决赛上海市东华杯中学生化学竞赛试题及答案.docx
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决赛上海市东华杯中学生化学竞赛试题及答案
2006年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、Si－28、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108。
一、选择题（共20分；每小题只有1个正确答案）
1.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别为……………（）
A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6
2.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，下列说法正确的是………………………………………………………………………………（）
A.该胶体所含胶粒直径约10－9～10－7cm
B.该胶体所含胶粒带有正电荷
C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚
D.该胶体遇CaCO3可发生凝聚
3.将112mLCl2（标准状况）通入到10mL0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是……………………………………………………………………………（）
A.Cl2＋2Br－→Br2＋2Cl－
B.Cl2＋2Fe2＋→2Fe3＋＋2Cl－
C.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
4.测得HClO4·H2O结构为H3O＋ClO4－。
下列叙述最符合这种结构的证据是…（）
A.是极强酸B.有强氧化性
C.遇热分解D.有四个相同的键
5.Fe0.95O具有NaCl型晶体结构。
由于nFe:
nO<1，所以晶体存在缺陷。
Fe0.95O可表示为
………………………………………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
6.有机物甲的化学式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙、丙两种有机物，在同温同压下，同质量的乙、丙的蒸气所占体积相同。
则甲的可能结构有……………………（）
A.8种B.14种C.16种D.18种
7.某烃的结构简式为：
，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c。
则a、b、c分别为……………………………………………………………………………………（）
A.4、3、5B.4、6、4C.2、5、4D.4、3、6
8.现有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水。
若往甲瓶中加少量NaHCO3晶体，往乙瓶中加少量NaHSO3晶体，丙瓶不变。
若所加的NaHCO3晶体和NaHSO3晶体的质量相等，片刻后，三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液的体积变化忽略不计）
………………………………………………………………………………………（）
A.甲＝乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲＝乙D.甲>丙>乙
9.下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为……………………………（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向AgI胶体中逐滴滴入过量稀HCl
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向Na2SiO3溶液中逐滴滴入过量稀HCl
A.②④B.③④C.②③④D.②③④⑤
10.向含有1molHCl和1molMgSO4的混合液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀与Ba（OH）2的体积的关系图正确的是…………………………………………………（）
ABCD
11.某有机物分子中含有n个
，m个
，a个－CH3，其余为－OH。
则－OH的个数为…………………………………………………………………………………（）
A.m＋2－aB.n＋m＋aC.2n＋3m－aD.m＋2n＋2－a
12.t℃时，mg硫酸铜饱和溶液中加入ng无水硫酸铜，共得胆矾晶体（m＋n）g，则t℃时硫酸铜在水中的溶解度为……………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
13.已知络离子[Pt（NH3）2Cl2]2＋是平面结构，具有顺反两种异构体；若络合物[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]是八面体结构，推测其异构体有…………………………………（）
A.2种B.4种C.5种D.6种
14.一密封体系中发生反应：
N2＋3H2
2NH3＋Q，右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。
下列时间段中，氨的百分含量最高的是……………………（）
A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6
15.已知：
Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－，Ksp＝2×10－20mol/L，当溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积大于Ksp时则出现沉淀。
要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降为原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH至少为………………………………………………………………………………………（）
A.5B.6C.8D.9
16.现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水约………………………………………………………………………（）
A.71.8mLB.109.6mLC.241.2mLD.245.0mL
17.在100mL某混合溶液中，HNO3、H2SO4和NaNO3的物质的量浓度分别是0.2mol/L、0.5mol/L和0.4mol/L，向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最高为……………………………………………………………（）
A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.9mol/L
18.将NaOH、Na2CO3、CaO、NaHCO3组成的混合物18.6g溶于足量水中，充分搅拌一段时间后，测得Ca2＋、CO32－、HCO3－均已转化为沉淀。
若将反应器中水分蒸干，最后得到白色固体19.5g。
则原混合物中Na2CO3的质量是……………………………………（）
A.2.65gB.5.3gC.7.8gD.10.6g
19.铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解。
则铝和过氧化钠的物质的量之比为………………………………………………………………………………（）
A.1:
2B.1:
4C.11:
2D.2:
11
20.在一容积可变的密封容器内，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3的气体混合物，保持一定的温度和压强，一段时间达到平衡后，容器中气体密度比反应前减少了
。
则平衡混合气体中SO2的体积分数是………………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
二、选择题（共60分；每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
21.在炼铁、炼钢中都有碳参加反应。
下列有关碳参加反应的说法错误的是……（）
A.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
B.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的
C.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用
D.两个过程中碳都被氧化，都只起着提供热量的作用
22.关于离子交换法软化硬水，下列叙述中正确的是………………………………（）
A.磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中Ca2＋、Cl－、SO42－等
B.经磺化煤软化处理后，水中Na＋浓度增大
C.经磺化煤软化处理后，从水中可分离出CaCO3、Mg（OH）2等难溶物
D.磺化煤软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋离子浓度减小
23.下列关于蛋白质的叙述中错误的是………………………………………………（）
A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B.蛋白质溶胶中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜
C.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤显黄色，是由于蛋白质与浓HNO3发生显色反应
24.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。
下列说法中错误的是………………………………………………………………………………………（）
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C.相同条件下甲硅烷的密度小于甲烷D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
25.下列离子方程式正确的是…………………………………………………………（）
A.氨水和醋酸溶液混合：
NH3·H2O＋HAc＝NH4＋＋Ac－＋H2O
B.碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C.碳酸氢钠溶液加少量石灰水：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－→CaCO3↓＋H2O
D.磷酸二氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：
2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－→Ba3（PO4）2↓＋4H2O
26.已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3－比HBrO难电离，则下列反应可以发生的是
………………………………………………………………………………………（）
A.2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
B.HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
C.HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D.NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
27.一定条件下在密闭容器里进行下列反应：
S2Cl2（橙黄色液体）＋Cl2（气）
2SCl2（鲜红色液体）＋Q
下列说法错误的是…………………………………………………………………（）
A.单位时间内生成nmolSCl2，同时也生成nmolCl2，则反应达平衡
B.达平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合液颜色变浅
C.达平衡时，单位时间内有nmolS2Cl2消耗，同时有nmolCl2生成
D.其它条件不变，增加Cl2，平衡向正反应方向进行，Cl2的转化率也一定提高
28.将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后溶液的pH<7，则下列叙述中不可能的情况是
………………………………………………………………………………………（）
A.甲是强酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好完全中和
B.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中[H＋]和乙中[OH－]相等
C.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙物质的量浓度相等
D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中[H＋]和乙中[OH－]相等
29.下列有关晶体的叙述中，错误的是………………………………………………（）
A.金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na＋（和Cl－）周围都紧邻6个Cl－（或6个Na＋）
C.白磷晶体中，结构微粒间通过共价键结合，键角为60º
D.离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
30.某电解质溶液的pH＝a，向其中插入两惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH＝b，若b≤a，该电解质可能是……………………………………………………………（）
A.Na2SB.NaClC.CuSO4D.Na2SO4
31.两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，再用蒸馏水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水水珠的锥形瓶中。
其它操作及读数全部正确。
你的判断是……………（）
A.甲操作有错B.乙操作有错
C.甲测值一定比乙小D.乙测值较准确
32.某化工厂按如下步骤进行生产：
a.以煤为燃料煅烧石灰石；b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤a中产生的CO2；c.使步骤a中产生的CaO与H2O反应；d.消石灰与碳酸钠反应。
该厂生产过程中涉及的物质有：
①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。
下列叙述正确的是………………………………………………………………（）
A.起始原料是①②B.起始原料是①④
C.最终产品是②④D.最终产品是③④
33.分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量铝，放出H2的量前者多，其原因是…………………………………………………………………………………（）
A.两溶液体积相同，酸是二元强酸
B.两溶液体积相同，酸是弱酸
C.酸溶液体积比碱溶液体积大
D.酸是强酸，且浓度比碱溶液大
34.在等温、等容条件下，有下列反应：
2A（气）＋2B（气）
C（气）＋3D（气）。
现分别从两条途径建立平衡：
①A、B的起始浓度均为2mol/L；②C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是…………………………………………………………（）
A.①、②两途径最终达到平衡时，体系的混合气的百分组成相同
B.①、②两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同
C.达平衡时，①途径混合气密度为②途径的混合气密度的一半
D.达平衡时，两途径的A的反应速率相等
35.下列各烃与氯气发生取代反应后，生成的一氯代物可能的同分异构体共有三种的是
………………………………………………………………………………………（）
A.丙烷B.戊烷C.邻－二甲苯D.2－甲基丙烷
36.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后再加入过量盐酸。
这种试剂是…………………………………………………………（）
A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁
37.瑞典皇家科学院于2005年10月5日宣布，将2005年度诺贝尔化学奖授予法国石油研究所的伊夫·肖万、美国加州理工学院的罗伯特·格拉布和麻省理工学院的理查德·施罗克。
他们获奖的原因是在有机化学的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献。
烯烃复分解反应广泛用于生产药品和先进塑料等材料，使得生产效率更高，产品更稳定，而且产生的有害废物较少。
在烯烃复分解中，形成双键的原子团将与其它一个原子团交换位置，例如：
＋
＋
下列（反应条件均已省略）属于烯烃复分解反应的是………………………………（）
A.
＋H2O
B.
＋
C.
＋
D.
＋
＋
38.将1.2g碳与足量下列某物质完全反应可生成2.24L（标准状况）气体，该物质一定不是…………………………………………………………………………………………（）
A.CuOB.H2OC.SiO2D.CO2
39.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g。
该有机物可能是…………………………………（）
A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯
40.某饱和一元醛和饱和一元酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后可还原出16.2g银。
下列说法正确的是…………………………………………………………（）
A.混合物中有甲醛B.混合物中有乙醛
C.醛酮质量比为3:
5D.该酮为丙酮
41.26g锌和含63gHNO3的稀硝酸溶液正好完全反应，生成的还原产物的式量可能是
………………………………………………………………………………………（）
A.28B.44C.46D.80
42.取混有MnO2的KClO3固体20g，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶，再加入5g水仍有5.3g固体未溶。
已知0℃时KCl的溶解度为28.0g，100℃时KCl的溶解度为56.3g，则原混合物中可能含有KClO3的质量为…………………………………………………………………………………………（）
A.6.9gB.12.1gC.14.7gD.17.6g
43.为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），学生设计如下实验方案：
①称量样品mg；②加足量cmol/L盐酸vmL；③过滤并取滤液；④在滤液中加过量c'mol/LNa2CO3溶液v'mL；⑤将步骤④中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量为m'g。
此方案中不需要的数据是（）
A.c、vB.c'、v'C.mD.m'
44.将5g金属加入100mL4mol/L硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度一半时（设溶液体积不变），金属还未全部溶解。
该金属可能是……………………………………（）
A.镁B.铝C.铁D.锌
45.amolFeS与bmolFeO投入到vLcmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，若所得澄清溶液中溶质的成分可看作Fe（NO3）3·H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为
………………………………………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
46.碱金属溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐7g，与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的水溶液1L，则溶液的质量分数为
………………………………………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
47.在一个固定容积的密闭容器中，加mmolA、nmolB，发生下列反应：
mA（气）＋nB（气）
pC（气）
平衡时C的浓度为Wmol/L。
若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的浓度仍为Wmol/L，则a、b、c必须满足的关系是…………………………………………………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
48.一定温度下用水稀释cmol/L的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，α表示氨水的电离度，下列数值随水量增加而增大的是…………………………………………………（）
A.
B.
C.
D.
49.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:
m不可能是……………………………………………………………………………………（）
A.3:
1B.5:
1C.7:
2D.9:
2
50.Thenamefortheparticle,H＋,is……………………………………………………（）A.hydrogenionB.neutronC.electronD.proton
2006年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1、Li－7、C－12、O－16、Na－23、S－32、Zn－65。
一、填充（51～53题各1分，54～59题各2分，60题3分，61题4分，62题5分，63题6分，64～65题各8分，共49分）
51.就大部分复分解（离子交换）反应而言，它们能进行到底的核心条件是：
______________________________________________________________________________。
52.稀土元素指的是元素周期表中___________族中的_______种金属元素。
53.极高速和极小运动空间造成了电子的运动特点：
不能同时准确测定其在某一时刻的_____________和_____________。
54.以下是5个燃烧反应，“＋Q”表示放热：
C（s）＋O2（g）→CO2（g）＋Q1
C（s）＋
O2（g）→CO（g）＋Q2
H2（g）＋
O2（g）→H2O（g）＋Q3
H2（g）＋
O2（g）→H2O（l）＋Q4
Al（s）＋
O2（g）→
Al2O3（s）＋Q5
其中最高的Q值是___________，最低的Q值是___________。
55.指出以下分子中有没有不含羟基的？
如果有不含羟基的，请写出其中文名称。
HClO、HClO3、H2SO4、H3PO4、H2O、C17H35COOH、C2H6O。
__________________________________________________________________________。
56.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液即变成血红色。
①将该红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
分别说明以上褪色的原因。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
57.
（1）丙烯与HX发生“亲电加成”。
该反应分两步进行。
请写出第一步的主要产物（过渡产物）的化学式：
_________________________。
（2）写出丙苯在光照条件下生成的一溴代物的主要产物的结构式：
_____________________。
58.HgF2在水中强烈水解，HgCl2微弱水解，HgBr2几乎不水解。
请简单说明：
（1）HgF2强烈水解的原因：
_____________________________________________________。
（2）HgBr2几乎不水解的原因：
__________________________________________________。
59.某溶液中含有Cl－、OH－、I－、CO32－、SO42－五种阴离子和Na＋，在该溶液中加入足量经硝酸酸化后的硝酸钡溶液，请简要描述可能观察到的现象。
______________________________________________________________________________。
60.作为燃料，石油在很多方面远比煤优秀。
请列举其相对优秀之处：
（1）______________________
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