专题42考前必练九高考化学高频考点穿透卷.docx

1、专题42考前必练九高考化学高频考点穿透卷 1下列说法都正确的是（ ） 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 【答案】B【题型】选择题【难度】一般2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NAC.

2、 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NAD. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA【答案】D【解析】A标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C苯中无碳碳双键，故C错误；D合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA，故D正确；答案为D。【题型】选择题【难度】一般3下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和

3、FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体【答案】C【题型】选择题【难度】一般4短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：DCBAB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量WX，沸点WXD. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D为

4、短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：DBCA，A错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量H2ONH3，沸点H2ONH3，C正确；D. N2H4常温下为液态，D错误。答案选C。【题型】选择题【难度】一般5法国、

5、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种【答案】B【题型】选择题【难度】一般6如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电

6、池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】A【题型】选择题【难度】一般7已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（ ）A. a线代表的是PbCO3B. T时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=310-5C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)D. T时，向CaCO3悬浊液中

7、加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化【答案】C【解析】A、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)=3.3104，故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.810-9，d点c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。【题型】选择题【难度】一般8某化学兴

8、趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。【实验一】氯气的制备与性质(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_（填字母序号）。A.只有和 B.只有 C.只有和 D.【实验二】卤素化合物的性质实验探究已知氯化亚铁的熔点674、沸点1023；三氯化铁在100左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省

9、略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为：A_F。(3)A装置中反应的化学方程式为_。(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_；本套实验装置的主要缺点是_。(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为_。【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20molL-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.10

10、0.100.106.0mol/L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。【答案】(1) D (2)D(E)BGE(D) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4) Fe3O4或氧化铁 B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞 (5) 取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。(6) 研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓

11、度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响） 用作对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O【题型】填空题【难度】一般9氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJ/mol，CO2(g)H2(g)CO(g)+ H2O (g)H=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式_。(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 H”、“ 1.2510-3【题型】填空题【难度】一般10“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸

12、、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：己知：25时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSFe(OH)3Ksp610-36310-19pH开始沉淀4.77.21.9沉淀完全6.79.23.2根据信息回答：（1）步骤常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式_。（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100时，Ni2+浸出率降低的原因可能是_。 （3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤的连续操作过程需要先分离出

13、铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_（填pH的取值范围）；再加_（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_。（忽略溶液体积变化）A硝酸 B氨水 C. A12S3 D.H2S （4）步骤生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为_；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_。（5）步骤的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤的离子方程式为

14、_。【答案】（1）Ni+2H2SO4(浓) NiSO4+SO2+2H2O （2） 温度超过100 后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni(OH)2 （3） 6.7pH7.2 D 1.610-17mol/L（4） 0 ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH+H2O+Cl- （5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【题型】填空题【难度】一般11元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)G的基态原子核外电子排布式为_；原子的第一电离能：D_E（填“”或“”）。(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“ACA”键角是_（填字母序号）。A.1

15、80 B.接近120，但小于120C.接近120，但大于120 D.接近10928，但小于10928(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。(4)化合物BCF2的分子立体构型为_，其中B原子的杂化轨道类型是_。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_。(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_个E2+。若EC晶体的密度为dgcm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_nm（列出计算式，不要求最终结果）。【答案】(1)1s22s

16、22p63s23p63d64s2 (2) D (3)分子 配位键、共价键 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2 (4) 平面三角形 sp2 NO3-或CO32-等 (5) 4 2103或或【解析】从同期表中读出各元素为：AH,BC,CO,DNa,EMg,FCl,GFe。【题型】填空题【难度】一般12（1）乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：_、_、_，核磁共振氢谱显示该分子中有_种化学环境不同的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：RCH2OHRCHOb.与苯环直接相连的破原子上有

17、氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息，回答下列问题：由AC的反应方程式_，属于_(填反应类型)。B的结构简式为_。写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式_。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体，请设计合理方案，用茴香醛()合成D。(其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。例如：_。（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂，吸收峰的面权之比为1:1:2:6，该同分异构体的给构简式为_。能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应苯环上的官能团处于对位 苯环上有两个甲基【答案】（1） 酚羟基 醛基 醚键 7种 （2） 取代反应 （3） （4） 3种 或【题型】填空题【难度】一般