高考化学备战高考模拟训练卷.docx

1、高考化学备战高考模拟训练卷高考化学备战高考模拟训练卷 (1)1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料D.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是() A.46g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NAB.1L 0.1mol/L的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NAC.标准状况下,5.6L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD.常温下,14g铁皮与足量浓硝酸反应,转移的

2、电子数为0.75NA3、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体。下列有关说法正确的是( )WXYZA.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强4、白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水（浓盐酸与浓硝酸的混合物）中，生成、和NO。下列有关上述反应的说法正确的是( )A.该反应过程中，与HCl体现氧化性B.每减少22mol，有16 mol HO键形成 C.转移3 mo

3、l电子时，可以生成22.4 L NO D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:35、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )A与C3H4是同系物 B一氯代物只有一种C与环丁烯互为同分异构体 D所有碳原子可能都处于同一平面6、下列说法不正确的是( ) A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜

4、盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单7、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池,电池结构如图所示: 电池工作时,下列说法错误的是( )A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li-e-= Li+C.该电池可用LiOH溶液作电解质D.电池工作时,电路中每流过1mol电子,正极增重7g8、四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，常温下甲胺（CH3NH2 H2O)的电离常数为Kb，且pKb = -lgKb=3.38。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的四

5、甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e Cb 点溶液中存在 c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2H2O)D常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-119、室温条件下,用0.100 mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L-1,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于

6、X-的水解程度C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)10、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL11、氨催化氧化法制硝酸的原理为。在浓氨水中通入空气,将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是( )A.上述反应在较高温度下才能自发进行B.

7、该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C.该反应中,断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D.若和的混合气发生上述反应,气体通入足量水中,剩余气体一定是12、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是( )A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl13、常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系

8、如图所示。下列叙述正确的是( )A.稀释前,c(HB)c(HA)=0.01 molL-1B.HB的电离方程式为HBH+B-C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)14、过碳酸钠(2Na2CO33 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下： 已知， pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。 回答下列问题： (1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为（2）Ksp（C

9、aCrO4）（填“”或“”）Ksp（CaSO4）。 (3)流程中循环物质X为（填化学式）。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为 (5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 (6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是 (7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。 滴定到终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。 过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为（列出计 算表达式）。15、钴被誉为战略

10、物资，有出色的性能和广泛的应用以水钴矿(主要成分为、，还含少量、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8回答下列问题：(1)写出浸出过程、发生反应的离子方程式：_。(2)写出发生反应的主要离子方程式：_；(3)“加调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；萃取剂使用的最佳pH范围是_(填代号)。A1.01.5 B2.02.5 C3.03.5 D4.0

11、4.5(5)“沉钴”时生成的离子方程式为_。(6)在空气中焙烧生成和，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，的体积为1.344L(标准状况)，则的化学式为_。16、C:化学是科学研究的重要领域。（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-285.8kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H3=-5518kJ/mol 试写出25、101kPa条件下,C

12、O2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_。（2）利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:甲:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7kJmol-1平衡常数K1乙:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJmol-1平衡常数K2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_(用含K1、K2的表达式表示),该反应H_0(填“大于”或“小于”)。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_(填写两项)。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具

13、有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min):温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.071.6D由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为_(填字母符号)。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三

14、个恒容密闭、中,分别都充入1mol CO和2mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。05min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_(填写容器代号)。工业实际合成CH3OH生产中,采用图2中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和化学平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由_。17、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于

15、10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶

16、液（），当看到_现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。18、反应aA(g)+bB(g)cC(g) (H“”“ H2S，HCl H2S，A项错误；O2-与Na具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，但后者比前者多一个电子层，B项错误；Na2O、Na2O2中阳离子相同，阴离子分别为O2-、O2-，故两种氧化物中阴阳离子之比均为1：2，C项正确；Cl的非金属性比S强，则HClO4的酸性比H2SO4的强，D项错误。 4答案及解析：答案：D解析：根据题意，可以得出Pt和王水反应的化学方程式为,HCl中各元素 的化合价没有改变，所

17、以HCl没有体现氧化性，A选项错误;每消耗 4 mol和 18 mol HCl,同时生成3 mol、4 mol NO 和8 mol,即有16 mol HO键生成，因反应中有生成，故实际减少小于22 mol,B选项错误;转移3 mol电子时,可以生成标准 状况下22. 4 L NO, C选项错误；氧化剂为，氧化产物为，根据化学方程式可以得出D选项正确。 5答案及解析：答案：C解析：A.C3H4可能是丙炔，所以二者可能不是同系物，故A错误；B.该分子中含有2种氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代物，所以其一氯代物有2种，故B错误；C.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，二者分子式相同而结构不

18、同，所以互为同分异构体，故C正确；D.所有原子都采用sp3杂化，具有四面体结构，所以所有C原子不能共平面，故D错误；故选：C。 6答案及解析：答案：A解析：硝化甘油在体内能够分解出少量的NO，极少量NO在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A说法错误；B、侯氏制碱法发生NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4C1，其中NaHCO3溶解度小，NaHCO3晶体析出，故B说法正确；C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C说法正确；D、利用生物炼铜去把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低

19、，污染小反应条件十分简单，故D说法正确。 7答案及解析：答案：C解析：A.该装置属于化学电池，将化学能直接转化为电能。故A说法正确，不选A.B.金属锂具有较强的还原性，容易发生氧化反应，因此，金属钾作负极，电极反应式为；Li-e-=Li+，故B说法正确，不选B。C.锂是活泼金属，常温下就能与水发生反应，所以，锂电池不能用水溶液作介质。故C说法错误，选择C.D.正极材料是铜单质，正极的电极反应式为：Li+e-=Li，电路中每通过1mol电子，正极上析出1molLi，1molLi的质量为79.故D说法正确，不选D. 8答案及解析：答案：B解析：从滴定前溶液导电率看出，曲线1代表弱碱溶液，它是甲胺溶

20、液；曲线2代表强碱溶液，它是四甲基氢氧化铵溶液，A项错误；c点表示甲胺和盐酸恰好完全反应，生成氯化甲胺盐，该点水的水解程度最大，B项错误；b点溶液的溶质是CH3NH2和CH3NH3Cl，其浓度相对大小不确定，没有质子守恒式，C项错误；根据水解反应式知，Kh =Kw/Kb，pKh=14-3.38=10.62，Kh=110-10.62，它的数量级为10-11，D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：Ka（HX）=，A项错误；V（NaOH）= 10.00 mL时，HX溶液中是等浓度的NaX和HX的溶液，由图像可知pH7，故HX的电离程度小于X-的水解程度，B项错误；pH=7时，因三种酸的电离常数不同

21、，消耗NaOH的量不同，HX消耗NaOH最少，HZ消耗NaOH最多，而每种溶液中存在c（Na+）=c（酸根离子），但由于三种溶液中c（Na+）不同，故三种溶液中，（X-）c（Y-）c（Na+）c（HY）（H+）c（OH-），D项正确。 10答案及解析：答案：CD解析：将和的混合气体通过加热的三氧化二铬,发生反应: 。充分反应后,再通过足量的水,发生反应,将两个方程式叠加,可得总反应方程式: 设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x= x,同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x= x, 则： x+x+44.8

22、mL=y，联立解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x-44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x-44.8mL），消耗氧气总体积为：x+（x-44.8mL）=y，联立可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL

23、，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD 11答案及解析：答案：B解析：A、根据G=H-TS，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），S0，H0，所以G0，在任意条件下都能自发，故A错误；B、将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态，说明反应是放热反应，所以该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，故B正确；C、放热反应中断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能，故C错误；D、若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，如果氧气过量则剩余气体是O2；如果氧气不足则剩余气体是NO，所以不一定是一氧化氮，故D错误；故选B 12答案及解析：答案：C解析：A.B可能含碳酸钠或硅酸钠，都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH7，故A正确；B. 只有硅酸钠与硝酸反应，可生成硅酸沉淀，故B正确；C.A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,可能