届高考化学暑期自测练习题9.docx
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届高考化学暑期自测练习题9
2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（9）
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Mg24Al27Br80S32Ca40Fe56
1．1食品安全专项整治紧急会议安排从2010年2月1日开始为期10天的乳品和乳制品专项整治三聚氰胺魅影重现 国内紧急启动乳业大清查。
三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法正确的是（）
A．三聚氰胺从中学常见物质分类上看，即属于有机物，也属于碱类，
所以能与盐酸反应
B．1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应
C．三聚氰胺所有原子有可能共平面
D．三聚氰胺的分子式为C3N6H6，含氮量较高，奶粉中可以适当添加
2．A、B、C、D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，已知元素A和D可形成两种常温下均为液体的化合物，B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍。
则下列由四种元素形成的化合物的化学式不正确的是（）
A．B2A6CD2B．B2A5D2CC．
D．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1．0Llmol·L－1氨水中NH3·H2O的分子数为NA
B．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1．5NA
C．0．6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0．3NA
D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0．5NA
4．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（）
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C--C键能大于Si--Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角还有可能为600
5．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（）
A．阳极区酸性减弱B．阴极区电极反应式为：
2H＋＋2e—=H2↑
C．该过程主要是为了获得H2SO4D．电解时两个电极都只能用惰性材料
6．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。
则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：
OH—+CO2=HCO3—
B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
7．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：
mol）的变化的是（）
A．图1：
n（O2）=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B．图2：
n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C．图3：
n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D．图4：
n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
8．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：
2A（g）
B（g）+C（?
）；△H=akJ·mol－1 ,2min后反应达到平衡，A为0．4mol。
下图是改变一个条件得到的反应速率（v）与时间（t）变化图。
下列叙述正确的是（）
A．A物质的反应速率为0．04mol·（L·min）－1
B．充分反应后，该反应吸收热量为0．4akJ
C．C为非气体
D．若温度和容器体积不变，起始时B、C各0．5mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0．4mol
9．（15分）某无色澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42－、NO3－、I－、Cl－、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验：
①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤；
②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。
回答下列问题：
（1）在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是，生成的白色沉淀是；在第②步反应中生成的白色沉淀是。
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。
（3）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。
10．（15分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出C的电子式，I的化学式；
⑵反应③的化学方程式为；
⑶反应④的离子方程式为 ；
⑷由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。
11．（15分）某学校化学兴趣小组要证明如图A装置中产生的气体成分。
请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选，已知NH3与CuO在加热条件下发生如下反应：
3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O）。
将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。
选用的仪器
加入试剂
加入试剂的作用
A
Na与NH4Cl溶液
（此空格不必填写）
检验是否有氢气生成
12．（15分）中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在——2008年8月8日8时。
在有机化学中就有这样一个“吉利分子C8H8O8”，它与08年的奥运会同样有着引人注目的数字特征。
“吉利分子C8H8O8”可以通过如图转化关系制得：
已知：
①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49．4%；1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA；X中没有支链。
②E为高分子化合物；③B为环状结构。
试根据以上信息回答下列问题：
（1）1个X分子中，可能含有 个氧原子，A中官能团的名称为；
（2）②的反应类型为_____________，③的反应类型为；
（3）写出④的化学方程式__________________________________________；
（4）符合条件的有机物B有种结构，写出其中一种含六元环的B的结构简式____________；
（5）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和VLCO2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为_________。
参考答案
1．B【解析】该试题与现实生活相联系，考查物质结构与性质的知识，中等难度。
三聚氰胺因含有氨基，所以可以与盐酸反应，但从物质分类角度分析，不应该属于碱类，A错误；三聚氰胺因为含有不饱和键，所以能够与氢气发生加成反应，B正确；因为氨气所有原子不共面，而氨基有其类似的结构，所以三聚氰胺分子中所有原子不可能共平面，C错误；三聚氰胺为化工原料，非食品添加剂，含氮量高，也不能在奶粉中添加，D错误。
2．A【解析】本题重要考查元素周期律和有机物质的结构。
B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍，马上可以确定是碳；元素A和D可形成两种常温下均为液体的化合物，马上确定A是H，D是O；A、B、C、D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，马上确定C是N。
B2A6CD2就是C2H6NO2，显然C2H5NO2才符合，其他的都符合。
3．C【解析】氨水为弱电解质，部分电离后NH3·H2O的分子数小于NA，A选项错误；标况下氯仿为液态，B选项错误；电解精炼时，有可能比铜活泼的杂质先放电，阳极上溶解的铜原子数小于0．5NA，D选项错误。
4．B【解析】选项A均正确；选项B稀有气体的晶体属于分子晶体，组成微粒原子间存在分子间作用力；选项C二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子说法正确，原因是二氧化硅属于原子晶体；选项D均正确。
5．B【解析】由题知，阳极区HSO3─、SO32─失电子被氧化成HSO4─、SO42─，区域酸性增强，A选项错误；阴极区电极反应式为：
2H＋＋2e—=H2↑，B选项正确；该过程也得到了Na2SO3，C选项错误；在阴极为得电子，金属不能得电子，故可使用金属材料，D选项错误。
6．C【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。
对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2+OH—=HCO3—；对B，若OB=BC，说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H+相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3；对C，OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，故c（NaHCO3=2c（Na2CO3）。
7．D【解析】图1中知n（O2）=1mol，C少量时生成CO2，过量时生成CO，A选项错误；向n（NaOH）=1mol的溶液中通入CO2，应该是先生成Na2CO3，再生成NaHCO3，B选项错误；向n（HCl）=1mol的溶液中通入K2CO3，生成的CO2到达最大之后并不会减小，C选项错误；向n（HNO3）=1mol的溶液中加入Fe，首先得到Fe（NO3）3，待HNO3反应完后Fe（NO3）3与过量的Fe归中反应得到Fe（NO3）2。
8．D【解析】由图1可以确定C为气体，理由改变压强平衡不移动；升高温度向正向移动，则正反应为吸热反应即a＞0；A物质的反应速率为（1—0．4）mol/5L×2min=0．06mol·（L·min）－1，A项错误，达到平衡后，A物质转化率0．6，该反应吸收热量为0．6akJ，B项错误。
达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，相当于增大压强，但由于气体分子数没变，所以平衡不移动。
若温度和容器体积不变，起始时B、C各0．5mol，与起始加入A的量相当，可以到达同一平衡状态，所以达到平衡时A的物质的量仍为0．4mol。
9．
（1）SO2BaSO4AgCl（各2分）
（2）H+、NO3－、Ba2+（3分，每种离子各1分，出现错误答案3分全扣）
Cu2+、SO42－、I－（2分，少一种离子扣一分，扣完为止；出现错误答案全扣）
（3）K+的检验：
焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰，则含K+,否则不含（2分，未透过蓝色钴玻璃观察不给分）；
Cl－的检验：
取原液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失，则含Cl－,否则不含。
（2分，未取原液不给分，因原溶液中已含H+，加不加硝酸均给满分）
【解析】由无色澄清溶液知：
不含有Cu2+（蓝色）；由①知：
溶液中含有H+、NO3－、Ba2+，则不含有SO42－（与Ba2+生成沉淀）、I－（易被H+、NO3－氧化）；若由②推得“一定含有Cl－离子”则误，因为①操作中已加入盐酸。
10．⑴
（2分）Mg（OH）2（2分）
⑵4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 （3分）
⑶ Ag（NH3）2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（3分）
⑷C为固体，X为浓溶液（3分）无氧（2分）
【解析】D是空气中含量最多的气体，即是N2，B、E为无色氢化物，且有刺激性气味的气体，同时由框图知E的浓溶液能与MnO2反应生成非金属单质A，故E为HCl；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，只能为铵盐即NH4Cl，故B为NH3，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀，即为AgCl，有W为AgNO3，N、P是金属单质且均能生成白色沉淀，N为Mg，P为Fe。
⑴C即是NH4Cl，属于离子化合物，电子式为
。
⑵白色沉淀Fe（OH）2置于空气中会被空气中的O2氧化成Fe（OH）3。
⑶ 银氨溶液在盐酸中能得到AgCl沉淀。
⑷欲用铵盐与碱反应生成NH3，需用固体加热反应或固体与浓溶液反应，欲制取得到Fe（OH）2需要在隔绝O2下进行。
11．
选用的仪器
加入试剂
加入试剂的作用
A
Na与NH4Cl溶液
（此空格不必填写）
C
红色石蕊试纸
检验是否有氨气
D
浓硫酸
吸收过量的氨气
C
红色石蕊试纸
检验氨气是否已被完全吸收
B
Cu0
检验是否有氢气生成
【解析】试题主要考查实验设计能力。
仔细阅读试题后可发现，题中要求的实验目的是"证明A装置中产生的气体成分"。
特别要注意的是，在氯化铵溶液中加入金属钠，反应后会产生NH3、H2两种成分，所以实际上要求证明的气体有两种，实验设计中要考虑两种气体检验时会不会相互干扰、根据怎样的先后顺序加以检验才不会相互干扰等等。
（1）由于氨气、氢气两种物质都能跟氧化铜反应，所以实验设计中要特别注意这一点。
根据氨和氢气的性质，可以用石蕊试纸来检验氨气，用灼热的氧化铜检验氢气。
为了防止氨气对检验氢气的干扰，就先检验氨气，再把过量的氨气吸收完后，最后检验氢气。
所以装置的连接顺序应为：
A→C→D→C→B。
（2）D装置中应盛装浓硫酸，用于吸收过量的氨气。
（3）第一个装置C是用来检验是否有氨气；第二个装置C是用于检验氨气是否已被完全吸收。
（4）B装置检验是否有氢气生成。
30．
（1）5（2分）羧基、羟基（2分）
（2）消去反应（1分）加聚反应（1分）
（3）
（2分）
（3）3种（2分）
（2分）
（4）1．5mol（3分）
【解析】因为1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA，所以X为二元酯，产物A能与甲酸发生酯化反应，所以X中还应该含有羟基，至少有5个氧原子，根据氧元素的质量分数，X的相对分子质量5×16/49．4%=162，符合题意。
X含有两个酯基和一个羟基，结构简式为：
由X推导出A的结构简式为：
，所以A中含有的官能团为羧基和羟基；E为高分子化合物，所以②为消去反应，③为加聚反应。
A的化学式为C4H6O5，B的化学式为C8H8O8，所以A生成B为两个A分子发生酯化反应生成二元酯，由于分子不对称，共有三种酯化反应方式。
生成酯的结构分别为：
。
A与乙醇组成相差2个CO2，所以二者等物质的量时消耗氧气相等。
根据燃烧生成1．5molH2O水求出混合物总物质的量为0．5mol，耗氧气与组成无关，所以混合物耗氧气1．5mol。
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