19、已知气相CH3CH2OH﹑H2O和CO2的生成热分别为∆H1﹑∆H2和∆H3，化学反应CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反应热为
A．∆H1+∆H2-∆H3B．3∆H2+2∆H3-∆H1C．∆H3-3∆H2-2∆H1D．∆H3-∆H1-∆H2
20、某化学反应在298K时反应热为-36.12kJ，∆CP=16.7Jּmol-1ּK-1，且不随温度变化，1000K时∆H为（）。
A．-48.01kJB．-36.12kJC．-24.40kJD．-15.28kJ
（热力学第二定律）
1理想气体绝热向真空膨胀，则：
A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=0
2.方程
适用于以下哪个过程?
A.H2O（s）=H2O（l）B.H2O（s）=H2O（g）C.NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）D.NH4Cl（s）溶于水形成溶液
3.反应FeO（s）+C（s）==CO（g）+Fe（s）的∆rH
为正,∆rS
为正（假定∆rH
，∆rS
与温度无关），下列说法中正确的是:
A.低温下自发，高温下非自发；B.高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D.任何温度下均为自发过程。
4.对于只作膨胀功的封闭系统
的值:
A、大于零；B、小于零；C、等于零；D、不能确定。
5．25℃下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
=-90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为。
A.升高温度和压力B.降低温度和压力C.降低温度，升高压力D.升高温度，降低压力
6．ΔA=0的过程应满足的条件是:
A.逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程
7.ΔG=0的过程应满足的条件是:
A.可逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的可逆过程
8.在等温等压下，当反应的
时，该反应:
A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能判断D.不能进行
9.在一绝热恒容的容器中,10molH2O（l）变为10molH2O（s）时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是:
A.ΔS B.ΔG C.ΔH D.ΔU
10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵:
A.不变 B.可能增大或减小 C.总是减小D.总是增大
11.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中:
A. ΔS=0 B.ΔG=0 C.ΔH=0 D.ΔU=0
12．在0℃、101.325KPa下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:
A.△S>0B.△S（环）<0C.△S+△S（环）>0D.△S+△S（环）<0
13.理想气体绝热向真空膨胀，则：
A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=0
14.对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
A.（∂H/∂S）p=TB.（∂F/∂T）V=-SC.（∂H/∂p）S=VD.（∂U/∂V）S=p
15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT/dp=T∆
，式中∆
及∆
的正负号:
A.一定是∆
>0，∆Hm>0；B.一定是∆Vm<0，∆Hm<0；
C.一定是相反，即∆Vm>0，∆Hm<0；或∆Vm<0，∆Hm>0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。
16.单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:
A.T，P，UB.H，P，UC.S，P，GD.T，P，G
17.吉布斯判据可以写作：
A.（dG）T,p,W‘=0≤0B.（dG）T,p,W‘=0≥0C.（dG）T,V,W=0≤0D.（dG）T,V,W‘=0≥0
18.在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG为:
A.ΔG=0B.ΔG>0C.ΔG<0D.不能确定ΔG的符号
19.封闭体系中，W’=0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变:
A.ΔS=QP/TB.ΔS=ΔH/TC.ΔS=（ΔH-ΔG）/TD.ΔS=nRTlnV2/V1
20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
第2章多组分系统热力学
1．关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是:
A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零
C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量
2.化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足。
A.
B.
C.
D.
3．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：
A.（эU/эnB）T.V。
nC B.（эU/эnB）T.PnC C.（эU/эnB）V.SnC D.（эU/эnB）PSnC
4．在下列各量中，哪个不是化学势？
A.B.C.D.
5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：
A.任一组分都遵从拉乌尔定律 B.溶液的沸点一定升高C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程△S一定大于0
6.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低
A.NaCl B.CaCl2 C.KCl D.CO（NH2）2
7.在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（）。
A．μl=μg=0B．μl=μg<0C．μl>μgD．μl<μg
8.关于理想溶液的混合性质，不正确的是：
A.△V混合=0 B.△U混合=0 C.△H混合=0 D.△A混合=0
9.摩尔沸点升高常数Kb，其值只决定于：
A.溶剂的本性B.溶质本性C.溶液浓度 D.溶液温度
10.恒压下，纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系：
A.随温度的上升而增大 B.随温度的下降而增大
C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大，然后减小D.当温度变化时，化学势也随着温度的变化而变化，但无一定的规律
11.稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关。
A.溶液浓度B.溶质性质C.溶质与溶剂性质D.溶剂性质
12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.（水的Kb=0.51）
A.104.58 B.22.81 C.54.4 D.27.2
13.组分B从一相扩散到另外一相中,则下面说法正确的是:
A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相B.总是从浓度低的相扩散到浓度高的相
C.平衡时两相浓度相等D.总是从化学势高的相扩散到化学势低的相
14.偏摩尔量的集合公式为
_
15.偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为
16.化学势判据表达式
17.物质化学势的一般表达式μ=μ*+RTlna
18．理想气体的化学势表达式是μ=μ*+RTlnp/p°
19.理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是μ=μ*（c）+RTlnc/c°或者μ=μ*（b）+RTlnb/b°或者μ=μ*（x）+RTlnx
20．理想稀溶液的四个依数性是溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降;溶液的沸点较之纯溶剂上升;半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压；
第3章化学平衡
1设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
A.
B.
C.
随温度的升高而增大D.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
2.已知反应C（s）＋O2（g）=CO2（g）的平衡常数为K1；CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）的平衡常数为K2；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）的平衡常数为K3；则K3与K1,，K2的关系为_K3=（K1/K2）2_。
3.在298K时反应N2O4（g）=2NO2（g）的K°=0.1132，当p（N2O4）=p（NO2）=1kPa时反应将向_右_移动。
当p（N2O4）=10kPa，p（NO2）=1kPa时，反应将向__右__移动。
4.PCl5（g）分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的∆rHm°>0（填>，<或=）。
5.纯物质在其三相点的自由度是（ ）A.3B.2C.1D.0
6一个化学反应体系A（g）==B（g）,若反应物A的化学势大于产物B的化学势,则其G～ξ图
A.是一条（эG/эξ）T,P<0的曲线 B.是一条（эG/эξ）T,P>0的曲线C.必然存在（эG/эξ）T,P=0的点 D.上述说法都不对
7.乙苯直接脱氢反应的ΔG
＝83.2kJ·mol-1，下列表述中正确的是
A.在标准状态下反应能自发进行 B.在标准状态下反应不能自发进行C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行
8.分解反应A（s）=B（g）＋2C（g），该反应的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为
A.Kp＝P3 B.Kp＞P3 C.Kp＜P3 D.无法比较相对大小
9.某温度时，测得反应CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa，又测得2CaCO3（s）=2CaO（s）＋2CO2（g）的平衡常数为Kp则有A.Kp＜PCO2 B.Kp＝PCO2 C.Kp＞PCO2 D.Kp与PCO2无关
10.在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率
A.N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） B.CH3OH（g）=HCHO（g）＋H2（g）C.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） D.C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
11．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是A.ΔGo＝0 B.ΔG＝0 C.ΔG＝ΔGo D.ΔGo＝－RTlnKo
12．已知红辰砂α－HgS与黑辰砂β－HgS的转化反应：
α－HgS→β－HgS，其ΔGo＝980－1.456T（J）.那么常温下（298K）两种辰砂间A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定C.两种辰砂可互相转化D.无法判定
13．已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在温度T1的
要计算另一温度T2的
所需的数据是
A.反应物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反应物在T1的ΔH
，mC.反应的ΔH
随温度的变化关系 D.T1的平衡常数Ka
14．表达KӨ~T关系的微分式为__dlnK/dT=-△Hm/RT2___;定积分式为_ln（K2/K1）=-△Hm/R（1/T2-T2）__
15.化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。
对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是：
A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反应物投料比C.加入反应物，并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体
16.反应aA（g）+bB（g）=mM（g）+hH（g），若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1），若保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2时低（P2>P1），该反应的特点是：
A.吸热反应，体积增大 B.放热反应，体积增大C.放热反应，体积减小 D.吸热反应，体积减小
17.摩尔反应吉布斯函数变∆rGm不仅是_温度_的函数，而且还是反应进度的函数。
在G-ξ曲线上的最低点处∆rGm__最小_,此点即为系统的平衡点。
在平衡点的左边∆rGm_<0_____;在平衡点的右边∆rGm__>0__。
18.对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现__气体__,而与__纯态凝聚相_无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现__固熔体或溶液中的溶质________________.
19.对化学反应aA+bB==cC+dD,当nA,0:
nB,0=__∞__时，B的转化率最大；nA,0:
nB,0=__a/b__时，产物的浓度最高。
20．反应的标准平衡常数KӨ只是_T_的函数，而与_浓度_无关。
__Ja_=KӨ也是系统达到平衡的标志之一。
第4章相平衡
1.物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。
已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb（B）>Tb（B）。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（）？
A.纯BB.纯AC.低共沸混合物ED.不一定
2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。
50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=。
A.0.88B.0.71C.0.75D.0.42
3．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为。
A.B·H2OB.B·2H2OC.B·H2O和B·2H2OD.无法判定
4．H2SO4与H2O 可形成H2SO4·H2O（s）、,H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？
A.3B.2C.1D.0
5．25℃，NH4HCO3（s）在恒容真空容器中分解达平衡：
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），该体系的组分数C=1，F*=0。
6．在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确（ ）
A、恒沸点的F＝0，是一个无变量点B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变
7. 将固体NH4HCO3（s）放入真空容器箱中恒温至400K,NH4HCO3（s）按下式达分解平衡：
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）,此
体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。
8.关于三相点,下面的说法中正确的是（）
A.纯物质和多组分系统均有三相点 B.三相点就是三条两相平衡线的交点
C.三相点的温度可随压力改变D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
9.NaHCO3（s）在50℃分解达平衡：
2NaHCO3（s）→Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）体系的组分数为__2__,自由度为__0___.
10.AB二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大__液相
11.101.325kPa和30℃时有100g由60﹪H2O及40﹪C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70﹪的C6H5OH，在H2O层中含有92﹪的H2O，试求两层的质量。
水层为_，酚层为_.
12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是
A.最高恒熔温度B.稳定化合物的熔点C.最低恒熔温度D.不稳定化合物和B的低共熔温度
13．右图中e,g,b三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间（平台）的是（A）g （B）e （C）g和e （D）b
14．下列说法正确的是：
A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质
B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，则该物质必为纯物质
C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化
D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化
15.标示下列相图:
单组份:
二组分气液相图
二组分液液相图
二组分液固相图
16.某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP1＝－5082/T＋11.364
lgP2＝－5555/T＋12.564则两晶形的转换温度为 （A）375.2K （B）392.2K （C）394.2K （D）494.2K
17.下列叙述中错误的是（）
A、水的三相点F=0，而冰点F=1B、水的三相点温度是0℃，压力是610.62Pa
C、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变D、水的冰点是0℃，压力是101325Pa
18.HAc及C6H6的相图如下图
（1）指出各区域所存在的相和自由度数。
（这一问自己应该能写出来吧?
）
（2）从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数含C6H60.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g
20℃冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。
解:
只计算25%的溶液,75%的溶液计算方法相同.该题用杠杆规则计算即可.
含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.
列方程:
①100=m（HAc固体）+m（64%溶液）②m（HAc固体）×（0.25-0）=m（64%溶液）×（0.64-0.25）
解二元一次方程，即可求出m（HAc固体）
（3）将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10℃时，画出此过程的步冷曲线。
19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。
欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？
解:
先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（s）
20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。
（该题类似18题）
（1）当组成为X的物系冷却到t℃时，析出何物？
此时固、液两相之比为多少？
（2）.据图填下表：
区域
相态
相数
自由度
1
2
3
4
第5章电化学
1.已知298K时，Hg2Cl2+2e-===2Hg+
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