电离平衡离子浓度大小比较.docx

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电离平衡离子浓度大小比较

电离水解与离子浓度大小比较（第一课时）

学习目标：

1．理解弱电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。

2．了解水的电离、了解溶液的酸碱性的实质、理解盐类水解的实质及应用。

典型例题

例1：

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

解析：

由题意知n（HAc）＞n（HCl），反应开始后，由于醋酸存在电离平衡，反应过程中不断电离提供H+，，氢离子减小幅度比盐酸中的小，故氢离子的浓度始终比盐酸中的大；锌粒相对于醋酸有两种情况，即不足与过量，若过量，说明放出的氢气应该以醋酸为标准来进行计算，得到的氢气一定大于盐酸所产生的。

由于反应结束后得到等量的氢气，消耗锌质量同，故A正确，B错误，本题选AC。

解题思路：

解这类题首先要要搞清楚这里面的知识体系：

弱电解质——

（部分电离）

其次，注意区分几组概念：

如强酸与弱酸，溶液的pH值与酸的浓度，c（H+）与n（H+），速率与平衡，过量与不足等，分析它们在化学反应中的行为与作用，准确答题。

例2：

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）

A．

　　　　　　B．

C．

　　　　　　D．

解析：

pH=12，即c（H+）=

，c（OH-）=

溶液显碱性。

可能是碱溶液，则OH-来源于碱H+来源于水的电离，故由水电离出的

c（OH-）=

，也可能是强碱弱酸盐，则c（OH-）=

，选CD。

　解题思路：

解这类题首先要掌握水的电离及其影响因素：

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O

H+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中c（H+）＝c（OH-）＝1×10-7mol·l-1。

在一定温度下，c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数：

水的离子积Kw＝c（H+）·c（OH-），在２５℃时，Kw＝1×10-14，温度升高Kw增大。

　　在纯水中加入酸或碱，等程度抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c（H+）和c（OH-）水均小于10-7mol·l-1。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，等程度促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c（H+）水或c（OH-）均大于10-7mol·l-1。

想一想？

常温下若由水电离出的c（OH-）＝1×10-12，则该溶液是什么溶液？

若pH=2又是什么溶液？

其次要掌握溶液显酸碱性的实质。

如显酸性是因为c（H+）大于c（OH-），可能是酸溶液也可能是强酸弱碱盐，反之呢，想一想。

课堂练习：

1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）

A．1mol·l-1甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol·l-1甲酸恰好与10mL1mol·l-1NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

2、将0.lmol·l-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）

A．溶液的pH增加　　　　　　　B．CH3COOH电离程度变大

B．溶液的导电能力减弱　　　　　D．溶液中c（OH－）减小

3、已知一种c（H+）=1×10-3mol·l-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·l-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　D．生成了一种强酸弱碱盐

4、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR，）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　　2NaR，+CO2+H2O==2HR，+Na2CO3

把HR和HR，在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）

AHR较强　　BHR，较强　　　　C两者相同　　　　D无法比较

5、

（1）体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率__________________，充分反应后生成氢气的量_____________（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是________________________。

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，理由是________________________________；

要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________________________晶体，理由是___________________________.

6、限使用下列试剂：

酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。

根据

（1）弱碱在水中存在电离平衡。

（2）弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。

这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。

由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明

是弱碱。

请简述实验方法及现象。

（1）应用根据

（1）的实验方法及现象_____________________。

（2）应用根据

（2）的实验方法及现象_____________________。

课后习题

一、选择题（每小题有1-2个正确答案）

1、下列叙述中正确的是（）

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B、金属铜不是电解质，它属于非电解质范畴

C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D、五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

2、某溶液中水电离产生的c（H+）=10-12mol·l-1，在该溶液中能够大量共存的离子组是（）

A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B、S2-、CO32-、K+、NH4+

C、Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-D、F-、Ba2+、Cl-、Na+

３、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

４、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A．V1>V2B．V1

５、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知（）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　D．b的浓度必大于乙酸的浓度

6、下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：

10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO

）之比为2：

1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：

1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：

1

7、

和体积都相同的

溶液，分别跟足量的

反应，在相同状况下放出

的体积分别为

，则

的关系是（）

A.

B.

C.

D.无法确定

8、为了配制

的浓度与

的浓度比为1:

1的溶液，可在

溶液中加入

（）

（1）适量的

（2）适量的

（3）适量的氨水（4）适量的

A.

（1）

（2）B.（3）C.（3）（4）D.（4）

9、25℃时，向1mlpH=a的盐酸中滴加10mlpH=b的NaOH溶液，当溶液中的n（Cl-）=n（Na+）时，则a+b的值为（）

A.13B.14C15D不能确定

10、某酸的酸式盐

在水溶液中，

的电离程度小于

的水解程度。

下列有关叙述中正确的是（）

A.

在电离时为：

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：

D.

水解方程式为：

二、填空题：

11、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：

_________________________________________________________________________。

12、常温下，有体积为

的稀硫酸和体积为

的

溶液混合。

（1）如果

时，<1>

，则溶液显_________性；<2>

，则溶液的

________7（填“

”）

（2）如果混合后

时：

<1>

，则

_________；<2>

，则

_____________。

13、H2S溶液中存在着H2SH++HS-和HS-H++S2-的平衡。

当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡移动，c（S2-），c（H+），当向溶液中加入NaCN，电离平衡移动，c（S2-）,c（H+）。

14、室温时，将pH=5的稀H2SO4稀释10倍，c（H+）:

c（SO42-）=，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:

c（SO42-）=。

参考答案：

课堂练习1、AD2、A3、B4、A

6

（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。

（2）取少量

晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。

课后练习1C2AD3A4A5A6A7C8B9A10AC

12

（1）<1>酸<2>

（2）<1>1<2>

13向右减小增大向右增大减小142/1，20/1

电离水解与离子浓度大小比较（第二课时）

通州高级中学徐玲

学习目标：

会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较，提高学生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。

典型例题

例1：

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）　　　　　

D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

　　解析：

这是单一溶质溶液中离子浓度大小的比较，NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。

因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O

NH3·H2O+H+，所以c（NH4+）比c（H+）及c（OH-）大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）。

综合起来，不难得出：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。

答案为A。

例2把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol·l-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A．c（Ac-）＞c（Na+）　　　　　　　　Ｂ．c（HAc）＞c（Ac-）

Ｃ．2c（