天津市静海一中届高三上学期期末终结性检测 化学.docx

1、天津市静海一中届高三上学期期末终结性检测 化学静海一中2017-2018第一学期高三化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32知识技能习惯养成总分内容必修一必修二选修四选修五卷面整洁100分数302030202-3第卷基础题（80分）一、选择题: （每小题6分，共42分。每小题只有一个正确选项。）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指颗粒直径不大于2.5 m的

2、可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂DNH3易溶于水，可用作制冷剂3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

3、23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br25常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，K

4、b(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)6金属（M）空气电池（如图）具有

5、原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备M

6、gO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-，可认为该离子不存在。 实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.9610-6 Ksp(MgCO3)=6.8210-6 Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-9Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-11下列说法正确的是A沉淀物x为CaCO3B滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+C滤液N中存在Mg2+ , Ca2+ D步骤中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2

7、和Mg(OH)2混合物二、简答题（本题共两小题，共38分） 8. 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），该气体分子的电子式为写出该反应的离子方程式（4）写出FG反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_9.中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间

8、体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是。（2）写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。（3）写出反应类型 AB ； WBAD 。（4）1mol C可以和mol Br2反应（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：。（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；苯环上的一氯

9、代物只有两种。第卷 提高题（20分）10“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/m

10、inCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以CO2表示的化学反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=_，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为：。该电

11、池工作时，溶液中的OH向_极移动。11某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。【实验】物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(（NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是（用离子方程式表示）。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”）。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行【实验】，否定了该观点，请补全该实验。操作现象取_,滴加_，观察。与实验中(NH

12、4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出【实验】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验III】，分别配制0.8 molLpH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由【实验III】，乙同学可得出实验的结论是，原因是。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是。

13、（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和_，应选用式滴定管。若滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amolL1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2) = _molL-1。静海一中2017-2018第一学期高三化学期末终结性检测试卷答案第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题6分，共42分.每小题只有一个正确选项。

14、题号1234567答案DCCBDCA二、简答题（本题共两小题，共38分）8.(1)S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板 （3）H2S电子式 Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO39. 答案（1）醛基 （酚）羟基 （2） 5 （3）加成反应 酯化反应（取代反应）（4）3（5）（6）（7）10. （1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O 0.13mol/

15、(Lmin) 0.17放（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=-354.8KJ/mol（4）CH3OH+8OH 6e-=CO32-+6 H2O 负11.（1）NH4+H2ONH3H2OH+ （2）取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液加2滴0.01 molL1 KSCN溶液（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用（5）加一定量的酸；密封保存(6) 用重铬酸钾溶液润洗2-3次酸式 6ab/x 静海一

16、中2017-2018第一学期高三化学（期末附加题）期末终结性检测试卷相对原子质量：Cr:52 O: 16 K:391（6分）用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生回答下面问题（1）c处的电极反应式（2）解释b处现象的原因（3）通电一段时间后，m处发生电极反应式2（12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ F

17、e2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。3（12分）TiCl4是由钛精矿（主

18、要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4 AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g

19、)的热化学方程式：_。 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。高三化学小卷答案1.（1）Fe2e=Fe2+ （2）b处，是因为Cl放电产生Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色（3）Cu2+2e=Cu2.（1）27 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）铁 （3）小 2+2H+H2O（4）d 复分解反应（5）100%3. （1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4高于136，低于181