）∶c（Pb2+）=3×10-5
C.d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（CO32-）
D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
【答案】C
【解析】A、离子浓度越大，则-lgc（离子）越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c（Ca2+）：
c（Pb2+）=
=3.3×104，故B错误；C、根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，d点c（Ca2+）=c（CO32-），可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶
解平衡正向移动，所以c（Ca2+）增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
8．某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质
（1）用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反
应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
A.只有②和④B.只有②C.只有①和③D.②③④
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：
12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2等。
该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：
A→____________→F。
（3）A装置中反应的化学方程式为________________。
（4）当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。
（5）利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe（OH）3是弱碱，实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
（6）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下（实验控制在室温下进行）：
试管标号
1
2
3
4
0.20mol·L-1KI溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3（s）/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol/L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
【答案】
（1）D
（2）D（E）→B→G→E（D）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）Fe3O4或氧化铁B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞
（5）取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。
（6）①研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响）②用作对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
【题型】填空题
【难度】一般
9．氢气在工业合成中广范应用。
（1）通过下列反应可以制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH=-90.8kJ/mol ，
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。
（2）己知合成氨的反应为：
N2+3H2
2NH3△H<0。
某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________（用a、b、c表示）。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③b容器中M点，v（正）________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。
阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4+）____c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O
NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。
（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11）
【答案】
（1）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ·mol-1
（2）①c②800③ 小于
（3）2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-22.4L
（4）>1.25×10-3
【题型】填空题
【难度】一般
10．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。
现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：
己知：
25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：
物质
CuS
Cu（OH）2
Ni（O
H）2
NiS
Fe（OH）3
Ksp
6×10-36
3×10-19
pH
开始沉淀
4.7
7.2
1.9
沉淀完全
6.7
9.2
3.2
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。
为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。
当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）_______。
（忽略溶液体积变化）
A．硝酸B．氨水C.A12S3D.H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。
ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。
【答案】
（1）Ni+2H2SO4（浓）
NiSO4+SO2↑+2H2O
（2）温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2
（3）6.7≤pH＜7.2D1.6×10-17mol/L
（4）0ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【题型】填空题
【难度】一般
11．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。
回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：
D_____E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。
A.180°B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有
________
，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。
（4）化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。
写出一个与BCF2具有相同空
间构型的含氧酸根离子符号_____________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示。
每个晶胞中含有_______个E2+。
若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2<
（2）D
（3） 分子配位键、共价键4Fe（CO）3+13O2
2Fe2O3+20CO2
（4）平面三角形sp2NO3-或CO32-等
（5）4
×2×103或
或
【解析】从同期表中读出各元素为：
A―H,B―C,C―O, D―Na,E―Mg,F―Cl,G―Fe。
【题型】填空题
【难度】一般
12．
（1）乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。
写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：
_____、_______、______，核磁共振氢谱显示该分子中有_____种化学环境不同的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
已知：
RCH2OH
RCHO
b.与苯环直接相连的破原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。
根据以上信息，回答下列问题：
①由A→C的反应方程式_____，属于_____（填反应类型）。
②B的结构简式为_____________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体，请设计合理方案，用茴香醛（
）合成D。
（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）。
例如：
_________。
（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_____种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂，吸收峰的面权之比为1:
1:
2:
6，该同分异构体的给构简式为___________。
①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上的官能团处于对位④苯环上有两个甲基
【答案】
（1）酚羟基醛基醚键7种
（2）①
取代反应
②
③
（3）
（4）3种
或
【题型】填空题
【难度】一般
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