九年级化学上册第6单元课题1金刚石石墨和C60课时训练1.docx
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九年级化学上册第6单元课题1金刚石石墨和C60课时训练1
课题1金刚石、石墨和C60
（1）
1、下列物质中肯定是纯净物的是（）
（1）木炭
（2）只含一种元素的物质（3）金刚石（4）黑火药（5）铅笔芯
A、
（1）
（2）（4）B、
（2）（3）（5）C、
（2）（3）D、（3）
2、家用净水器常用活性炭作净水剂,这是因为活性炭（）
A、可作催化剂B、疏松多孔,吸附性强.
C、无毒D、可以吸附水中的不洁物质
3、下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（）
A、璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的
B、长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂
C、铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的
D、活性炭可作防毒面具的滤毒剂
4.测得某物质中只含有碳元素，这种物质（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是石墨 C.可能是化合物 D.可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
5.最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。
下列说法中不正确的是（）
A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨是不同的碳单质
C.C60是一种新的碳单质D.C60的相对分子质量是720
6.下列日常生活中的物质属于纯净物的是（ ）
7.中国科学技术大学钱逸泰教授等以Cl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些理解不正确的（）
A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素的种类没有变化
C.Cl4是一种化合物 D.这个反应是化学变化
8、已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。
现往盛有NO2气体的圆底烧瓶中投入少许木炭，观察到的现象，其原因是。
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
（1）碳原子的结构示意为，碳原子的核电荷数为。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是。
（3）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了气体的排放。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3液和Ba（NO3）2溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．澄清石灰水B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
2．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．可燃冰的主要成分是甲B．参加反应的甲、乙分子个数比为5:
2
C．丙的化学式是CH3ClD．生成物丁能用于除铁锈
3．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。
该化学方程式中,x的值为
A．2B．4C．8D．14
4．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭
D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2 溶液
稀盐酸
加入过量CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸钠
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3 溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）
A．
B．
C．
D．
7．中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
8．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）
A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
小华同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：
①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO（NH2）2]．对上述物质的分类正确的是（）
A．属于有机物的有③⑨⑩B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②
10．下列实验操作正确的是（）
A．
取少量液体B．
加入块状固体
C．
测溶液pHD．
检查装置气密性
11．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是（）
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34D．硒的相对原子质量为78.96
12．化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
13．地壳中含有的氧、硅、铝、铁。
结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）
A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子
B．铁的原子序数为55.85
C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D．硅的相对原子质量为28.09
14．已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
三种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
15．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
二、填空题
16．含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____（填离子符号）；
（2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐_____（填一种盐的化学式）；
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“
”代表的离子符号_____，写出该反应的化学方程式_____。
17．生活中离不开化学。
（1）在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为_____。
（2）自制简易净水器净化水，其中活性炭起到____和过滤的作用，日常生活中为了降低水的硬度，常釆用的方法是_____。
（3）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于_____（填“有机物”、“无机物”），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简整数比为_____。
（4）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液是_____性（填“酸”、“中”、“碱”）。
（5）快热食品包装袋内部有一层夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，该化学方程式可表示为_____，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作_____（填“干燥剂”、“补钙剂”）。
18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___
（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是___。
三、简答题
19．化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）2017年5月18日，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例。
①天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是_____________。
②开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，对环境造成的影响是_____________。
③天然气也是重要的化工原料，甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性的气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式_____________。
（2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱，引领着世界的消费潮流。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____________排放；
②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎。
而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因：
_____________。
③扫描二维码可以租“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC化学式为（C2H3Cl）n中碳元素和氢元素的质量比为_____________。
20．根据质量守恒定律解释并推断：
⑴铜丝在空气中加热后质量变大。
⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。
1.3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。
四、实验题
21．根据如图所示各化学实验常用仪器的图形，回答下列问题．
（1）写出下列仪器的名称：
A______；B______；C______；D______；E______；
F______；G______．
（2）上述仪器中，可用于加热药品的仪器是______，可用于收集气体的仪器是_____，用于量取一定量的液体的仪器是_____．（用标号填空）
（3）D仪器的主要用途：
a_____；b______；c_____．
（4）用排水法收集气体时，所需的仪器：
_____．（用标号填空）
五、流程题
22．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）
（1）氯化钙溶液显中性。
（2）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来：
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水。
（3）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，水溶液呈碱性：
硅酸钠溶液能与稀盐酸、氯化钙溶液反应，反应的化学方程式如下：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）、Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）
（作出猜想）猜想一：
硅酸钠
猜想二：
硅酸钠和碳酸钠
猜想三：
硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，同学们进行如下实验：
（1）取少量样品溶液于试管中，向其中加入过量的______，观察到有白色沉淀生成，且有气泡冒出，大家一致认为猜想一不正确。
（2）为了进一步验证哪种猜想是正确的，同学们继续进行实验，请你帮助他们设计实验并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
I．取少量样品溶液于试管中，
向试管中加入过量氯化钙溶液，静置。
______
猜想三正确
Ⅱ． ______
______
（反思交流）
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
（2）在实验步骤I中加入过量氯化钙溶液的目的是______。
（3）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
六、计算题
23．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。
（1）20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为__g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明__？
（写出计算过程）
24．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
求：
（1）完全反应后生成二氧化碳________g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数________．（计算结果精确到0.1%）
七、探究题
25．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba（OH）2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
操作
现象
结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
_____
②取①中上层清液，滴加_____
_____
原固体中含NaOH
（反思交流）
（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。
（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
B
A
C
A
A
B
D
C
A
D
D
C
二、填空题
16．SO42﹣BaCl2[或Ba（NO3）2]Fe2+Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
17．CH4吸附煮沸有机物5:
7:
1碱CaO+H2O=Ca（OH）2干燥剂
18．a>b>ca
三、简答题
19．CH4+2O2
CO2+2H2O。
温室效应；CH4+CO2
2CO+2H2。
二氧化碳；分子间有间隔，受热后分子间间隔变大；8：
1。
20．
（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和
等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大
（2）C2H2
四、实验题
21．试管水槽漏斗烧杯量筒酒精灯集气瓶ADGE溶解固体配制溶液加热较多量液体试剂BG
五、流程题
22．稀盐酸产生白色沉淀取上述反应后的上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变红色SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O将硅酸钠和碳酸钠完全除去，以防止影响对氢氧化钠的检验
六、计算题
23．08不符合
24．
（1）2.2g
（2）90.9%
七、探究题
25．CuSO4BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3、Ba（OH）2无色滤液中存在碳酸钠无色酚酞溶液溶液变红除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验加入稀硫酸至呈中性（合理即可）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（）
A．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的微粒一定是原子
B．合金的熔点低于组成其纯金属，所以焊锡的熔点一定低于锡
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
2．“联合制碱法”的主要反应原理如下①
②
．下列说法不正确的是（）
A．“联合制碱法”制得的是纯碱
B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解
3．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别
B．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
C．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液用Ba（OH）2溶液鉴别
D．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
4．如图中组线“﹣”表示相连的物质间能发生反应，箭头“→”表示这种物质可转化为另一种物质，表格中甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应转化关系的组是（）
组别
甲
乙
丙
丁
A组
Ca（OH）2
HCl
CO2
NaOH
B组
O2
C
CO
CuO
C组
HCl
Fe
CuO
CuCl2
D组
HCl
Na2CO3
AgNO3
CaCl2
A．AB．BC．CD．D
5．下列过程利用了乳化原理的是（）
A．用汽油除去衣服上的油渍
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用蒸馏水洗去试管内的氯化钠
D．用食醋除去水壶中的水垢
6．下列叙述正确的是（）
A．不同种元素最本质的区别是质子数不同
B．核电荷数少于核外电子数的一定是阳离子
C．粗盐经溶解、过滤、蒸发提纯后的盐是纯净物
D．消防队员用高压水枪灭火，此措施是降低可燃物的着火点
7．下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）
A．
向碱性溶液中加水
B．
等质量、等质量分数的双氧水分解
C．
向饱和氯化钠溶液中加水稀释
D．
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
8．下列过程中不发生化学变化的是（）
A．
给硫酸钠溶液通直流电
B．
浓硫酸在纸上写字
C．
自制汽水
D．
用大烧杯罩上两个小烧杯
9．建设“美丽的社会主义强国”是十九大提出的新目标，下列做法不合适的是（）
A．减少燃煤，使用清洁能源
B．向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼
C．启动大气污染强化治理督查
D．整治排放不达标企业
10．下列过程只涉及物理变化的是（）
A．石墨变成金刚石B．活性炭吸附色素C．光合作用D．蜡烛燃烧
11．下列实验现象的描述正确的是（）
A．电解水时，负极得到的气体能使带火星的木条复燃
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．在米饭上滴加碘水，呈现蓝色
D．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡
12．室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（）
A．反应速率：
B．消耗的金属质量：
C．反应生成氢气质量：
D．反应后溶液质量：
13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：
24
14．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：
4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
15．某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
二、填空题
16．图中A是铁元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）图A中，数字“55.85“的意义是_____；
（2）分析B、C、D、E可知：
①B、C、D粒子的共同点之一是_____。
②四种粒子中属于金属原子的是_____。
③可以相互转化的粒子是_____。
17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和________。
（2）下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
18．人体中含量最高的元素是_____；在尿素、氯化钾、磷酸钙三种化肥中，属于有机肥的是_____；用熟石灰治理浓硫酸厂的污水的原理_____。
三、简答题
19．回答下列与水有关的问题。
（1）水是人体营养素。
检验某饮用水属于硬水还是软水。
所用的试剂是_____________；
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的_____________性除去异味；
（3）水和过氧化氢化学性质不同是由于_____________不同；
（4）水是重要化合物。
用下图装置电解水时，a管与b管产生的气体质量比为___________。
20．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
_____。
四、实验题
21．下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．
写出实验中“更高”的化学方程式：
_____；
写出反应“更快”的化学方程式：
_____．
五、流程题
22．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）操作1是__，固体A的成分__，固体C是__，滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是__．
（2）加入物质a必须过量的原因是__．
（3）要检验加入的稀硫酸是否足量的方法是__．
（4）若实验过程中的
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