高考化学备战高考模拟训练卷.docx

高考化学备战高考模拟训练卷.docx

《高考化学备战高考模拟训练卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备战高考模拟训练卷.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学备战高考模拟训练卷

高考化学备战高考模拟训练卷

（1）

1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂

C.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料

D.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（   ）

A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA

B.1 L0.1 mol/L的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 LNO 和O2 的混合气体中含有的分子数为0.25NA

D.常温下,14 g铁皮与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA

3、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体。

下列有关说法正确的是（）

…

W

X

…

Y

Z

A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强

B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：

2

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

4、白金（Pt）性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水（浓盐酸与浓硝酸的混合物）中，生成

、

和NO。

下列有关上述反应的说法正确的是（）

A.该反应过程中，

与HCl体现氧化性

B.每减少22mol

，有16molH—O键形成

C.转移3mol电子时，可以生成22.4LNO

D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:

3

5、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（

）是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）

A．与C3H4是同系物B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体D．所有碳原子可能都处于同一平面

6、下列说法不正确的是（  ）

A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单

7、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池,电池结构如图所示:

电池工作时,下列说法错误的是（  ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li-e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时,电路中每流过1mol电子,正极增重7g

8、四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2•H2O）的电离常数为Kb，且pKb=-lgKb=3.38。

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol•L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C．b点溶液中存在c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2•H2O）

D．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11

9、室温条件下,用0.100mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00mL,浓度均为0.100mol/L-1,滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是（   ）

A.电离常数Ka（HX）的数量级为10-12

B.HX的电离程度大于X-的水解程度

C.pH=7时,三种溶液中c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

D.P点对应的溶液中:

c（Y-）>c（Na+）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）

10、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A．231.5mLB．268.8mL

C．287.5mLD．313.6mL

11、氨催化氧化法制硝酸的原理为

。

在浓氨水中通入空气,将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。

下列说法正确的是（）

A.上述反应在较高温度下才能自发进行

B.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C.该反应中,断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D.若

和

的混合气发生上述反应,气体通入足量水中,剩余气体一定是

12、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（）

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

13、常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）

A.稀释前,c（HB）>c（HA）=0.01mol·L-1

B.HB的电离方程式为HB 

 H++B-

C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D.NaA、NaB的混合溶液中:

2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

14、过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝

（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知

，pH小于5时几乎均以

形式存在，pH大于8.5时几乎均以

形式存在。

回答下列问题：

（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价为　　　

（2）Ksp（CaCrO4）　　　（填“＞”或“＜”）Ksp（CaSO4）。

（3）流程中循环物质X为　　　（填化学式）。

（4）步骤II中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　

（5）步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是　　　

（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是　　　

（7）测定产品活性氧的实验步骤如下：

准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。

①滴定到终点时，溶液呈　　　（填“无色”或“浅红色”）。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。

该实验测得的产品中活性氧为　　　（列出计算表达式）。

15、钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿（主要成分为

、

，还含少量

、

、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有

等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题：

（1）写出浸出过程、

发生反应的离子方程式：

_________________________。

（2）写出

发生反应的主要离子方程式：

______________________________；

（3）“加

调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________（填代号）。

A．1.0～1.5B．2.0～2.5C．3.0～3.5D．4.0～4.5

（5）“沉钴”时生成

的离子方程式为__________________________________。

（6）在空气中焙烧

生成

和

，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，

的体积为1.344L（标准状况），则

的化学式为___________________。

16、C:

化学是科学研究的重要领域。

（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知:

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH3=-5518kJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式___________________。

（2）利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-53.7kJ·mol-1平衡常数K1

乙:

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=_____（用含K1、K2的表达式表示）,该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。

下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:

2.2,经过相同反应时间（t1min）:

温度（K）

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为_____（填字母符号）。

（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为:

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）。

在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。

图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。

①0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

③工业实际合成CH3OH生产中,采用图2中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和化学平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由_________________________。

17、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：

________________________。

（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：

取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（

），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

18、反应aA（g）+bB（g）

cC（g） （∆H<0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

1.反应的化学方程式中,a:

b:

c为__________。

2.A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为__________。

3.B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是__________,其值是__________。

4.由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________,采取的措施是__________。

5.比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应速度（T3）的高低:

T2__________（填”>““<”或”=“）T3,判断的理由是__________。

6.达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

19、【化学一选修3:

物质结构与性质】

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。

回答下列问题:

（1）铁钻镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______（填1、2、3、4）,三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____（用相应的元素符号表示）；氮原子的杂化轨道类型为____。

（3）

常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断

，晶体属于_____（填晶体类型）,若配合物

的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氧化的的相同,

和

的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO____FeO（填“>”“<”或“=”）,原因是____________。

（5）NiAs的晶胞结两如图所示:

①镍离子的配位数为__________。

②若阿伏加德罗常数的值为

晶体密度为

则该晶胞中最近的

之间的距离为______cm。

（写出计算表达式）

20、局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为

）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。

（2）写出反应试剂和反应条件。

反应①；③

（3）设计反应②的目的是。

（4）B的结构简式为；C的名称是。

（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同化学环境的氢原子

1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗molNaOH。

（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

A

解析：

地沟油中含有油脂，油脂在碱性条件下水解可制备肥皂，同时生成甘油，A项正确；Fe2（SO4）3无还原性，不能作脱氧剂，B项错误；制光导纤维的重要材料是SiO2，不是Si，C项错误；漂白粉杀菌利用其强氧化性，而活性炭除去水中异味利用的是吸附性，D项错误。

2答案及解析：

答案：

B

解析：

尽管46g乙醇与甲酸混合物为1mol，但二者分子中含有的氧原子数不同，故混合物中含有的氧原子数在NA~2NA之间，A项错误；CH3COONa溶液中，CH3COO-水解，但Na+不水解，故1L0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，含0.1molNa+，B项正确；NO和O2反应生成NO2，混合气体中分子数减少，C项错误；浓硝酸可使Fe钝化，D项错误。

3答案及解析：

答案：

C

解析：

根据题目信息可推知W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。

氢化物稳定性：

H2O>H2S，HCl>H2S，A项错误；O2-与Na具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，但后者比前者多一个电子层，B项错误；Na2O、Na2O2中阳离子相同，阴离子分别为O2-、O2-，故两种氧化物中阴阳离子之比均为1：

2，C项正确；Cl的非金属性比S强，则HClO4的酸性比H2SO4的强，D项错误。

4答案及解析：

答案：

D

解析：

根据题意，可以得出Pt和王水反应的化学方程式为

HCl中各元素的化合价没有改变，所以HCl没有体现氧化性，A选项错误;每消耗4mol

和18molHCl,同时生成3mol

、4molNO和8mol

即有16molH—O键生成，因反应中有

生成，故

实际减少小于22mol,B选项错误;转移3mol电子时,可以生成标准状况下22.4LNO,C选项错误；氧化剂为

，氧化产物为

，根据化学方程式可以得出D选项正确。

5答案及解析：

答案：

C

解析：

A.C3H4可能是丙炔，所以二者可能不是同系物，故A错误；B.该分子中含有2种氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代物，所以其一氯代物有2种，故B错误；C.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，二者分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；D.所有原子都采用sp3杂化，具有四面体结构，所以所有C原子不能共平面，故D错误；故选：

C。

6答案及解析：

答案：

A

解析：

硝化甘油在体内能够分解出少量的NO，极少量NO在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A说法错误；B、侯氏制碱法发生NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4C1，其中NaHCO3溶解度小，NaHCO3晶体析出，故B说法正确；C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C说法正确；D、利用生物炼铜去把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小反应条件十分简单，故D说法正确。

7答案及解析：

答案：

C

解析：

A.该装置属于化学电池，将化学能直接转化为电能。

故A说法正确，不选A.

B.金属锂具有较强的还原性，容易发生氧化反应，因此，金属钾作负极，电极反应式为；Li-e-=Li+，故B说法正确，不选B。

C.锂是活泼金属，常温下就能与水发生反应，所以，锂电池不能用水溶液作介质。

故C说法错误，选择C.

D.正极材料是铜单质，正极的电极反应式为：

Li++e-=Li，电路中每通过1mol电子，正极上析出1molLi，1molLi的质量为79.故D说法正确，不选D.

8答案及解析：

答案：

B

解析：

从滴定前溶液导电率看出，曲线1代表弱碱溶液，它是甲胺溶液；曲线2代表强碱溶液，它是四甲基氢氧化铵溶液，A项错误；c点表示甲胺和盐酸恰好完全反应，生成氯化甲胺盐，该点水的水解程度最大，B项错误；b点溶液的溶质是CH3NH2和CH3NH3Cl，其浓度相对大小不确定，没有质子守恒式，C项错误；根据水解反应式知，Kh=Kw/Kb，pKh=14-3.38=10.62，Kh=1×10-10.62，它的数量级为10-11，D项正确。

9答案及解析：

答案：

D

解析：

Ka（HX）=

，A项错误；V（NaOH）=10.00mL时，HX溶液中是等浓度的NaX和HX的溶液，由图像可知pH>7，故HX的电离程度小于X-的水解程度，B项错误；pH=7时，因三种酸的电离常数不同，消耗NaOH的量不同，HX消耗NaOH最少，HZ消耗NaOH最多，而每种溶液中存在c（Na+）=c（酸根离子），但由于三种溶液中c（Na+）不同，故三种溶液中，（X-）c（Na+）>c（HY）>（H+）>c（OH-），D项正确。

10答案及解析：

答案：

CD

解析：

将

和

的混合气体通过加热的三氧化二铬,发生反应:

。

充分反应后,再通过足量的水,发生反应

将两个方程式叠加,可得总反应方程式:

设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：

①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：

x×

=

x,同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：

x×

=

x,则：

②

x+

x+44.8mL=y，联立①②解得：

x=134.4mL、y=313.6mL，即：

氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：

③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×

=

x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：

x-44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：

（x-44.8mL）×

，消耗氧气总体积为：

④

x+（x-44.8mL）×

=y，联立③④可得：

x=160.5mL、y=287.5mL，即：

原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，

根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：

313.6mL或287.5mL，

故选CD．

11答案及解析：

答案：

B

解析：

A、根据△G=△H-T△S，反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），△S>0，△H<0，所以△G<0，在任意条件下都能自发，故A错误；

B、将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态，说明反应是放热反应，所以该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，故B正确；

C、放热反应中断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能，故C错误；

D、若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，如果氧气过量则剩余气体是O2；如果氧气不足则剩余气体是NO，所以不一定是一氧化氮，故D错误；

故选B．

12答案及解析：

答案：

C

解析：

A. B可能含碳酸钠或硅酸钠，都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH≥7，故A正确；

B.只有硅酸钠与硝酸反应，可生成硅酸沉淀，故B正确；

C. A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,可能