=5时，C（A-）=c（HA）=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=L
12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑
D.实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生
25.（12分）
化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。
②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____（填字母序号）。
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是_________。
（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。
工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知:
酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。
ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。
I.在实验室模拟脱硝过程:
调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。
②测得脱硝效率（即NO 的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:
调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和 NO （体积比2 :
1）的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c（SO42-）= a mol/L，c（Cl-）=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。
26.（13 分）
太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:
（1） 下列说法中，正确的是______（ 填字母序号）。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2 ）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。
（3） 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价
pH<2
pH>11
+4价
VO2+，VO（OH）+
VO（OH）3-
+5价
VO2+
VO43-
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1（ V的化合价为+4 ）中加入H2O2的作用是________（用离子方程式表示）。
27.（16 分）
实验小组探究KI 与Cu（NO3）2 的反应，进行实验一:
实验一
注:
本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验:
向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液（ 硝酸酸化，pH= ），再加入少量试剂a，观察到与
（1）相同的现象。
甲同学由此得出结论:
实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:
CuI 为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
吸附I2； 吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二
已知:
CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色）；Cu++2S2O32-=Cu（S2O3）23-（无色）。
由实验二得出结论:
棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:
________________。
④由实验二可推知，Cu（NO3）2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。
28.（17 分）
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知:
+R3OH
R1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ.
（R1、R2、R3代表烃基）
（1）A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
（2 ）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________.
（3 ）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________.
（4） 反应①的化学方程式为_________。
（5 ）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
（6） 已知:
。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
。
将以下合成路线补充完整:
（7）已知氨基（-NH2） 与羟基类似，也能发生反应i。
在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。
L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。
2018．04
第I卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
A
C
C
C
C
D
第II卷（非选择题共58分）
阅卷说明：
1.不出现分,最低0分，不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分）
（1）①丁达尔②ad
③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量
（2）①5NO+3ClO2+4H2O
5NO3-+3Cl-+8H+
（或4NO+3ClO2-+2H2O
4NO3-+3Cl-+4H+）
②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生
③[（8b-4a）/3a]×100%
26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）abc（答对1~2个给1分）
（2）VO2++e-+2H+
VO2++H2O阴
（3）①Fe2++2OH-
Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+2H2O+O2
4Fe（OH）3
AlO2-（此空1分）
②2VO（OH）3-+H2O2+4OH-
2VO43-+6H2O
27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）
（1）淀粉蓝（两空各1分）
（2）①2mol·L−1NaNO3（或KNO3）
②溶液中的Cu2+，空气中的O2
③NO3-的还原产物（NO、NO2等）
（3）①Cu②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：
CuI（s）
Cu+（aq）+I-（aq），加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu（S2O3）23-使c（Cu+）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解
④2Cu2++4I-
2CuI↓+I2
28．（共17分，除特殊标注外，每空2分）
（1）乙烯羟基（两空各1分）
（2）
一定条件
（3）
（4）
（5）
加成
（6）CH2BrCH=CHCH2BrCH2OHCH=CHCH2OH
HOOCCH=CHCOOH
（此空3分）
（7）
升级会员 