天津市静海一中届高三上学期期末终结性检测 化学.docx
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天津市静海一中届高三上学期期末终结性检测化学
静海一中2017-2018第一学期高三化学
期末终结性检测试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1N：
14O：
16Na：
23Fe：
56S：
32
知识技能
习惯养成
总分
内容
必修一
必修二
选修四
选修五
卷面整洁
100
分数
30
20
30
20
2-3
第Ⅰ卷基础题（80分）
一、选择题:
（每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
）
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．PM2.5是指颗粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C．水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
5．常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×10−5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10−5，下列说法正确的是
A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
B．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者小于后者
C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：
c（HCOO−）+c（OH−）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：
c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+）
6．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液
的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气
电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及
阳离子交换膜
7.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
【注】溶液中某种离子的浓度小于1.0
10-5molL-，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）=4.96
10-6Ksp（MgCO3）=6.82
10-6
Ksp（Ca（OH）2）=4.68
10-9Ksp（Mg（OH）2）=5.61
10-11
下列说法正确的是
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+,Ca2+
D．步骤②中应改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和
Mg（OH）2混合物
二、简答题（本题共两小题，共38分）
8.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），该气体分子的电子式为
写出该反应的离子方程式
（4）写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_________
___
9.中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：
BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是。
（2）写出X的结构简式，
推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型A→B；W→BAD。
（4）1molC可以和molBr2反应
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。
请写出该反应的化学方程式
（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；
苯环上的一氯代物只有两种。
第Ⅱ卷提高题（20分）
10．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___C+___KMnO4+H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①实验1中以CO2表示的化学反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
该电池负极的电极反应为：
。
②该电池工作时，溶液中的OH－
向______极移动。
11．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。
【实验Ⅰ】
物质
0min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
（（NH4）2Fe（SO4）2
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是
（用离子方程式表示）。
溶液的稳定性：
FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行【实验Ⅱ】，否定了该观点，请补全该实验。
操作
现象
取________________________,
滴加__________________，观察。
与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。
（3）乙同学提出【实验Ⅰ】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验III】，分别配制0.8molL—pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：
亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe（OH）3＋8H+
由【实验III】，乙同学可得出实验的结论是，
原因是。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定
同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速
率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无
变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能
是。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有
_________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_______________，应选用式滴定管。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c（Fe2＋）=___________mol·L-1。
静海一中2017-2018第一学期高三化学
期末终结性检测试卷答案
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
每小题6分，共42分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
C
B
D
C
A
二、简答题（本题共两小题，共38分）
8.
（1）S、FeFe3S4
（2）制印刷电路板（3）H2S电子式Fe3S4+6H+====3H2S+3Fe2++S
（4）H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42—，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3
9.答案
（1）醛基（酚）羟基
（2）5
（3）加成反应酯化反应（取代反应）
（4）3
（5）
（6）
（7）
10.
（1）5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
⑵①0.13mol/（L·min）
②0.17放
（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol
（4）①CH3OH+8OH——6e-=CO32-+6H2O
②负
11.
（1）NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+＜
（2）取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液
（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定
溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe（OH）3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑
制作用强，Fe2+更稳定
（4）生成的Fe（OH）3对反应有催化作用
（5）加一定量的酸；密封保存
（6）①用重铬酸钾溶液润洗2-3次酸式②6ab/x
静海一中2017-2018第一学期高三化学（期末附加题）
期末终结性检测试卷
相对原子质量：
Cr:
52O:
16K:
39
1．（6分）用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……
回答下面问题
（1）c处的电极反应式
（2）解释b处现象的原因
（3）通电一段时间后，m处发生电极反应式
2．（12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备
K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
3．（12分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
（1）氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：
_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：
CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：
_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_______________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有______。
（2）精制过程：
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
高三化学小卷答案
1.
（1）Fe—2e—===Fe2+
（2）b处，是因为Cl—放电产生Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色
（3）Cu2++2e—===Cu
2.
（1）2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）铁
（3）小2
+2H+
+H2O
（4）d复分解反应
（5）
×100%
3.
（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol
②>随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应
③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
④MgCl2、AlCl3、FeCl3
（2）SiCl4高于136℃，低于181℃
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