氧化还原反应教案第二课时.docx
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氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应
【教学目的】
1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】
1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】
1．举例说明什么是氧化反应？
还原反应？
并指出反应中的氧化剂、还原剂。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？
3．从化合价变化分析以下反应：
2Mg+O2点燃2MgOCO+CuOCu+CO2
2Na+CI2=2NaCICaO+H2O=Ca（OH）2
4．以反应为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应
1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
用心爱心专心
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
CaOH2OCa（OH）2
反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应。
所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？
3．原子或离子的电子得失是氧化—还原反应的实质。
在钠跟氯气的反应中，原子结构可推知：
Na－e→Na+失电子，化合价升高，被氧化CI＋e→CI－得电子，化合价降价，被还原
2212221
【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应：
Zn－2e→Zn2+失电子，化合价升高，被氧化
用心爱心专心
2H+＋2e→H2得电子，化合价降低，被还原
【结论】凡是反应物中原子或离子有电子得失的反应就是氧化—还原反应。
原子或离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂；原子或离子得到电子的反应物发生还原反应，是氧化剂。
【课堂小结】
1．元素化合价的升降是判断氧化—还原反应的依据。
2．反应物中原子或离子的电子得失是氧化—还原反应的实质。
3．为记忆方便可归纳为：
升、失、氧；降、得、还。
若说剂正相反。
第二课时【练习】
1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？
KCIO3→KCI HCIO→O2 KI→I2 NO2→HNO3．．．．2．以反应MnO2＋4HCIMnCI2＋2H2O＋CI2↑为例，分析氧化—还原反应的特征与实质。
【新课进行】
二、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法1．双线桥——表示电子得失的结果
要点：
双箭号；箭号起、止所指为同一种元素；标出得与失电子及总数。
．．【练习】学生讨论、分析、析演：
2．单线桥——表示电子转移情况
用心爱心专心
要点：
单箭号；
箭号起点为被氧化元素，终点为被还原元素；只标转移电子总数，不标得与失。
．．【练习】学生讨论、分析、板演：
说明：
上述练习中的第例是一娄特殊的氧化—还原反应，其特征是氧化—还原反应发生在同一物质中同一价态的同种元素之间。
这样的氧化—还原反应称为歧化反应。
三、运用氧化性、还原性概括物质的化学性质
【提问】从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。
本章所学氯气的化学性质，如氯气跟金属单质、非金属单质的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反应。
其中有一部分氯即是表现了还原性。
盐酸也是既有氧化性又有还原性的。
如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。
在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。
于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。
金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。
四、常见的氧化剂、还原剂1．常见的氧化剂
在化学反应中易得电子被还原的物质。
典型的非金属单质如：
F2、O2、CI2、Br2、I2、S……。
KMnO4、Mn2、2……。
C3浓2SO4、3、有变价元素的高价态化合物如：
756544金属阳离子如：
Fe3+、Cu2+、（H+）…。
2．常见还原剂
在化学反应是易失电子被氧化的物质。
典型的金属单质如：
K、Ca、Na、Mg…。
某些非金属单质及其化合物如：
H2、C、CO…。
有变价元素的最低价态化合物如：
H2S、HI、HBr、HCI…。
非金属阴离子如：
S2－、I－、Br－、CI－…。
【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。
如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。
用心爱心专心
第三课时【练习】
1．判断下列反应哪些是氧化—还原反应，哪些是非氧化—还原反应？
是氧化—还原反应的用单线桥表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。
CI2＋2KI=2KCI＋I2
Ca（CIO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑
2．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：
SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓
在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被还原？
在反应的产物中，被氧化产物与被还原产物的质量比，分子数之比是多少？
【新课进行】
【提问】第31页总复习题6从电子得失的观点来看，在已经学过的化学反应类型里，置换反应都属于氧化—还原反应，一部分化合反应和分解反应属于氧化—还原反应，复分解反应都不属于氧化—还原反应。
你认为这个结论合理吗？
举例说明。
五、氧化—还原反应和四种基本类型反应的关系
把化学反应分成氧化—还原反应、非氧化—还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。
前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。
1．化合反应
有单质参加，是氧化—还原反应。
2．分解反应
有单质生成，是氧化—还原反应。
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
没有单质生成，是非氧化—还原反应。
3．置换反应
都是氧化—还原反应。
4．复分解反应
NaOH＋HCI=NaCI＋H2O
2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4
用心爱心专心
氧化还原反应
【教学目的】
1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】
1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】
1．举例说明什么是氧化反应？
还原反应？
并指出反应中的氧化剂、还原剂。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？
3．从化合价变化分析以下反应：
2Mg+O2点燃2MgOCO+CuOCu+CO2
2Na+CI2=2NaCICaO+H2O=Ca（OH）2
4．以反应为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应
1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
用心爱心专心
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
CaOH2OCa（OH）2
反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应。
所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？
3．原子或离子的电子得失是氧化—还原反应的实质。
在钠跟氯气的反应中，原子结构可推知：
Na－e→Na+失电子，化合价升高，被氧化CI＋e→CI－得电子，化合价降价，被还原
2212221
【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应：
Zn－2e→Zn2+失电子，化合价升高，被氧化
用心爱心专心
2H+＋2e→H2得电子，化合价降低，被还原
【结论】凡是反应物中原子或离子有电子得失的反应就是氧化—还原反应。
原子或离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂；原子或离子得到电子的反应物发生还原反应，是氧化剂。
【课堂小结】
1．元素化合价的升降是判断氧化—还原反应的依据。
2．反应物中原子或离子的电子得失是氧化—还原反应的实质。
3．为记忆方便可归纳为：
升、失、氧；降、得、还。
若说剂正相反。
第二课时【练习】
1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？
KCIO3→KCI HCIO→O2 KI→I2 NO2→HNO3．．．．2．以反应MnO2＋4HCIMnCI2＋2H2O＋CI2↑为例，分析氧化—还原反应的特征与实质。
【新课进行】
二、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法1．双线桥——表示电子得失的结果
要点：
双箭号；箭号起、止所指为同一种元素；标出得与失电子及总数。
．．【练习】学生讨论、分析、析演：
2．单线桥——表示电子转移情况
用心爱心专心
要点：
单箭号；
箭号起点为被氧化元素，终点为被还原元素；只标转移
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